在密閉容器中進行下列反應(yīng)：M（g)＋N（g) R（g)＋2L，此反應(yīng)符合下面圖像，下列敘述正確的是

A．正反應(yīng)吸熱，L是氣體

B．正反應(yīng)吸熱，L是固體

C．正反應(yīng)放熱，L是氣體

D．正反應(yīng)放熱，L是固體或液體

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：2016屆四川省宜賓市高三上學(xué)期第10周周練化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

Ⅰ.CO和H2作為重要的燃料和化工原料，有著十分廣泛的應(yīng)用。

（1）已知：C(s)+O2(g)=CO2(g) △H1= -393．5 kJ·mol-1

C(s)+H2O(g)= CO(g)+H2(g) △H2= +131．3 kJ·mol-1

則反應(yīng)CO(g)+H2(g)+O2(g)=H2O(g)+CO2(g)△H= kJ·mol-1。

（2）利用反應(yīng)CO(g) +H2(g)+O2(g) = CO2(g) +H2O(g) 設(shè)計而成的MCFS燃料電池是用水煤氣（CO和H2物質(zhì)的量之比為1:1）作負極燃氣，空氣與CO2的混合氣為正極助燃氣，用一定比例的Li2CO3和Na2CO3低熔點混合物做電解質(zhì)的一種新型電池�，F(xiàn)以該燃料電池為電源，以石墨作電極電解飽和NaCl溶液，反應(yīng)裝置以及現(xiàn)象如圖所示。則有：

①燃料電池即電源的N極的電極反應(yīng)式為 _______________________；

②已知飽和食鹽水的體積為1 L，一段時間后，測得左側(cè)試管中氣體體積為11．2 mL(標準狀況)，若電解前后溶液的體積變化忽略不計，而且電解后將溶液混合均勻，則此時溶液的pH為 。

Ⅱ.CO和NO是汽車尾氣的主要污染物。消除汽車尾氣的反應(yīng)式之一為：

2NO(g)+2CO(g) N2(g)+2CO2(g)。請回答下列問題：

（3）一定溫度下，在一體積為VL的密閉容器中充人一定量的NO和CO時，反應(yīng)進行到t時刻時達到平衡狀態(tài)，此時n(CO)=amol、n(N0)=2amol、n(N2)=bmol，且N2占平衡混合氣體總體積的1/4。

①該反應(yīng)的平衡常數(shù)K= （用只含a、V的式子表示）

②判斷該反應(yīng)達到平衡的標志是____（填序號）

A．v(CO2)生成=v(CO)消耗

B．混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變

C．混合氣體的密度不再改變

D．NO、CO、N2、CO2的物質(zhì)的量濃度均不再變化

（4）在一定溫度下，將2.0molNO、2.4molCO通入固定容積2L的密閉中，反應(yīng)過程中部分物質(zhì)的物質(zhì)的量變化如圖所示，則：

①有害氣體NO的轉(zhuǎn)化率是 ，0～15minCO2的平均反應(yīng)速率v(CO2)=____（保留小數(shù)點后三位）。

②20min時，若改變反應(yīng)條件，導(dǎo)致CO濃度減小，則改變的條件是 。（填序號）。

A．增加CO的量 B．加入催化劑 C．減小容器體積 D．擴大容器體積

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科目：高中化學(xué) 來源：2015-2016學(xué)年河北省高一上第三次月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

配制250 mL 0.10 mol·L―1的NaOH溶液時，下列實驗操作會使配得的溶液濃度偏大的是（ ）

A．轉(zhuǎn)移溶液后未洗滌燒杯和玻璃棒就直接定容

B．NaOH固體溶解后立即轉(zhuǎn)入容量瓶

C．在容量瓶中進行定容時仰視刻度線

D．定容后把容量瓶倒轉(zhuǎn)搖勻，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度，再補充幾滴水至刻度線

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科目：高中化學(xué) 來源：2015-2016學(xué)年江蘇省鹽城市高二上學(xué)期期中考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

將維生素C溶液滴入氯化鐵溶液中，可觀察到氯化鐵溶液的黃色褪去，這說明維生素C

A．有較強氧化性 B．有較強還原性

C．既有氧化性，又有還原性 D．遇熱易分解

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科目：高中化學(xué) 來源：2015-2016學(xué)年江西省高一上第二次月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

現(xiàn)有下列物質(zhì)：

①干冰 ②NaHCO3晶體 ③氨水 ④純醋酸

⑤FeCl3溶液 ⑥銅 ⑦ Fe(OH)3膠體 ⑧蔗糖，

（1）其中屬于電解質(zhì)的是 ，

（2）寫出FeCl3的電離方程式：__________________________，

（3）寫出NaHCO3(aq) 與稀鹽酸反應(yīng)的離子方程式：_____________________，

（4）膠體是一種常見的分散系，回答下列問題。

①向煮沸的蒸餾水中逐滴加入飽和FeCl3溶液，繼續(xù)煮沸至溶液呈紅褐色，

停止加熱，可制得Fe(OH)3膠體，制取Fe(OH)3膠體化學(xué)反應(yīng)方程式為 。

②向Fe(OH)3膠體中加入Na2SO4飽和溶液，由于_______離子（填離子符號）的作用，使膠體形成了沉淀，這個過程叫做膠體的聚沉。

③區(qū)分膠體和溶液常用的方法叫做 。

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科目：高中化學(xué) 來源：2015-2016學(xué)年湖北省棗陽市高一上學(xué)期期中考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：計算題

物質(zhì)的量是高中化學(xué)中常用的物理量，請完成以下有關(guān)其內(nèi)容的計算：

（1）標準狀況下，含有相同氧原子數(shù)的CO與CO2的體積之比為______。

（2）等溫等壓下，等體積的O2和O3所含分子個數(shù)比為________ ，原子個數(shù)比為________ ，質(zhì)量比為________。

（3）設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，如果a g某氣中含有的分子數(shù)為b，則c g某氣在標準狀況下的體積約是________。 （用含NA的式子表示）．

（4）配制100mL 1mol•L-1的稀H2SO4溶液，需要用量筒量取濃H2SO4（密度為1．84g•mL-1，質(zhì)量分數(shù)為98%）的體積為_______ mL．

（5）100 mL 某Al2（SO4）3溶液中，n（Al3+）=0．20 mol，則其中c（）= ______mol/L。

（6）某氯化鎂溶液的密度為1．18g/cm3，其中鎂離子的質(zhì)量分數(shù)5．6%，300mL該溶液中Cl-的物質(zhì)的量等于______ ．

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科目：高中化學(xué) 來源：2015-2016學(xué)年湖北省棗陽市高一上學(xué)期期中考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列敘述正確的是

A．物質(zhì)的量是衡量物質(zhì)質(zhì)量大小的物理量

B．摩爾質(zhì)量即相對分子質(zhì)量

C．摩爾是物質(zhì)的量的單位

D．氣體摩爾體積是指單位物質(zhì)的量的物質(zhì)所占的體積

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科目：高中化學(xué) 來源：2016屆黑龍江省高三上學(xué)期第二次檢測化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列離子方程式書寫正確的是

A．用Pt電極電解少量的MgCl2溶液：2H2O＋2Cl－ H2↑＋Cl2↑＋2OH－

B．H218O中投入Na2O2固體：2H218O＋2O22－=4OH－＋18O2↑

C．Ca(HCO3)2溶液與少量NaOH溶液反應(yīng)：HCO3－＋Ca2＋＋OH－= CaCO3↓＋H2O

D．FeSO4溶液中加H2O2溶液：Fe2＋＋2H2O2＋4H＋= Fe3＋＋4H2O

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科目：高中化學(xué) 來源：2015-2016學(xué)年湖南省高一上12月月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

將8gH2和O2的混合氣體點燃充分燃燒后，立即通入足量的Na2O2固體中，固體質(zhì)量增加0.8g，則H2和O2的物質(zhì)的量之比可能為

①4：1 ②2：1 ③16:9 ④1:1

A．①② B．①③ C．②③ D．③④

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