G20杭州峰會主題為“構(gòu)建創(chuàng)新、活力、聯(lián)動(dòng)、包容的世界經(jīng)濟(jì)”，杭州為此次峰會大量引進(jìn)了“釩電池”新能源公交車，“釩電池”的原理是利用釩的不同價(jià)態(tài)之間的轉(zhuǎn)化，其充電原理可表示為2H＋ + V2＋+ VO2＋ = 2V3＋+ H2O，則下列說法不正確的是

A．陰極反應(yīng)可表示為2H＋+VO2＋+e－=V3＋+H2O

B．陽極反應(yīng)可表示為V2＋-e－=V3＋

C．放電過程種負(fù)極反應(yīng)可表示為V3＋+2OH－-e－=VO2＋+H2O

D．電解液體積為1L，pH=1，C（H+）=0.1mol/L；Ph=2；C（H+）=0.01mol/L；消耗氫離子的量為0.09mol；根據(jù)：2H＋+VO2＋+e－=V3＋+H2O關(guān)系：生成V3+的物質(zhì)的量濃度為0.045mol/L

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：2017屆安徽省江淮十校高三11月質(zhì)檢化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列說法正確的是

A．圖Ⅰ所示裝置用于Na2O2與水反應(yīng)制備O2或CaCO3與鹽酸制備CO2

B．圖Ⅱ裝置之間加上一個(gè)裝有飽和NaHCO3溶液的洗氣瓶即可用來驗(yàn)證非金屬性：Cl＞C＞Si

C．圖Ⅲ可用于收集氣體CO2與H2同時(shí)也可以用來除去CO2中混有的少量HCl氣體

D．圖Ⅳ表示將SO2氣體通入溴水中，所得溶液的pH變化

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科目：高中化學(xué) 來源：2016-2017學(xué)年陜西省高二上期中化學(xué)卷（解析版） 題型：填空題

（1） 加熱蒸干Al2(SO4)3溶液，得到的固體物質(zhì)是 (寫化學(xué)式)。

（2） 加熱蒸干NaHCO3溶液，得到的固體物質(zhì)是 (寫化學(xué)式)。

（3） 加熱蒸干Na2SO3溶液，得到的固體物質(zhì)是 (寫化學(xué)式)。

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科目：高中化學(xué) 來源：2016-2017學(xué)年陜西省高二上期中化學(xué)卷（解析版） 題型：選擇題

常溫下，下列溶液：① pH=14的NaOH溶液，② 0.5 mol/L的NaOH溶液，③ 0.1 mol/L的Na2CO3溶液，④ 0.1 mol/L的KHCO3溶液，⑤ 0.1mol/L的HNO3溶液。其中由水電離出的c(OH-)由大到小的順序?yàn)椋?( )

A．③④⑤①② B．①②⑤③④ C．⑤④③②① D．③④⑤②①

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科目：高中化學(xué) 來源：2017屆陜西省高三上學(xué)期第三次質(zhì)檢化學(xué)試卷（解析版） 題型：實(shí)驗(yàn)題

新切開的蘋果在空氣中放置一段時(shí)間表面會變黃，最終變成褐色，這種現(xiàn)象在食品科學(xué)上通常稱為“褐變”。 關(guān)于蘋果褐變的原因有以下兩種說法：為____________

A．蘋果中的Fe2＋被空氣中的氧氣氧化成了Fe3＋

B．蘋果中的酚類物質(zhì)被空氣中的氧氣氧化了

究竟哪種說法正確，某小組同學(xué)通過實(shí)驗(yàn)進(jìn)行了探究。

實(shí)驗(yàn)用品：蘋果、濃度均為0.1mol·L－1的鹽酸、NaHCO3溶液、Na2SO3溶液，KSCN溶液，去氧蒸餾水。

（1）探究1：

實(shí)驗(yàn)操作

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

結(jié)論

在“褐變”后的蘋果上滴上2～3滴 溶液。

_________________

說法A不正確

（2）探究2：【查閱文獻(xiàn)】Ⅰ.蘋果中含有多種酚和酚氧化酶，蘋果中酚氧化酶的活性溫度為35℃左右、活性pH約為5.5-7.5。Ⅱ.酚類物質(zhì)遇FeCl3溶液常發(fā)生顯色反應(yīng)而呈現(xiàn)一定顏色，如苯酚顯紫色，對苯二酚顯綠色，甲基苯酚顯藍(lán)色。

該小組將剛削皮的蘋果切成七塊，分別進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)。請?zhí)顚懴卤碇邢鄳?yīng)的結(jié)論：

序號

實(shí)驗(yàn)步驟

現(xiàn) 象

結(jié) 論

①

在一塊上滴加2至3滴FeCl3溶液

表面變?yōu)榫G色

______________

②

再取兩塊，一塊放置于空氣中，另一塊迅速浸入經(jīng)過去氧的蒸餾水中。

前者表面逐漸褐變，后者相當(dāng)長一段時(shí)間內(nèi)，無明顯變化。

蘋果褐變與_________有關(guān)

③

另兩塊分別立刻放入沸水和0.1mol·L–1鹽酸中浸泡2min后取出，置于空氣中。

相當(dāng)長一段時(shí)間內(nèi)，兩塊均無明顯變化。

蘋果褐變與酚氧化酶的活性有關(guān)

④

最后兩塊分別立刻放入濃度均為0.1mol·L–1的NaHCO3和Na2SO3溶液里浸泡2min后取出，置于空氣中。

前者經(jīng)過一段時(shí)間表面逐漸褐變，后者相當(dāng)長一段時(shí)間內(nèi)，無明顯變化。

亞硫酸鈉溶液能阻止蘋果褐變

（3）問題分析：Ⅰ、常溫下，濃度均為0.1 mol· L－1 NaHCO3溶液略顯堿性，而NaHSO3溶液卻略顯酸性。 NaHSO3溶液略顯酸性是因?yàn)?u> 。

Ⅱ、0.1mol· L–1的NaHCO3溶液和Na2SO3溶液的pH相近，Na2SO3溶液卻能阻止蘋果褐變，結(jié)合離子方程式分析原因 ： 。

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科目：高中化學(xué) 來源：2017屆陜西省高三上學(xué)期第三次質(zhì)檢化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

在固定容積的密閉容器中，A和B發(fā)生下列反應(yīng)，A（s）+2B（g）2C（g）△H＞0．在一定條件下達(dá)到平衡，若升高溫度則達(dá)平衡后混合氣體的

A．平均相對分子質(zhì)量增大 B．平均相對分子質(zhì)量減小 C．密度減小 D． 氣體壓強(qiáng)增大

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科目：高中化學(xué) 來源：2017屆陜西省高三上學(xué)期第三次質(zhì)檢化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是

A．室溫下，1L pH=1的鹽酸中，由水電離的H＋離子數(shù)目為0.1NA

B．標(biāo)況下，11.2L NO2 所含的分子數(shù)目為0.5 NA

C．甲烷堿性燃料電池正極消耗22.4L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）氣體時(shí)，電路中通過的電子數(shù)目為4NA

D．1 mol C2H6O分子中含有的O—H鍵數(shù)目一定為NA

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科目：高中化學(xué) 來源：2017屆山東省日照市高三上學(xué)期期中化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（ ）

A．6.0 g SiO2晶體中含有的分子數(shù)為0.1NA

B．3.2g S2和S4的混合物中所含硫原子數(shù)一定為0.2NA

C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L NO和11.2 L O2混合后氣體的分子總數(shù)小于NA

D．在反應(yīng)KClO3+6HCl=KCl+3C12↑+3H2O中，當(dāng)?shù)玫綐?biāo)準(zhǔn)狀況下67.2 L Cl2時(shí)，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為6NA

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科目：高中化學(xué) 來源：2017屆貴州省高三上模擬四化學(xué)卷（解析版） 題型：填空題

【化學(xué)-物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】

配位化合物為深藍(lán)色晶體，由原子序數(shù)依次增大的A、B、C、D、E五種元素組成，其原子個(gè)數(shù)比為l4:4:5:1:1。其中C、D元素同主族且原子序數(shù)D為C的二倍，E元素的外圍電子排布為(n-1)dn+6nsl，回答下列問題。

（1）寫出元素D在周期表中的位置是 ，B原子的外圍電子排布圖 。E原子的核外有 種不同運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子，B和C的第一電離能大小關(guān)系 。(用元素符號表示)

（2）C元素可與A元素形成兩種常見的化合物，其原子個(gè)數(shù)比分別為1:1和l:2，畫出原子個(gè)數(shù)比為1:1的化合物的電子式 ，兩種化合物可任意比互溶，解釋其主要原因?yàn)?u> 。

（3）該配位化合物的化學(xué)式為 。

（4）A元素與B元素可形成分子式為A2B2的某化合物，該化合物的分子具有平面結(jié)構(gòu)，則其結(jié)構(gòu)式為 。

（5）已知E的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，此晶胞立方體的邊長為a cm，E單質(zhì)的密度為pg.cm-3，則阿伏伽德羅常數(shù)為 （用a、p表示）。該晶胞配位數(shù)為 ，EDC4常作電鍍液，其中DC的空間構(gòu)型是 ，其中D原子的雜化軌道類型是 。若電解EDC4的水溶液，則電解總反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。

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