Question

5．有A、B、C、D四種金屬，當(dāng)A、B組成原電池時(shí)，電子流動(dòng)方向A→B；當(dāng)A、C組成原電池時(shí)，A為正極；B與D構(gòu)成原電池時(shí)，電極反應(yīng)式為：D²⁺+2e^-═D，B-2e^-=B²⁺．則A、B、C、D金屬性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)椋ā　。?table class="qanwser">A．A＞B＞D＞CB．A＞B＞C＞DC．C＞D＞A＞BD．C＞A＞B＞D

Answer 1

分析 原電池中，一般活潑金屬作負(fù)極，電子由負(fù)極流向正極，負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，以此來(lái)解答．

解答 解：當(dāng)A、B組成原電池時(shí)，電子流動(dòng)方向A→B，可知A為負(fù)極，金屬性A＞B；
當(dāng)A、C組成原電池時(shí)，A為正極，C為負(fù)極，金屬性C＞A；
B與D構(gòu)成原電池時(shí)，電極反應(yīng)式為：D²⁺+2e^-═D，B-2e^-=B²⁺，B為負(fù)極，金屬性B＞D，
則A、B、C、D金屬性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)镃＞A＞B＞D，
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查原電池的應(yīng)用，為高頻考點(diǎn)，把握正負(fù)極的判斷、電子流向、電極反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意金屬性的比較方法，題目難度不大．