在含有Fe3+、Fe2+、Al3+、NH4+的溶液中，加入足量Na2O2固體，微熱充分反應(yīng)后，再加入過量的稀鹽酸，完全反應(yīng)后，離子數(shù)目沒有變化的是

       A．Fe3+　                B．Al3+　　                 C．NH4+　　               D．Fe2+

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


正丁醛是一種化工原料。某實(shí)驗(yàn)小組利用如下裝置合成正丁醛。

發(fā)生的反應(yīng)如下：

CH3CH2CH2CH2OHCH3CH2CH2CHO

反應(yīng)物和產(chǎn)物的相關(guān)數(shù)據(jù)列表如下：

沸點(diǎn)/℃

密度/(g·cm－3)

水中溶解性

正丁醇

11.72

0.810 9

微溶

正丁醛

75.7

0.801 7

微溶

實(shí)驗(yàn)步驟如下：

將6.0 g Na2Cr2O7放入100 mL燒杯中，加30 mL水溶解，再緩慢加入5 mL濃硫酸，將所得溶液小心轉(zhuǎn)移至B中。在A中加入4.0 g正丁醇和幾粒沸石，加熱。當(dāng)有蒸汽出現(xiàn)時(shí)，開始滴加B中溶液。滴加過程中保持反應(yīng)溫度為90～95 ℃，在E中收集90 ℃以下的餾分。將餾出物倒入分液漏斗中，分去水層，有機(jī)層干燥后蒸餾，收集75～77 ℃餾分，產(chǎn)量2.0 g。

回答下列問題：

(1)實(shí)驗(yàn)中，能否將Na2Cr2O7溶液加到濃硫酸中，說明理由______

_______________________________________________。

(2)加入沸石的作用是________。若加熱后發(fā)現(xiàn)未加沸石，應(yīng)采取的正確方法是____________________________________________。

(3)上述裝置圖中，B儀器的名稱是________，D儀器的名稱是________。

(4)分液漏斗使用前必須進(jìn)行的操作是________(填正確答案標(biāo)號)。

a．潤濕                                b．干燥

C．檢漏                                d．標(biāo)定

(5)將正丁醛粗產(chǎn)品置于分液漏斗中分水時(shí)，水在________層(填“上”或“下”)。

(6)反應(yīng)溫度應(yīng)保持在90～95 ℃，其原因是_________________。

(7)本實(shí)驗(yàn)中，正丁醛的產(chǎn)率為________%。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是 （    ）

A．1 mol N2所含有的原子數(shù)為NA

B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L SO3中含有的分子數(shù)為NA

C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L氨氣所含的原子數(shù)為NA

D．16 g O2和O3的混合氣體所含的氧原子數(shù)為NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


一個(gè)體重50 kg的健康人含鐵元素2 g，這2 g鐵元素以Fe2+和Fe3+的形式存在。Fe2+易被吸收，所以給貧血者補(bǔ)充鐵時(shí)，應(yīng)補(bǔ)充含F(xiàn)e2+的亞鐵鹽（如FeSO4）。服用維生素C可使食物中的Fe3+轉(zhuǎn)化成Fe2+，有利于人體對鐵的吸收。

（1）經(jīng)常進(jìn)行Fe2+與Fe3+的轉(zhuǎn)化，可表示為Fe2+ Fe3+。

在過程A中，F(xiàn)e2+作         劑。

維生素C可使食物中的Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe2+，維生素C在這個(gè)反應(yīng)中具有        性。

（2）某些補(bǔ)鐵劑的成分是硫酸亞鐵，長期放置會(huì)因氧化而變質(zhì)。檢驗(yàn)硫酸亞鐵是否變質(zhì)的試劑是______________(填序號)。

①稀鹽酸�、谑锶芤骸、跭SCN溶液

（3）要除去FeCl3溶液中少量的氯化亞鐵，可行的辦法是                 (填字母)。

a．加入銅粉     b．加入鐵粉       c．通入氯氣       d．加入NaOH溶液

根據(jù)選用的試劑，寫出該過程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式                 。

（4）電子工業(yè)常用30%的FeCl3 溶液腐蝕銅箔，制造印刷線路板，寫出FeCl3 與金屬銅反應(yīng)的離子方程式                                                     。

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工業(yè)上冶煉金屬鉬的化學(xué)原理為：

    ①2MoS2＋7O22MoO3＋4SO2；      

       ②MoO3＋2NH3·H2O =  （NH4）2MoO4＋H2O；

    ③（NH4）2MoO4＋2HCl =  H2MoO4↓＋2NH4Cl； 

       ④H2MoO4MoO3＋H2O；

    ⑤用還原劑將MoO3還原成金屬鉬。則下列說法正確的是

       A．上述①③⑤屬于氧化還原反應(yīng)，②④屬于非氧化還原反應(yīng)

       B．MoO3是金屬氧化物，也是堿性氧化物       

       C．H2MoO4是一種強(qiáng)酸

       D．利用H2、CO和Al分別還原等量的MoO3，所消耗還原劑的物質(zhì)的量之比為3∶3∶2

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下圖所示的裝置最適宜于干燥、收集的氣體是

    A．NO               B．HC1              C．NO2              D．NH3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


將同溫同壓下的NO、NO2、O2三種氣體按以下體積比混合后通入水中，氣體不能完全溶于水的是                                             

       A．1∶2∶1                B．1∶1∶1           C．5∶1∶4                D．6∶2∶5

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


用海帶灰制備單質(zhì)碘的實(shí)驗(yàn)中，涉及的操作正確且能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵?nbsp;  ）

       A．用圖①所示裝置，過濾海帶灰浸取液             

       B．用圖②所示裝置，在濾液中通入Cl2

       C．用圖③所示裝置，先放出下層液體，再放出有機(jī)層

       D．用圖④所示裝置，回收萃取劑苯并獲得單質(zhì)碘

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下圖為短周期的一部分，Y原子最外層電子數(shù)

是其電子層數(shù)的2倍，下列說法正確的是（    ）

  A．Y的氫化物比Z的氫化物穩(wěn)定

    B．原子半徑大小順序是X >Y>R

    C．Y、R形成的化臺(tái)物YR2能使酸性KMnO4溶液褪色

    D．四種元素中最高價(jià)氧化物的水化物的酸性最強(qiáng)的是Y

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