接觸法制硫酸工藝中，其主反應(yīng)在450℃并有催化劑存在下進(jìn)行：
2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) △H=－190 kJ·mo1－1
（1）在一個固定容積為5L的密閉容器中充入0．20 mol SO2和0．10molO2，半分鐘后達(dá)到平衡，測得容器中含SO30．18mol，則v(O2)=______mol·L-1·min-1
（2）下列條件的改變能加快其反應(yīng)速率的是         (選填序號)
①升高溫度
②保持體積不變，只增加氧氣的質(zhì)量
③保持體積不變，充入Ne使體系壓強(qiáng)增大
④保持壓強(qiáng)不變，充入Ne使容器的體積增大 
（3）下列描述中能說明上述（1）反應(yīng)已達(dá)平衡的是          (選填序號)
①v(O2)正＝2v(SO3)逆
②SO2、O2、SO3的濃度之比為2：1：2
③單位時間內(nèi)生成2n molSO2的同時生成2n mol SO3
④容器中氣體的平均分子量不隨時間而變化
⑤容器中氣體的密度不隨時間而變化 
⑥容器中氣體壓強(qiáng)不隨時間而變化
（4）在相同條件下發(fā)生上述反應(yīng)，若要得到380kJ熱量，則加入各物質(zhì)的物質(zhì)的量可能
是      。

A．4 mo1SO2和2mol O2B．6mol SO2和6mo1 O2
C．4mol SO2和4 mo1 O2D．6mo1 SO2和4 mo1 O2

（1）0．036  （2）①②  （3）③④⑥  （4）BD

解析試題分析：（1）三氧化硫的反應(yīng)速率為0．18mol/5L/0．5min=0．072 mol·L-1·min-1,所以v(O2)="1/2" v(SO3)= 0．036 mol·L-1·min-1
（2）①升高溫度可以加快反應(yīng)速率，正確；②保持體積不變，只增加氧氣的質(zhì)量，增大反應(yīng)物的濃度，反應(yīng)速率加快，正確；③保持體積不變，充入Ne使體系壓強(qiáng)增大，體系中各物質(zhì)的濃度不變，所以反應(yīng)速率不變，錯誤；④保持壓強(qiáng)不變，充入Ne使容器的體積增大，各物質(zhì)的濃度減小，反應(yīng)速率減慢，錯誤，答案選①②；
（3）①三氧化硫的反應(yīng)速率是氧氣的二倍，錯誤；②各物質(zhì)的濃度比符合化學(xué)計量數(shù)之比時未必是平衡狀態(tài)，錯誤；③單位時間內(nèi)生成2n molSO2是逆反應(yīng)速率，同時生成2n mol SO3是正反應(yīng)速率，且符合化學(xué)計量數(shù)之比，正確；④氣體的質(zhì)量不變，而氣體的物質(zhì)的量一直變化，所以氣體的平均相對分子質(zhì)量一直變化，達(dá)平衡時保持不變，正確；⑤氣體質(zhì)量不變，容器體積不變，所以氣體密度一直不變，錯誤；⑥壓強(qiáng)在反應(yīng)的過程中一直變化，達(dá)平衡時不再變化，正確，所以答案選③④⑥；
（4）A、該反應(yīng)是可逆反應(yīng)，反應(yīng)物不可能用完，所以放出的熱量小于380kJ，錯誤；B、6mol SO2和6mo1 O2完全反應(yīng)會放出570kJ的熱量，所以要得到380kJ熱量是有可能的，正確；C、充入4mol SO2和4 mo1 O2時，盡管氧氣的物質(zhì)的量增加，但是二氧化硫的物質(zhì)的量是4mol，所以二氧化硫完全反應(yīng)才能得到380kJ的熱量，不可能，錯誤；D、6mol SO2和4mo1 O2完全反應(yīng)會放出570kJ的熱量，所以要得到380kJ熱量是有可能的，正確，答案選BD。
考點：考查反應(yīng)速率的計算，條件對反應(yīng)速率的影響，化學(xué)平衡的判斷，對可逆反應(yīng)的理解

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

氫能被視為未來的理想清潔能源，科學(xué)家預(yù)測“氫能”將是21世紀(jì)最理想的新能源。目前分解水制氫氣的工業(yè)制法之一是“硫—碘循環(huán)”，主要涉及下列反應(yīng)：
Ⅰ  SO2+2H2O+I2＝ H2SO4+2HI 　　　　　Ⅱ   2HIH2+I2
Ⅲ  2H2SO4＝ 2SO2↑+O2↑+2H2O
（1）分析上述反應(yīng)，下列判斷正確的是      。
a．反應(yīng)Ⅲ易在常溫下進(jìn)行     b．反應(yīng)I中SO2還原性比HI強(qiáng)
c．循環(huán)過程中需補充H2O      d．循環(huán)過程中產(chǎn)生1molO2的同時產(chǎn)生1molH2
（2）一定溫度下，向2L密閉容器中加入1mol HI(g)，發(fā)生反應(yīng)Ⅱ，H2物質(zhì)的量隨時間的變化如圖所示。0—2min內(nèi)的平均反應(yīng)速率v(HI)=    　 。該溫度下，反應(yīng)2HI(g)H2(g)+I2(g)的平衡常數(shù)K=     。相同溫度下，若開始加入HI(g)的物質(zhì)的量是原來的2倍，則      是原來的2倍。

a．平衡常數(shù)           b．HI的平衡濃度 
c．達(dá)到平衡的時間      d．平衡時H2的體積分?jǐn)?shù)
（3）SO2在一定條件下可被氧化生成SO3，其反應(yīng)為：2SO2 (g) + O2(g) 2SO3(g) △H<0。某科研單位利用原電池原理，用SO2和O2來制備硫酸，裝置如圖，電極為多孔的材料，能吸附氣體，同時也能使氣體與電解質(zhì)溶液充分接觸。

①a電極的電極反應(yīng)式為                      ；
②若得到的硫酸濃度仍為49%，則理論上參加反應(yīng)的SO2與加入的H2O的質(zhì)量比為   。          
（4）實際生產(chǎn)還可以用氨水吸收SO2生成亞硫酸的銨鹽�，F(xiàn)取a克該銨鹽，若將其中的SO2全部反應(yīng)出來，應(yīng)加入10 mol/L的硫酸溶液的體積范圍為                。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

(6分) 某研究小組擬用定量的方法測量Al和Fe分別與酸反應(yīng)的快慢，設(shè)計了如下圖1所示的裝置。

（1）檢查圖1所示裝置氣密性的方法是____________________。
（2）若要比較產(chǎn)生氣體的快慢，可以測量相同時間段內(nèi)產(chǎn)生氣體的體積，也可以測量__________________________。
（3）實驗測得鋁絲產(chǎn)生氣體的速率(v)與時間(t)的關(guān)系如圖2所示，則t1～t2時間段內(nèi)反應(yīng)速率逐漸加快的主要原因是__________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

Ⅰ．某實驗小組對H2O2的分解做了如下探究。下表是該實驗小組研究影響H2O2分解速率的因素時記錄的一組數(shù)據(jù)，將質(zhì)量相同但狀態(tài)不同的MnO2分別加入盛有15 ml 5%的H2O2溶液的大試管中，并用帶火星的木條測試，結(jié)果如下：

MnO2
觸摸試管情況
觀察結(jié)果
反應(yīng)完成所需的時間
粉末狀
很燙
劇烈反應(yīng)，帶火星的木條復(fù)燃
3.5min
塊狀
微熱
反應(yīng)較慢，火星紅亮但木條未復(fù)燃
30min
 
（1）寫出上述實驗中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：                 ，該反應(yīng)是        反應(yīng)（填放熱或吸熱）。
（2）實驗結(jié)果表明，催化劑的催化效果與                  有關(guān)。
Ⅱ．某溫度時在2L容器中X、Y、Z三種物質(zhì)的物質(zhì)的量（n）隨時間（t）變化的曲線如右圖所示，圖中數(shù)據(jù)分析：

（1）該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：                        。
（2）反應(yīng)開始至2min，用Z表示的平均反應(yīng)速率為：      。
（3）在密閉容器里，通入a mol X(g)和b mol Y(g)，發(fā)生反應(yīng)X(g) + Y(g) = 2Z(g)，當(dāng)改變下列條件時，反應(yīng)速率會減小                      
A．降低溫度     Ｂ．加入催化劑      Ｃ．增大容器體積

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

一定條件下發(fā)生反應(yīng)：CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)。工業(yè)上依此用CO生產(chǎn)燃料甲醇。
　  
（1）甲圖是反應(yīng)時CO和CH3OH(g)的濃度隨時間變化情況。從反應(yīng)開始到平衡，用H2濃度變化表示平均反應(yīng)速率v(CO)＝__________________。
（2）乙圖表示該反應(yīng)進(jìn)行過程中能量的變化。曲線b下的反應(yīng)條件為      。該反應(yīng)的焓變是________（填“ΔH<0”或“ΔH>0”），寫出反應(yīng)的熱化學(xué)方程式     ；選擇適宜的催化劑______（填“能”或“不能”）改變該反應(yīng)的反應(yīng)熱。
（3）該反應(yīng)平衡常數(shù)K的表達(dá)式為______________________，溫度升高，平衡常數(shù)K________（填“增大”、“不變”或“減小”）。
（4）恒容條件下，下列措施中能使增大的有____________。
a．降低溫度             b．充入He氣
c．再充入1molCO和2molH2         d．使用催化劑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

mA(氣) + nB(氣)pC(氣) + qD(氣)的 C %與時間 t有如圖關(guān)系

(1)若E、F表示兩種溫度，則 E____F（填“＞”、“＜”或“＝”），正反應(yīng)____ 熱。
(2)若E、F表示兩種壓強(qiáng)，則 m + n_____p + q。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

已知A(g)+B(g)C(g)+D(g)反應(yīng)的平衡常數(shù)和溫度的關(guān)系如下：

溫度/ ℃
700
800
830
1000
1200
平衡常數(shù)
1．7
1．1
1．0
0．6
0．4
 
回答下列問題：
（1）該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K=                       ， △H       0（填“<”“ >”“ =”)；
（2）830℃時，向一個5 L的密閉容器中充入0．20mol的A和0．80mol的B，若反應(yīng)初始6s內(nèi)A的平均反應(yīng)速率v(A)=0．003 mol·L-1·s-1。，則6s時  c(A)=          mol·L-1，  C的物質(zhì)的量=          mol；
若經(jīng)一段時間后，反應(yīng)達(dá)到平衡，則此時A的轉(zhuǎn)化率=       ，如果這時向該密閉容器中再充入1 mol氬氣，平衡時A的轉(zhuǎn)化率        （ 填“變大”或“變小”或“不變”）；
（3）判斷該反應(yīng)達(dá)到平衡的依據(jù)為     （填正確選項前的字母)：
A．壓強(qiáng)不隨時間改變
B．氣體的密度不隨時間改變
C．c(A)不隨時間改變
D．單位時間里生成C和D的物質(zhì)的量相等
（4）1200℃時反應(yīng)C(g)+D(g) A(g)+B(g)的平衡常數(shù)的值為             。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

在2 L密閉容器內(nèi)，800℃時反應(yīng)2NO(g)＋O2(g) 2NO2(g)體系中，n(NO)隨時間的變化如表：

時間(s)
0
1
2
3
4
5
n(NO)(mol)
0.020
0.010
0.008
0.007
0.007
0.007
 
(1)寫出該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式：K＝__________。已知K300℃>K350℃，則該反應(yīng)是________熱反應(yīng)。
(2)如圖中表示NO2變化曲線的是__________，用O2表示從0 s～2 s 內(nèi)該反應(yīng)的平均速率v＝________。

(3)能說明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是__________。
a．v(NO2)＝2v(O2)
b．容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變
c．v逆(NO)＝2v正(O2)
d．容器內(nèi)密度保持不變
(4)能使該反應(yīng)的反應(yīng)速率增大，且平衡向正反應(yīng)方向移動的是__________。
a．及時分離出NO2氣體
b．適當(dāng)升高溫度
c．增大O2的濃度
d．選擇高效催化劑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

某溫度時,在2 L容器中,某一反應(yīng)中A、B的物質(zhì)的量隨時間變化的曲線如下圖所示,由圖中數(shù)據(jù)分析得:

(1)在4 min末時,A、B的物質(zhì)的量濃度c(A)　　　　c(B),從0~4 min內(nèi)A、B的物質(zhì)的量濃度變化量Δc(A)　　　　Δc(B)(以上填“>”“<”或“=”)。 
(2)從反應(yīng)開始至4 min時,A的平均反應(yīng)速率為　　。 
(3)該反應(yīng)的化學(xué)方程式為　。 

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