16．下列敘述正確的是（　�。�
A．Cl2+2Br-═2Cl-+Br2、Zn+Cu2+═Zn2++Cu均為單質被還原的置換反應
B．2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑、Cl2+H2O═HCl+HClO均為水作還原劑的氧化還原反應
C．Cl元素的單質在化學反應中只表現(xiàn)氧化性
D．NaSO3與H2O2的反應為氧化還原反應

分析 A．化合價降低被還原，化合價升高被氧化；
B．.2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑中只有過氧化鈉中O元素的化合價變化；Cl2+H2O═HCl+HClO中只有Cl元素的化合價變化；
C．Cl2與H2O反應時Cl元素的化合價既升高又降低；
D．存在元素化合價變化的反應為氧化還原反應．

解答 解：A．Cl2+2Br-═2Cl-+Br2反應中Cl元素的化合價降低被還原，Zn+Cu2+═Zn2++Cu中Zn元素的化合價升高被氧化，故A錯誤；
B．.2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑中只有過氧化鈉中O元素的化合價變化；Cl2+H2O═HCl+HClO中只有Cl元素的化合價變化，兩個反應中水既不是還原劑又不是氧化劑，故B錯誤；
C．Cl2與H2O反應：Cl2+H2O═HCl+HClO，Cl元素的化合價既升高又降低，Cl元素的單質在化學反應中表現(xiàn)氧化性和還原性，故C錯誤；
D．NaSO3與H2O2的反應中O、S元素的化合價發(fā)生變化，屬于氧化還原反應，故D正確．
故選D．

點評 本題考查氧化還原反應，題目難度不大，注意把握元素化合價的判斷方法，從化合價變化的角度分析氧化還原反應．

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6．常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（　�。�
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7．用“＞”或“＜”回答下列問題：
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A．Cl-的結構示意圖 B．鐵紅的化學式為Fe3O4
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11．下列各組元素性質的遞變情況錯誤的是（　�。�
A．Li、Be、B原子最外層電子數(shù)依次增多
B．N、O、F電負性依次增大
C．P、S、Cl元素最高正價依次升高
D．Na、K、Rb第一電離能逐漸增大

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

1．（1）將鋅片和銀片用導線相連浸入稀硫酸中組成原電池．該電池中負極發(fā)生氧化反應（填“氧化”或“還原”）；溶液中的H+移向正極（填“正極”或“負極”）．若該電池中兩電極的總質量為60g，工作一段時間后，取出鋅片和銀片洗凈干燥后稱重，總質量為47g，試計算產生氫氣的體積（標準狀況）4.48L．
（2）現(xiàn)有反應2FeCl3+Cu═2FeCl2+CuCl2，請根據(jù)該反應的實質，設計成原電池，畫出裝置圖并標出正、負極材料、電解質溶液及書寫電極反應式；當線路中轉移0.2mol電子時，則被腐蝕銅的質量為6.4g．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．已知在酸性溶液中，下列物質氧化H2S生成S是時，自身發(fā)生如下變化：IO3-→I2； Fe3+→Fe2+； SO2→S；MnO4-→Mn2+．如果分別用等物質的量的這些物質氧化足量的H2S，得到S最多的是（　�。�
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

5．聚甲基丙烯酸羥乙酯的結構簡式為，它是制作軟質隱形眼鏡的材料．請寫出下列有關反應的化學方程式：
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6．2013年2月18日，俄羅斯科學家找到在15日墜落到切巴爾庫爾湖中的隕石殘�。浕瘜W分析，隕石的鐵含量約為10%左右，含少量的24Cr3+、25Mn2+、28Ni2+等離子，此外還有橄欖石、亞硫酸鹽等化學成分．
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