Question

2．將一定的鈉、鎂、鋁分別放入足量的鹽酸中，完全反應后，同溫同壓下產(chǎn)生的氣體體積相等，則鈉、鎂、鋁的物質(zhì)的量之比是（　�。�

• A． 1：2：3
• B． 6：3：2
• C． 3：1：1
• D． 1：1：1

Answer 1

分析 發(fā)生反應：2Na+2HCl=2NaCl+H₂↑，Mg+2HCl=MgCl₂+H₂↑，2Al+6HCl=2AlCl₃+3H₂↑，令生成氫氣的物質(zhì)的量3mol，根據(jù)方程式計算各金屬的物質(zhì)的量，據(jù)此計算解答．

解答 解：令生成氫氣的物質(zhì)的量3mol，則：
2Na+2HCl=2NaCl+H₂↑，
 2                           1
n（Na）             3mol，
所以，n（Na）=6mol
Mg+2HCl=MgCl₂+H₂↑，
1                          1
m（Mg）            3mol
所以，n（Mg）=3mol
2Al+6HCl=2AlCl₃+3H₂↑，
2                           3
n（Al）               3mol
所以，n（Al）=2mol，
故n（Na）：n（Mg）：n（Al）=6mol：3mol：2mol=6：3：2，
故選B．

點評 本題考查根據(jù)方程式的計算，比較基礎，側(cè)重對基礎知識的鞏固，也可以用利用電子轉(zhuǎn)移守恒計算．