20．在1200℃時(shí)，天然氣脫硫工藝中會(huì)發(fā)生下列反應(yīng)
H2S（g）+$\frac{3}{2}$O2（g）═SO2（g）+H2O（g）△H12H2S（g）+SO2（g）═$\frac{3}{2}$S2（g）+2H2O（g）△H2
2H2S（g）+O2（g）═2 S（g）+2H2O（g）△H32S（g）═S2（g）△H4
則△H4的正確表達(dá)式為（　�。�
A．△H4=$\frac{2}{3}$ （3△H3-△H1）-△H2B．△H4=$\frac{2}{3}$ （△H1+△H2）+△H3
C．△H4=$\frac{2}{3}$ （△H1+△H2）-△H3D．△H4=$\frac{2}{3}$ （△H1-△H2）-△H3

分析 H2S（g）+$\frac{3}{2}$O2（g）═SO2（g）+H2O（g）△H1①
2H2S（g）+SO2（g）═$\frac{3}{2}$S2（g）+2H2O（g）△H2 ②
2H2S（g）+O2（g）═2 S（g）+2H2O（g）△H3③，
將方程式$\frac{2}{3}$×①+$\frac{2}{3}$×②-③得2S（g）═S2（g），△H4進(jìn)行相應(yīng)的改變．

解答 解：H2S（g）+$\frac{3}{2}$O2（g）═SO2（g）+H2O（g）△H1①
2H2S（g）+SO2（g）═$\frac{3}{2}$S2（g）+2H2O（g）△H2 ②
2H2S（g）+O2（g）═2 S（g）+2H2O（g）△H3③，
根據(jù)目標(biāo)方程，把方程③反寫，把方程②乘以$\frac{2}{3}$；把方程①乘以$\frac{2}{3}$；然后三者相加；即-△H3+△H2×$\frac{2}{3}$+△H1×$\frac{2}{3}$=$\frac{2}{3}$（△H1+△H2）-△H3，
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了蓋斯定律的應(yīng)用，要注意方程式計(jì)量數(shù)的變化，及△H的符號(hào)的變化，掌握基礎(chǔ)是解題關(guān)鍵，題目難度不大，側(cè)重于考查學(xué)生的分析能力和計(jì)算能力．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．硫酸亞鐵銨[（NH4）2Fe（SO4）2]是一種重要的化工原料，下列有關(guān)說法正確的是（　�。�
A．Na+、Fe3+、K+、ClO- 都可在該物質(zhì)的溶液中大量共存
B．檢驗(yàn)該物質(zhì)中Fe2+是否變質(zhì)的方法是向該物質(zhì)的溶液中滴入幾滴KSCN溶液，觀察溶液是否變紅色
C．向0.1mol•L-1該物質(zhì)的溶液中逐滴滴加0.1mol•L-1NaOH溶液，生成沉淀的物質(zhì)的量與加入NaOH溶液體積的關(guān)系如上圖所示
D．向該物質(zhì)的溶液中滴加Ba（OH）2溶液，恰好使SO42-完全沉淀的離子方程式為：Fe2++2SO42-+2Ba2++2OH-═2BaSO4↓+Fe（OH）2↓

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

11．（1）CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H
如表所列數(shù)據(jù)是反應(yīng)在不同溫度下的化學(xué)平衡常數(shù)（K）．
溫度250℃300℃350℃
K2.0410.2700.012
①由表中數(shù)據(jù)判斷該反應(yīng)的△H＜0（填“＞”、“=”或“＜”）．能夠說明某溫度下該反應(yīng)是平衡狀態(tài)的是AC
A．體系的壓強(qiáng)不變    B．密度不變   C．混合氣體的相對(duì)分子質(zhì)量   D．c（CO）=c（CH3OH）
②某溫度下，將2molCO和6molH2充入2L的密閉容器中，充分反應(yīng)10min后，達(dá)到平衡時(shí)測(cè)得c（CO）=0.2mol/L，計(jì)算此溫度下的平衡常數(shù)K=2.041（保留3為有效數(shù)字）
（2）在某溫度和壓強(qiáng)下，將一定量H2和O2充入密閉容器發(fā)生反應(yīng)：
2H2（g）+O2（g）?2H2O（g）△H=-241.8KJ/mol，平衡后壓縮容器體積至原來的$\frac{1}{2}$，其他條件不變，對(duì)平衡體系產(chǎn)生的影響是c （填序號(hào)）：
a．平衡常數(shù)K增大；      b．正反應(yīng)速率加快，逆反應(yīng)速率減慢；       c．重新平衡c（H2）/c（H2O）減�。�

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．變質(zhì)的油脂有難聞的哈喇味，這是因?yàn)榘l(fā)生了（　�。�
A．氧化反應(yīng)B．加成反應(yīng)C．還原反應(yīng)D．水解反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值．下列有關(guān)敘述正確的是（　　）
A．1molFe溶于過量硝酸，電子轉(zhuǎn)移數(shù)為2NA
B．1mol O2和2mol SO2反應(yīng)生成的SO3分子數(shù)為2NA
C．常溫常壓下，4.4gCO2與N2O混合氣體中含有的原子數(shù)為0.3NA
D．H2O2分解產(chǎn)生1molO2，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為4NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

5．寫出下列物質(zhì)在水中電離的電離方程式：
NaHSO4NaHSO4═Na++H++SO42-，K2SO4K2SO4═2K++SO42-，
NH4NO3NH4NO3═NH4++NO3-．KHCO3KHCO3═K++HCO3-．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

12．MgCl2的摩爾質(zhì)量是95g•mol-1；0.1mol CO2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積約是2.24L；0.2mol•L-1的Cu（NO3）2溶液中NO3-的物質(zhì)的量濃度是0.4mol/L．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

17．I．通常人們把拆開1mol某化學(xué)鍵所吸收的能量看成該化學(xué)鍵的鍵能．如表為一些化學(xué)鍵的鍵能數(shù)據(jù)
化學(xué)鍵Si-SiO=OSi-O
鍵能/kJ•mol-1abc
寫出硅高溫燃燒的熱化學(xué)方程式Si（s）+O2（g）=SiO2（s）△H=（2a+b-4c）kJ/mol．
Ⅱ．利用太陽光分解水制氫是未來解決能源危機(jī)的理想方法之一．某研究小組設(shè)計(jì)了如圖所示的循環(huán)系統(tǒng)實(shí)現(xiàn)光分解水制氫．反應(yīng)過程中所需的電能由太陽能光電池提供，反應(yīng)體系中I2和Fe3+等可循環(huán)使用．

（1）寫出下列反應(yīng)池中反應(yīng)的離子方程式：
電解池A2H++2I-=H2+I2．
電解池B4Fe3++2H2O=4Fe2++O2+4H+．
（2）若電解池A中生成3.36L H2（標(biāo)準(zhǔn)狀況），計(jì)算電解池B中生成Fe2+的物質(zhì)的量為0.3mol
Ⅲ．在一定的溫度下，把2體積N2和6體積H2分別通入一個(gè)帶活塞的體積可變的容器中，活塞的一端與大氣相通，容器中發(fā)生如下反應(yīng)：

N2（g）+3H2（g）  2NH3（g）；△H＜0
反應(yīng)達(dá)到平衡后，測(cè)得混合氣體為7體積．
請(qǐng)據(jù)此回答下列問題：
（1）保持上述反應(yīng)溫度不變，設(shè)a、b、c分別表示加入的N2、H2和NH3的體積，如果反應(yīng)達(dá)到平衡后混合氣體中各物質(zhì)的量仍與上述平衡時(shí)完全相同．
①a=1，c=2，則b=3．在此情況下，反應(yīng)起始時(shí)將向逆反應(yīng)方向（填“正”或“逆”）進(jìn)行．
②若需規(guī)定起始時(shí)反應(yīng)向逆方向進(jìn)行，則c的取值范圍是1＜c≤4．
（2）在上述裝置中，若需控制平衡后混合氣體為6.5體積，則可采取的措施是降低溫度，原因是降低溫度平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，氣體總分子數(shù)減少．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．KMnO4與H2C2O4反應(yīng)，生成Mn2+和CO2，酸性條件下，用0.100mol•L-1KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定20.00mLH2C2O4溶液，達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)，消耗16.00mL標(biāo)準(zhǔn)溶液，則H2C2O4溶液的濃度為（　　）
A．0.400mol•L-1B．0.300mol•L-1C．0.200mol•L-1D．0.100mol•L-1

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