一容器中X元素構(gòu)成的氣態(tài)單質(zhì)X2分子有3種，相對(duì)分子質(zhì)量分別為32、34、36。又知容器中3種分子數(shù)之比為15∶4∶1。由此可以確定的是


  1. A.
    若容器中X2全部轉(zhuǎn)化為它的同素異形體X3，那么Ｘ３的分子量有3種
  2. B.
    質(zhì)量數(shù)為16的一種核素在此容器中的原子百分?jǐn)?shù)為85%
  3. C.
    只要容器中同位素組成不變，X原子在任何條件下發(fā)生重新組合，最后得到三種X2，分子數(shù)之比總是15∶4∶1
  4. D.
    此容器中X2的平均分子量是34
B
X元素構(gòu)成的氣態(tài)單質(zhì)X2分子有3種，說(shuō)明X有兩種同位素，質(zhì)量數(shù)分別為16和18。因?yàn)?種分子數(shù)之比為15∶4∶1，則質(zhì)量數(shù)為16和18的原子個(gè)數(shù)百分比是（15×2＋4）︰（1×2＋4）＝17︰3，所以質(zhì)量數(shù)為16的一種核素在此容器中的原子百分?jǐn)?shù)為，選項(xiàng)B是正確的，AC不正確。X的平均相對(duì)原子質(zhì)量是16×0.85＋18×0.15＝16.3，此容器中X2的平均分子量是32.6，D不正確。答案選B。
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：閱讀理解

（2007?淄博三模）A、B、C、D、E五種短周期元素，原子序數(shù)依次增大，A、E同主族，A元素的原子半徑最小，B元素原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍，C元素的最高價(jià)氧化物的水化物X與其氫化物反應(yīng)生成一種鹽Y，A、B、C、E四種元素都能與D元素形成原子個(gè)數(shù)比不相同的常見(jiàn)化合物．回答下列問(wèn)題：
（1）常溫下，X、Y的水溶液的pH均為5．則兩種水溶液中由水電離出的H+濃度之比是
10-4：1
10-4：1
．
（2）A、B、D、E四種元素組成的某無(wú)機(jī)化合物，受熱易分解．寫(xiě)出少量該化合物溶液與足量的Ba（OH）2溶液反應(yīng)的離子方程式
Ba2++HCO3-+OH-═BaCO3↓+H2O
Ba2++HCO3-+OH-═BaCO3↓+H2O
．
（3）將鋁片和鎂片用導(dǎo)線相連，插入由A、D、E三種元素組成物質(zhì)的稀溶液中構(gòu)成原電池，則負(fù)極的電極反應(yīng)式為
Al+4OH-═AlO2-+2H2O+3e-
Al+4OH-═AlO2-+2H2O+3e-
．
（4）化學(xué)反應(yīng)3A2（g）+C2（g）?2CA3（g）．當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)不斷改變條件（不改變A2、C2和CA3的量），圖1表示反應(yīng)速率與反應(yīng)過(guò)程的關(guān)系，其中表示平衡混合物中CA3的含量最高的一段時(shí)間是
t0～t1
t0～t1
．溫度為T(mén)℃時(shí)，將4a mol A2和2a mol C2放入1L密閉容器中，充分反應(yīng)后測(cè)得C2的轉(zhuǎn)化率為50%，則反應(yīng)的平衡常數(shù)
4
a2
4
a2

（5）化合物A8B4D2有如圖2轉(zhuǎn)化關(guān)系．其中，g是常用調(diào)味品的主要成分．寫(xiě)出反應(yīng)①的化學(xué)方程式
CH3COOC2H5+NaOH
△
CH3COONa+CH3CH2OH
CH3COOC2H5+NaOH
△
CH3COONa+CH3CH2OH

設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案完成d→e的轉(zhuǎn)化
取一根光潔銅絲繞成螺旋狀，放在酒精燈外焰加熱，然后伸入d中，反復(fù)幾次，觀察到銅絲由紅→黑→紅，并聞到液體有刺激性氣味
取一根光潔銅絲繞成螺旋狀，放在酒精燈外焰加熱，然后伸入d中，反復(fù)幾次，觀察到銅絲由紅→黑→紅，并聞到液體有刺激性氣味

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：閱讀理解

（2011?延慶縣一模）A、B、C、D、E五種短周期元素，原子序數(shù)依次增大．A元素的單質(zhì)是自然界最輕的氣體，E單質(zhì)須保存在煤油中．A與B、C分別構(gòu)成電子數(shù)相等的化合物M、N，且M是一種能產(chǎn)生溫室效應(yīng)的最簡(jiǎn)單的有機(jī)氣體物質(zhì)；D元素最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍；
回答下列問(wèn)題：
（1）N的電子式為
；M分子中含有
極性
極性
（填“極性”或“非極性”）鍵
（2）D與E以1：1形成的化合物與水反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式
2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2↑
2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2↑

（3）A、B、C、D可形成陽(yáng)離子和陰離子個(gè)數(shù)比是1：1的離子化合物X；A、D、E可形成化合物Y；X與Y以物質(zhì)的量之比1：2加熱反應(yīng)，寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式
NH4HCO3+2NaOH
  △  
.
 
Na2CO3+NH3↑+2H2O
NH4HCO3+2NaOH
  △  
.
 
Na2CO3+NH3↑+2H2O
．反應(yīng)后水溶液顯
堿
堿
（填“酸”“堿”或“中”）性，原因是
CO32-+H2OHCO3-+OH-
CO32-+H2OHCO3-+OH-
（用離子方程式表示）
（4）由N與D的單質(zhì)、KOH溶液構(gòu)成原電池，負(fù)極會(huì)產(chǎn)生C的單質(zhì)．則其負(fù)極反應(yīng)為
2NH3-6e-+6OH-═N2+6H2O
2NH3-6e-+6OH-═N2+6H2O
；一段時(shí)間后，溶液pH
減小
減小
（填“增大”“減小”或“不變”）．
（5）在一定溫度下，將4mol C單質(zhì)和12mol A單質(zhì)通入到體積為2L的密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)，2min達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，A單質(zhì)的轉(zhuǎn)化率是50%，則用A單質(zhì)表示該反應(yīng)的平均速率為
0.5mol/L-1min-1
0.5mol/L-1min-1
；該溫度下的平衡常數(shù)為K=
4
27
4
27
．從化學(xué)平衡移動(dòng)的角度分析，提高A單質(zhì)的轉(zhuǎn)化率可以采取的措施是
a、c、e
a、c、e
（選填序號(hào)字母）．
a、及時(shí)分離出生成物     b、平衡后再加入6molA物質(zhì)     c、增大壓強(qiáng)      d、使用催化劑   e、平衡后再加入2molC物質(zhì)．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2011-2012年黑龍江大慶鐵人中學(xué)高一下學(xué)期期中考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

一容器中X元素構(gòu)成的氣態(tài)單質(zhì)X2分子有3種，相對(duì)分子質(zhì)量分別為32、34、36。又知容器中3種分子數(shù)之比為15∶4∶1。由此可以確定的是

 A．若容器中X2全部轉(zhuǎn)化為它的同素異形體X3，那么Ｘ３的分子量有3種

 B．質(zhì)量數(shù)為16的一種核素在此容器中的原子百分?jǐn)?shù)為85%

 C ．只要容器中同位素組成不變，X原子在任何條件下發(fā)生重新組合，最后得到三種X2，分子數(shù)之比總是15∶4∶1

 D．此容器中X2的平均分子量是34

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2011-2012年黑龍江大慶鐵人中學(xué)高一下學(xué)期期中考試化學(xué)試卷（帶解析） 題型：單選題

一容器中X元素構(gòu)成的氣態(tài)單質(zhì)X2分子有3種，相對(duì)分子質(zhì)量分別為32、34、36。又知容器中3種分子數(shù)之比為15∶4∶1。由此可以確定的是

A．若容器中X2全部轉(zhuǎn)化為它的同素異形體X3，那么Ｘ３的分子量有3種
B．質(zhì)量數(shù)為16的一種核素在此容器中的原子百分?jǐn)?shù)為85%
C．只要容器中同位素組成不變，X原子在任何條件下發(fā)生重新組合，最后得到三種X2，分子數(shù)之比總是15∶4∶1
D．此容器中X2的平均分子量是34

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