Question

一定條件下存在反應(yīng):A(g)+B(g)C(g)+D(g） ΔH＜0。現(xiàn)有三個(gè)相同的2 L恒容絕熱(與外界沒(méi)有熱量交換)密閉容器Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ,在Ⅰ中充入1 molA和1 mol B,在Ⅱ中充入1 mol C和1 mol D,在Ⅲ中充入2 mol A和2 mol B,500℃條件下開(kāi)始反應(yīng)。達(dá)到平衡時(shí),下列說(shuō)法正確的是

A．容器Ⅰ、Ⅱ中正反應(yīng)速率相同

B．容器Ⅰ、Ⅲ中反應(yīng)的平衡常數(shù)相同

C．容器Ⅰ中A的物質(zhì)的量比容器Ⅱ中的多

D．容器Ⅰ中A的轉(zhuǎn)化率與容器Ⅱ中C的轉(zhuǎn)化率之和小于1

 

Answer 1

CD

【解析】

試題分析：在Ⅰ中充入1 molA和1 mol B,在Ⅱ中充入1 mol C和1 mol D,反應(yīng)是從正、逆兩個(gè)反應(yīng)方向發(fā)生。當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)各組分的含量相同。為同一平衡狀態(tài)。但是正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，而逆反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，由于反應(yīng)放出的熱量不同，所以反應(yīng)速率不同。錯(cuò)誤。B．容器Ⅲ中由于反應(yīng)物濃度大，化學(xué)平衡正向移動(dòng)，放熱更多。由于溫度不同，所以這兩個(gè)容器的反應(yīng)的平衡常數(shù)不相同。錯(cuò)誤。C．由于容器Ⅰ的正反應(yīng)為放熱反應(yīng)。隨著反應(yīng)的進(jìn)行，反應(yīng)的溫度升高。而升高溫度，化學(xué)平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)。因此容器Ⅰ中A的物質(zhì)的量比容器Ⅱ中的多。正確。D．容器Ⅰ中反應(yīng)是從正反應(yīng)方向開(kāi)始的，容器Ⅱ中是反應(yīng)是從逆反應(yīng)方向開(kāi)始的。由于恒容絕熱(與外界沒(méi)有熱量交換)，所以A的轉(zhuǎn)化率與容器Ⅱ中C的轉(zhuǎn)化率之和必然小于1。正確。

考點(diǎn)：考查恒容絕熱的從正反應(yīng)、逆反應(yīng)兩個(gè)不同方向進(jìn)行的可逆反應(yīng)的平衡轉(zhuǎn)化率、反應(yīng)速率和化學(xué)平衡常數(shù)等問(wèn)題的知識(shí)。