Question

（9分）元素A～D是元素周期表中短周期的四種元素，請根據(jù)表中信息回答下列問題。

（1）上表中與A屬于同一周期的元素是          （填元素名稱），寫出D離子結(jié)構(gòu)示意圖            。
（2）D和B形成的化合物的化學(xué)式為            。
寫出A單質(zhì)與水反應(yīng)的離子方程式                                 。
（3）對B、C的單質(zhì)或化合物描述正確的是       。
a．C元素的最高正價(jià)為+7       b．常溫、常壓下C單質(zhì)性質(zhì)穩(wěn)定
c．B的氧化物只有兩種         d．C單質(zhì)分子中含有18個(gè)電子
（4）從海水中提取D的單質(zhì)可按如下步驟進(jìn)行：①把貝殼制成石灰乳；②向引入的海水中加入石灰乳，沉降、洗滌、過濾沉淀物；③將沉淀物與鹽酸反應(yīng)，結(jié)晶、過濾、干燥；④電解得到產(chǎn)物。以上提取D的單質(zhì)的過程中，沒有涉及的化學(xué)反應(yīng)類型是
                  
a．分解反應(yīng)   b．化合反應(yīng)  c．復(fù)分解反應(yīng)   d．置換反應(yīng)

Answer 1

（1）鎂 （1分）   （1分） 
（2）Mg₃N₂ （1分）    2Na + 2H₂O = 2Na⁺ +2OH^- + H₂↑ （2分） 
（3）d （2分）   （4）d （2分）

先從表格里提煉信息：單質(zhì)在空氣中燃燒生成淡黃色物質(zhì)的，高中階段只有金屬鈉，再結(jié)合過氧化鈉與水或二氧化碳反應(yīng)生成氧氣的事實(shí)，可以確定A為Na。由氫化物極易溶水且水溶液為堿性，可知B為N。C的-1價(jià)陰離子與氖相同，即C的核電荷數(shù)為9，是F。D的+2價(jià)陽離子核外電子排布與氖原子相同，可知D的核電荷數(shù)為12，是Mg。
(1)    與Na同周期的只有Mg，屬于第三周期。Mg²⁺核外電子共12個(gè)，正好填滿兩個(gè)電子層，結(jié)構(gòu)為。
(2)    Mg和N形成化合物，聯(lián)想到把點(diǎn)燃鎂條深入氮?dú)獾膶?shí)驗(yàn)的產(chǎn)物，為Mg₃N₂。Na與水反應(yīng)的離子方程式是書上要求重點(diǎn)記憶的2Na + 2H₂O = 2Na⁺ +2OH^- + H₂↑。
(3)    a.容易把F和其他鹵素記混，但要特別記住F只有-1價(jià)和0價(jià)，故此項(xiàng)錯(cuò)誤。
b.F₂作為有強(qiáng)非金屬性的元素的單質(zhì)，化學(xué)性質(zhì)活潑，性質(zhì)不穩(wěn)定，故此項(xiàng)錯(cuò)誤。
c.Na的氧化物有氧化鈉、過氧化鈉和超氧化鈉三種，故此項(xiàng)錯(cuò)誤。
d. F₂兩個(gè)氟原子通過一個(gè)共價(jià)鍵相連，共18個(gè)電子，故此項(xiàng)正確。
(4)    把貝殼制成石灰乳涉及兩個(gè)反應(yīng)：
1.CaCO₃==CaO+CO₂↑(條件為高溫，這是分解反應(yīng))
2.CaO+H₂O= =Ca(OH)₂(這是化合反應(yīng))
向引入的海水中加入石灰乳主要是一個(gè)反應(yīng)：
MgCl₂+Ca(OH)₂==Mg(OH)₂↓+CaCl₂(這是復(fù)分解反應(yīng))
將沉淀物與鹽酸反應(yīng)，結(jié)晶、過濾、干燥中有一個(gè)反應(yīng)：
Mg(OH)₂+2HCl==MgCl₂+2H₂O(這是復(fù)分解反應(yīng))
電解產(chǎn)物就是電解氯化鎂：
MgCl₂(熔融)==Mg+Cl₂↑(條件是電解，這是分解反應(yīng))
所以整個(gè)過程沒有置換反應(yīng)。