Question

【題目】某澄清透明溶液可能含有Na+、Cl-、CO32-、SO42-、Mg2+、NH4+中的幾種，進行如下實驗：將上述溶液分為兩等份，其中一份滴加足量的BaCl2溶液，得到白色沉淀4.66g；另一份溶液中滴加足量的NaOH溶液，得到0.58g白色沉淀，加熱后產生標準狀況下的氣體0.224L，該氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍色。下列說法正確的是（ ）

A.溶液中可能有Na+、Cl-

B.溶液中一定沒有Cl-、CO32-

C.溶液中一定有Na+、SO42-、Mg2+、NH4+

D.溶液中是否存在Na+只能用焰色反應確認

Answer 1

【答案】C

【解析】

一份溶液中滴加足量的NaOH溶液，得到0.58g白色沉淀，白色沉淀為氫氧化鎂，溶液中Mg2+且物質的量為=0.01mol，加熱后產生標準狀況下的氣體0.224L，氣體為氨氣，溶液中含有NH4+且物質的量為=0.01mol，根據離子共存原則，有鎂離子，肯定不含有CO32；一份滴加足量的BaCl2溶液，得到4.66g白色沉淀為硫酸鋇，溶液中含有SO42且物質的量為=0.02mol，假設取液后的溶液體積為1L，c(Mg2+)=0.01mol/L，c(NH4+)=0.01 mol/L，c(SO42)=0.02 mol/L，根據電荷守恒，2c(Mg2+)+ c(NH4+)+ c(Na+)= 2c(SO42)，溶液中一定含有陽離子Na+，不一定含有Cl，由上分析知，溶液中一定有Na+、SO42、Mg2+、NH4+，一定沒有CO32，不確定有Cl，答案選C。