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【題目】如下是碳和碳的化合物的轉化關系：

其各步轉化的基本反應類型從左到右依次是（ ）

A. 化合、分解、置換、復分解 B. 置換、化合、復分解、分解

C. 復分解、化合、分解、置換 D. 分解、置換、化合、復分解

【答案】B

【解析】

化合反應是兩種或兩種以上物質反應生成一種化合物的反應；分解反應一種化合物反應生成兩種或兩種以上物質的反應；置換反應一種單質與一種化合物反應，生成另一種單質與另一種化合物的反應；復分解反應是兩種化合物互相交換成分生成另外兩種化合物的反應，據(jù)此解答。

碳與氧化銅反應生成銅與二氧化碳，是一種單質與一種化合物生成一種新單質與一種新化合物的反應，是置換反應；二氧化碳與水反應生成碳酸是化合反應；碳酸與氫氧化鈣反應是中和反應屬于復分解反應；碳酸鈣高溫分解生成二氧化碳和氧化鈣，屬于分解反應。答案選B。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下表是幾種弱電解質的電離平衡常數(shù)、難溶電解質的溶度積Ksp（25℃）。

電解質

電離方程式

電離常數(shù)K或Ksp

CH3COOH

CH3COOCH3COO-+H+

1.76×10-5

H2CO3

H2CO3H＋＋HCO3－

HCO3－H＋＋CO32－

K1＝4.31×10－7

K2＝5.61×10－11

C6H5OH

C6H5OHC6H5O－＋H＋

1.1×10－10

H3PO4

H3PO4 H＋＋H2PO4－

H2PO4－H＋＋HPO42－

HPO42－H＋＋PO43－

K1＝7.52×10－3

K2＝6.23×10－8

K3＝2.20×10－13

NH3·H2O

NH3·H2ONH4＋＋OH－

1.76×10－5

BaSO4

BaSO4(s)Ba2＋(aq)＋SO42－(aq)

1.07×10－10

BaCO3

BaCO3(s) Ba2＋(aq)＋CO2－(aq)

2.58×10-9

回答下列問題:

(1)由上表分析，若①CH3COOH，②HCO3-，③C6H5OH，④H2PO4－均可看做酸，則它們酸性由強到弱的順序為_____________(填編號)。

(2)寫出C6H5OH與Na3PO4反應的離子方程式_______________________________。

(3)25℃時，將等體積等濃度的醋酸和氨水混合，混合液中:c(CH3COO-)____c(NH4+)(填“>”、“=”或“<”)。

(4)25℃時，向10mL0.01mol/L苯酚溶液中滴加VmL0.01mol/L氨水，混合液中粒子濃度關系正確的是__________(填字母序號)。

A.若混合液pH>7，則V≥10

B.若混合液 pH<7，則c(NH4+)>c(C6H5O－)>c(H+)>c(OH-)

C.V=10時，混合液中水的電離程度小于10mL0.01mol/L苯酚溶液中水的電離程度

D.V= 5時，2c(NH3·H2O)+2c(NH4+)=c(C6H5O－)+c(C6H5OH)

(5)水解反應是典型的可逆反應，水解反應的化學平衡常數(shù)稱為水解常數(shù)(用Kb表示)，類比化學平衡常數(shù)的定義，請寫出Na2CO3第一步水解反應的水解常數(shù)的表達式:____________。

(6)I，如圖所示，有T1、T2兩種溫度下兩條BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲線，回答下列問題:

①T1______T2(填“>”、“=”或‘‘<”)，T2溫度時 Ksp(BaSO4)=_______________；

②討論T1溫度時BaSO4的沉淀溶解平衡曲線，下列說法正確的是______(填字母序號)。

A.加入Na2SO4可使溶液由a點變?yōu)閎點

B.在T1曲線上方區(qū)域(不含曲線)任意一點時，均有BaSO4沉淀生成

C.蒸發(fā)溶劑可能使溶液由d點變?yōu)榍�上a，b之間的某一點(不含a，b)

D.升溫可使溶液由b點變?yōu)閐點

II.現(xiàn)有0.2mol的BaSO4沉淀，每次用1L飽和Na2CO3溶液(濃度為1.7mol/L)處理。若使BaSO4中的SO42-全部轉化到溶液中，需要反復處理_____次。[提示：BaSO4(s)+CO32-(aq)BaCO3(s)+SO42-(aq)]

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列化學用語書寫正確的是（ ）

A. 次氯酸的電離方程式：HClO===H++ClO－

B. 鋁溶于燒堿溶液的離子方程式：Al+2OH－==AlO2－+H2↑

C. 電解精煉銅的陰極反應式：Cu－2e－==Cu2+

D. 已知中和熱為57.3 kJ·mol－1，稀硫酸與氫氧化鈉稀溶液反應的熱化學方程式：H2SO4 (aq)+2NaOH(aq)==Na2SO4(aq)+2H2O(l) ΔH=－114.6 kJ·mol－1

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知1，2-二氯乙烷在常溫下為無色液體，沸點為83.5 ℃，密度為1.23 g·mL-1，難溶于水，易溶于醇、醚、丙酮等有機溶劑；乙醇的沸點為78.5 ℃。某化學課外活動小組為探究1，2-二氯乙烷的消去反應，設計了如圖所示的實驗裝置。請回答下列問題:

（1）為了檢查整套裝置的氣密性，某同學將導氣管末端插入盛有水的燒杯中，用雙手捂著裝置A中大試管，但該方法并不能準確說明裝置的氣密性是否良好。則正確檢查整套裝置氣密性的方法是_______________。

（2）向裝置A中大試管里先加入1，2-二氯乙烷和NaOH的乙醇溶液，再加入______，目的是______，并向裝置C中試管里加入適量稀溴水。

（3）為了使反應在75 ℃左右進行，常用的方法是_______________________________。

（4）與裝置A中大試管相連接的長玻璃管的作用是______，裝置B的作用是______。

（5）能證明1，2-二氯乙烷已發(fā)生消去反應的實驗現(xiàn)象是______，裝置A、C中發(fā)生反應的化學方程式分別為_________________________；________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是（　�。�

A. 已知：H2（g）+O2（g）═H2O（l）；△H=﹣285.8 kJmol﹣1 ， 則H2的燃燒熱為﹣285.8 kJmol﹣1

B. 已知：S（g）+O2（g）═SO2（g）△H1=﹣Q1；S（s）+O2（g）═SO2（g）△H2=﹣Q2 ， 則Q1＜Q2

C. 已知：H2SO4（濃）+NaOH（aq）═Na2SO4（aq）+H2O（l）△H1；CH3COOH（aq）+NH3H2O（aq）═CH3COONH4（aq）+H2O（l）△H2 ， 則有|△H1|＜|△H2|

D. 已知：Fe2O3（s）+3C（石墨）═2Fe（s）+3CO（g）△H=+489.0 kJmol﹣1

CO（g）+O2（g）═CO2（g）△H=﹣283.0 kJmol﹣1

C（石墨）+O2（g）═CO2（g）△H=﹣393.5 kJmol﹣1

則4Fe（s）+3O2（g）═2Fe2O3（s）△H=﹣1641.0 kJmol﹣1

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】海水是巨大的資源寶庫，從海水中提取食鹽和溴的過程如下：

（1）除去粗鹽中雜質(Mg2＋、SO42－、Ca2＋)，加入的藥品順序正確的是__________。

A．NaOH溶液→Na2CO3溶液→BaCl2溶液→過濾后加鹽酸

B．BaCl2溶液→NaOH溶液→Na2CO3溶液→過濾后加鹽酸

C．NaOH溶液→BaCl2溶液→Na2CO3溶液→過濾后加鹽酸

D．Na2CO3溶液→NaOH溶液→BaCl2溶液→過濾后加鹽酸

（2）制備鈉單質的方法之一是將熔融NaCl進行電解，寫出電解化學方程式：

___________________________________________________________。

（3）步驟Ⅰ中已獲得Br2，步驟Ⅱ中又將Br2還原為Br－，其目的是______________。寫出步驟Ⅱ中發(fā)生反應的化學方程式：___________________。

（4）某化學小組的同學為了了解從工業(yè)溴中提純溴的方法，查閱了有關資料，Br2的沸點為59℃。微溶于水，有毒性和強腐蝕性。他們參觀生產過程后，設計了如下實驗裝置：

①圖中儀器B的名稱是________，冷卻水的出口為____(填“甲”或“乙”)。

②C中液體的顏色為__________________。

③D裝置的作用是__________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某固體酸燃料電池以CsHSO4固體為電解質傳遞H＋，其基本結構見如圖，電池總反應可表示為2H2＋O2===2H2O，下列有關說法正確的是( )

A. 電子通過外電路從b極流向a極

B. b極上的電極反應式為O2＋2H2O＋4e－===4OH－

C. 每轉移0.1 mol電子，便消耗1.12 L的O2

D. H＋由a極通過固體酸電解質傳遞到b極

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】寫出以下反應的化學方程式：

(1)Na2O2與水反應：____________。

(2)Al2O3溶于NaOH溶液：______________。

(3)將FeCl3飽和溶液滴入沸水中制備氫氧化鐵膠體：____________。

(4)向Al2(SO4)3溶液中滴加氨水制備氫氧化鋁：_________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】Ⅰ．高鐵酸鉀(K2FeO4)是一種新型、高效、多功能綠色水處理劑，比Cl2、O2、ClO2、KMnO4氧化性更強，無二次污染，工業(yè)上是先制得高鐵酸鈉，然后在低溫下，向高鐵酸鈉溶液中加入KOH至飽和，使高鐵酸鉀析出。

(1)干法制備高鐵酸鈉的主要反應為：

2FeSO4 + 6Na2O2 = 2Na2FeO4 + 2Na2O + 2Na2SO4 + O2↑該反應中還原劑是________________。(填化學式)

(2)濕法制備高鐵酸鉀(K2FeO4)是在堿性環(huán)境中進行，反應體系中有六種反應微粒：Fe(OH)3、ClO－、OH－、FeO42-、Cl－、H2O。

①請依據(jù)上述信息，寫出并配平濕法制高鐵酸鉀的離子反應方程式：_____________。

②每生成2mol FeO42-轉移________mol電子，若反應過程中轉移了0.5mol電子，則還原產物的物質的量為________mol。

Ⅱ．已知：2Fe3＋＋2I－=2Fe2＋＋I2，2Fe2＋＋Br2=2Fe3＋＋2Br－。

(1)含有1 mol FeI2和1 mol FeBr2的溶液中通入2.5 mol Cl2，此時依次被氧化的離子是__________，被氧化的離子對應的物質的量之比是________________。

(2)若向含a mol FeI2和b mol FeBr2的混合溶液中通入c mol Cl2，當該混合溶液與通入的Cl2恰好完全反應時，a、b、c的關系為______________________(用含a、b、c的代數(shù)式表示)。

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