Question

(6分) 向27.2Cu和Cu2O的混合物中加入某濃度的稀HNO3500mL，固體完全溶解后在所得溶液中加入1mol/L 的NaOH溶液1L使金屬離子恰好完全沉淀，此時溶液呈中性，所得沉淀質(zhì)量為39.2g。則：

（1）Cu與Cu2O 的物質(zhì)的量之比為 。

（2）HNO3的物質(zhì)的量濃度為 。

 

Answer 1

（1）2:1 （2）2.4mol/L

【解析】

試題分析：（1）設(shè)Cu與Cu2O 的物質(zhì)的量分別是x和y，則64x＋144y＝27.2。根據(jù)銅原子守恒可知，（x＋2y）×98＝39.2，解得x＝0.2mol，y＝0.1mol。所以Cu與Cu2O 的物質(zhì)的量之比為0.2：:0.1=2:1。（2）溶液呈中性，所以溶液恰好是硝酸鈉溶液，則根據(jù)原子守恒可知，n(NaNO3)=n(NaOH)= 1mol/L×1L＝1mol 而硝酸的物質(zhì)的量是發(fā)生氧化還原反應(yīng)的硝酸與未發(fā)生氧化還原反應(yīng)的硝酸兩部分。在氧化還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移數(shù)目相等。0.1mol氧化亞銅失去0.2mol電子，0.2mol銅失去0.4mol電子，所以被還原的硝酸是0.6mol÷3＝0.2mol，故n(HNO3)(總)=1mol+0.2mol=1.2mol，則HNO3的物質(zhì)的量濃度為c(HNO3)= n(HNO3)÷V=1.2mol÷0.5L＝2.4mol/L。

考點：考查考查根據(jù)化學(xué)方程式進行的有關(guān)計算的知識。