16O與18O是氧元素的兩種核素，NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是
A．16O與18O互為同分異構(gòu)體
B．16O與18O核外電子排布方式不同
C．通過化學(xué)變化可以實現(xiàn)16O與18O間的相互轉(zhuǎn)化
D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1.12L16O2和1.12L18O2均含有0.1NA個氧原子
D

正確答案：D
A、不正確，16O與18O是氧的兩種核素，互為同位素；
B．不正確，16O與18O核外電子數(shù)相同，核外電子排布方式相同，均為1s22s22p4
C．不正確，通過化學(xué)變化無法實現(xiàn)16O與18O間的相互轉(zhuǎn)化，只有通過核反應(yīng)才能實現(xiàn)；
D．正確。
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（10分）下表是元素周期表的一部分，針對表中的①～⑩中元素，用化學(xué)用語填空回答以下問題：
    主族
周期
IA
IIA
IIIA
IVA
VA
VIA
VIIA
0
二
 
 
 
 
①
 
②
 
三
③
④
⑤
⑥
 
 
⑦
⑧
四
⑨
 
 
 
 
 
⑩
 
（1）在這些元素中，最活潑的非金屬元素是 　　        化學(xué)性質(zhì)最不活潑元素原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖為          　                ；
（2）元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物中酸性最強(qiáng)的是            ，呈兩性的氫氧化物是                          ；
（3）最強(qiáng)堿的電子式為：_____________①的氣態(tài)氫化物的電子式：____________________④和⑦所形成化合物的電子式：________________________。
（4）在⑦與⑩的單質(zhì)中，化學(xué)性質(zhì)較活潑的是                    ，可用什么化學(xué)反應(yīng)說明該事實（寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式）：                                                                         。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列敘述中正確的是
A．發(fā)生化學(xué)反應(yīng)時，失去電子越多的金屬原子，其還原能力越強(qiáng)
B．目前已發(fā)現(xiàn)113種元素，即已發(fā)現(xiàn)113種原子
C．核外電子總數(shù)不同的原子，可能是同種元素的原子
D．同一元素的各種同位素的化學(xué)性質(zhì)基本相同

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

某元素的氣態(tài)氫化物的化學(xué)式為XH3，其中X的質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為82.4%，則X在周期表中的位置是
A．第二周期VAB．第二周期VⅡA
C．第三周期VAD．第三周期VⅡA

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

已知自然界氫的核素有 H、D，H、D與氧組成的水分子有9種，則氧的核素有
A．1種B．2種C．3種D．4種

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

同周期IA和IIIA族兩種元素原子的核外電子數(shù)的差值不可能為
A．2 B．12 C．18 D．26

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

在元素周期表中非金屬元素最多的區(qū)是
A．s區(qū)B．p區(qū)C．d區(qū)D．ds區(qū)

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（6分）（1）A元素原子核外M層電子數(shù)是L層電子數(shù)的一半，請寫出
A元素基態(tài)時核外電子排布式：                                。
（2）B原子的最外層電子排布式為nsnnp2n  ，則B元素在元素周期表的中位置為第             周期            族。                    
（3）人們常將在同一原子軌道上運動的，自旋方向相反的2個電子，稱為“電子對”；將在同一原子軌道上運動的單個電子，稱為“未成對電子”。那么硫原子的“未成對電子” 有                         個。                          

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

由H、H、O三種原子組成的化合物一共有
A．1種B．2種C．3種D．4種

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同步練習(xí)冊答案