Question

【題目】25℃時，水的電離可達到平衡：H2OH++OH–；△H＞0，下列敘述正確的是

A. 向水中加入稀氨水，平衡逆向移動，c(OH-)降低

B. 將水加熱，Kw增大，pH不變

C. 向水中加入少量稀硫酸，c(H+)增大，Kw不變

D. 向水中加入少量CH3COONa固體，平衡逆向移動，c(H+)降低

Answer 1

【答案】C

【解析】

水的電離是吸熱的，存在電離平衡，外界條件的變化會引起電離平衡的移動；向水中加入能電離出氫離子或氫氧根離子的物質(zhì)會抑制水電離，加入和氫離子或氫氧根離子反應的物質(zhì)能促進水電離；水的電離是吸熱過程，升高溫度，促進電離，溫度不變，離子積常數(shù)不變，據(jù)此分析解答即可。

A、一水合氨電離出OH-而導致溶液中OH-濃度增大，水的電離平衡逆向移動，但c(OH-)比原平衡時大，故A錯誤；
B、水的電離是吸熱過程，升高溫度促進水電離，則Kw增大，pH減小，故B錯誤；
C、向水中加入少量稀硫酸，硫酸電離出氫離子導致溶液中H+濃度增大，溫度不變，Kw不變，故C正確；

D、向水中加入少量CH3COONa固體，CH3COO-結(jié)合水電離出的H+，促進水的電離，水的電離平衡正向移動，故D錯誤。

故選C。