(9分)某元素能形成兩種氧化物和 (m>n)，二者化學(xué)式量之差為16。   

(1)則m與n的關(guān)系式為                  

(2)若中氧的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為60％，中氧的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為50％，則R的相對原子質(zhì)量為多少?

(1)式量之差(m-n)×16=16；所以m-n=l………………4分

(2)(R+16m)：R=1：40％①

(R+16n)：R=l：50％②，聯(lián)立①②解得：R=32  ………………5分

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：物理教研室 題型：022

核電荷數(shù)1—18的元素在元素周期表的位置排列如下：

1

 

2

3

4

5

6

7

8

9

10

11

12

13

14

15

16

17

18

從核外電子層數(shù)和最外層電子數(shù)分析：

（1）核電荷數(shù)為6和14的一組原子，它們的______相同，_____不同；而核電荷數(shù)為15和16的一組原子，它們的______相同，_______不同。

（2）表中核電荷數(shù)為12的元素能分別與核電荷數(shù)為______的元素形成AB型化合物，而核電荷數(shù)為13的元素與核電荷數(shù)為8的元素形成化合物的化學(xué)式是_______。

（3）上表中核電荷數(shù)為_______元素，其氫氧化物的堿性最強；核電荷數(shù)為______的元素，其最高正價氧化物的水化物酸性最強。它們的化學(xué)式分別是_______和________。

（4）某元素的原子核外有三個電子層，最外層電子數(shù)是核外電子總數(shù)的1/6，該元素的元素符號是______，原子結(jié)構(gòu)示意圖是________，陽離子結(jié)構(gòu)示意圖是________。

（5）在第三周期元素中，置換氫能力最強的元素符號是________。形成的單質(zhì)氧化性最強的元素是_______。在第二周期中化學(xué)性質(zhì)最穩(wěn)定的單質(zhì)是_______。第13號元素的氫氧化物具有________性，能說明這一性質(zhì)的離子方程式為_________。

 

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：022

核電荷數(shù)1—18的元素在元素周期表的位置排列如下：

1

 

2

3

4

5

6

7

8

9

10

11

12

13

14

15

16

17

18

從核外電子層數(shù)和最外層電子數(shù)分析：

（1）核電荷數(shù)為6和14的一組原子，它們的______相同，_____不同；而核電荷數(shù)為15和16的一組原子，它們的______相同，_______不同。

（2）表中核電荷數(shù)為12的元素能分別與核電荷數(shù)為______的元素形成AB型化合物，而核電荷數(shù)為13的元素與核電荷數(shù)為8的元素形成化合物的化學(xué)式是_______。

（3）上表中核電荷數(shù)為_______元素，其氫氧化物的堿性最強；核電荷數(shù)為______的元素，其最高正價氧化物的水化物酸性最強。它們的化學(xué)式分別是_______和________。

（4）某元素的原子核外有三個電子層，最外層電子數(shù)是核外電子總數(shù)的1/6，該元素的元素符號是______，原子結(jié)構(gòu)示意圖是________，陽離子結(jié)構(gòu)示意圖是________。

（5）在第三周期元素中，置換氫能力最強的元素符號是________。形成的單質(zhì)氧化性最強的元素是_______。在第二周期中化學(xué)性質(zhì)最穩(wěn)定的單質(zhì)是_______。第13號元素的氫氧化物具有________性，能說明這一性質(zhì)的離子方程式為_________。

 

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

(9分)短周期元素X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，X和Y同主族，Y和Z同周期，Y與Z能形成離子個數(shù)比為1∶1的離子化合物A，X與Z能形成原子個數(shù)比為1∶1的共價化合物B，它們之間能實現(xiàn)如下圖所示的轉(zhuǎn)化(部分產(chǎn)物已略去)：

(1)Y在周期表的位置是______；Z2的電子式是______。

(2)反應(yīng)①的化學(xué)方程式是_________________________________________________。

(3)D溶液呈堿性的原因是(用離子方程式表示)__________________________；D是很多漂白劑中含有的有效成分，這些產(chǎn)品不能與潔廁靈(含有有機酸和無機酸)一起使用，其原因就是在常溫時能發(fā)生與反應(yīng)②相似的反應(yīng)。某校的學(xué)生在實驗室利用反應(yīng)②的原理來制備純凈、干燥的Z2，儀器裝置如下圖所示(夾持固定裝置的儀器已略去)。

Ⅰ.寫出反應(yīng)②的離子方程式______________________________________________。

Ⅱ.上述實驗裝置不夠完善，改進(jìn)方法是_____________________________________。

(4)Z2跟C在常溫時發(fā)生反應(yīng)③，在加熱條件下發(fā)生的反應(yīng)是3Z2＋6C5A＋YZO3＋3H2O,3 molZ2與足量的C溶液反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量n(e－)的取值范圍是________。

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2011-2012學(xué)年高三上學(xué)期化學(xué)一輪復(fù)習(xí)《從海水中獲得化學(xué)物質(zhì)》專題綜合測試（蘇教版） 題型：填空題

(9分)短周期元素X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，X和Y同主族，Y和Z同周期，Y與Z能形成離子個數(shù)比為1∶1的離子化合物A，X與Z能形成原子個數(shù)比為1 ∶1的共價化合物B，它們之間能實現(xiàn)如下圖所示的轉(zhuǎn)化(部分產(chǎn)物已略去)：

(1)Y在周期表的位置是______；Z2的電子式是______。

(2)反應(yīng)①的化學(xué)方程式是_________________________________________________。

(3)D溶液呈堿性的原因是(用離子方程式表示)__________________________；D是很多漂白劑中含有的有效成分，這些產(chǎn)品不能與潔廁靈(含有有機酸和無機酸)一起使用，其原因就是在常溫時能發(fā)生與反應(yīng)②相似的反應(yīng)。某校的學(xué)生在實驗室利用反應(yīng)②的原理來制備純凈、干燥的Z2，儀器裝置如下圖所示(夾持固定裝置的儀器已略去)。

Ⅰ.寫出反應(yīng)②的離子方程式______________________________________________。

Ⅱ.上述實驗裝置不夠完善，改進(jìn)方法是_____________________________________。

(4)Z2跟C在常溫時發(fā)生反應(yīng)③，在加熱條件下發(fā)生的反應(yīng)是3Z2＋6C5A＋YZO3＋3H2O,3 mol Z2與足量的C溶液反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量n(e－)的取值范圍是________。

 

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