Question

【題目】無水四氯化錫常用作媒染劑和有機合成中的氯化催化劑。實驗室可用熔融的錫(熔點232℃)與Cl2反應制備SnCl4，裝置如圖。

已知：①SnCl2、SnCl4有關物理性質(zhì)：

②SnCl4極易水解生成SnO2·xH2O。

回答下列問題：

(1)導管a的作用是_________________________________，裝置A中發(fā)生反應的離子方程式為____________________。

(2)當觀察到裝置F液面上方___________時才開始點燃D處的酒精燈，待錫熔化后適當增大氯氣流量，繼續(xù)加熱。此時繼續(xù)加熱的目的是①_________________________________；②____________。

(3)若上述裝置中缺少裝置C(其它均相同)，則D處具支試管中發(fā)生的主要副反應化學方程式為_________________________________。

(4)Cl2和錫的反應產(chǎn)物有SnCl4和SnCl2，為防止產(chǎn)品中帶入過多的SnCl2，可采取的措施是____________________________________________。

(5)滴定分析產(chǎn)品中2價Sn(Ⅱ)的含量：用分析天平稱取5.000g產(chǎn)品于錐形瓶中，用蒸餾水溶解，加入淀粉溶液，用0.1000mol·L－1的碘標準溶液滴定至終點時消耗20.00mL，則產(chǎn)品中Sn(Ⅱ)的含量為___________。(已知Sn2++I2=2I－+Sn4+)

Answer 1

【答案】使分液漏斗內(nèi)液體順利流下 出現(xiàn)黃綠色氣體 加快氯氣與錫的反應速率 使SnCl4汽化，利于其從混合物中分離出來 控制Sn與Cl2反應溫度在232℃到652℃之間，通入過量的氯氣 4.76%

【解析】

A裝置中濃鹽酸與高錳酸鉀反應生成氯氣，B中的飽和食鹽水除去氯氣中的氯化氫；C中的濃硫酸干燥氯氣；D是氯氣與錫反應的容器；E裝置冷凝收集SnCl4；G裝置吸收氯氣防止污染；SnCl4極易水解生成SnO2·xH2O，F(xiàn)裝置中濃硫酸的作用是防止水蒸氣進入E。

根據(jù)以上分析，(1)導管a連接燒瓶與分液漏斗上口，作用是平衡壓強，使分液漏斗內(nèi)液體順利流下，裝置A中濃鹽酸與高錳酸鉀反應生成氯氣，發(fā)生反應的離子方程式為。

(2)為防止錫與氧氣反應，要用氯氣把空氣排出后再加熱錫，所以當觀察到裝置F液面上方出現(xiàn)黃綠色氣體時才開始點燃D處的酒精燈，待錫熔化后適當增大氯氣流量，繼續(xù)加熱。溫度升高反應速率加快，SnCl4的沸點是114℃，加熱使SnCl4汽化，利于其從混合物中分離出來，所以繼續(xù)加熱的目的是①加快氯氣與錫的反應速率；②使SnCl4汽化，利于其從混合物中分離出來。

(3)若上述裝置中缺少裝置C，水蒸氣進入D中，造成SnCl4水解，則D處發(fā)生的主要副反應化學方程式為。

(4)Cl2和錫的反應產(chǎn)物有SnCl4和SnCl2，錫的熔點是232℃，SnCl2的沸點為652℃ ，為防止產(chǎn)品中帶入過多的SnCl2，可采取的措施是控制反應溫度在232℃到652℃之間，通入過量的氯氣。

(5) 設樣品中Sn(Ⅱ)的質(zhì)量為xg，

Sn2+ + I2=2I－+Sn4+

119g 1mol

xg 0.02L×0.1mol·L－1

x=0.238

產(chǎn)品中Sn(Ⅱ)的含量為 。