6．在元素周期表中，金屬元素和非金屬元素分界線附近能找到（　　）
A．制半導(dǎo)體元素B．制農(nóng)藥元素
C．制催化劑元素D．制耐高溫合金的元素

分析 在金屬元素與非金屬元素的分界線附近的元素，通常既具有金屬性又具有非金屬性，可以找到半導(dǎo)體材料，由此解答．

解答 解：在金屬元素與非金屬元素的分界線附近的元素，通常既具有金屬性又具有非金屬性，可以找到半導(dǎo)體材料，故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查元素周期表的結(jié)構(gòu)及應(yīng)用，為高頻考點(diǎn)，把握元素的位置及性質(zhì)為解答的關(guān)鍵，注重基礎(chǔ)知識(shí)的考查，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．pH=2與pH=1的硝酸中c（H+）之比為1：10
B．0.2mol/L與0.1mol/L醋酸中c（H+）之比為2：1
C．pH相等NaOH與Ba（OH）2的溶液中c（OH-）之比為1：2
D．0.1mol/L醋酸與0.1mol/L醋酸鈉溶液中c（CH3COO-）之比為1：1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

17．石蠟油（主要是含17個(gè)碳原子以上液態(tài)烷烴混合物）分解實(shí)驗(yàn)按如圖所進(jìn)行：
（1）石蠟油分解實(shí)驗(yàn)產(chǎn)生的氣體的主要成分是③（填寫(xiě)序號(hào)，下同）
①只有甲烷
②只有乙烯
③烷烴跟烯烴的混合物
（2）將石蠟油分解所得生成物通入到溴水中，現(xiàn)象是溴水褪色；通入到酸性高錳酸鉀溶液中，現(xiàn)象是酸性高錳酸鉀溶液褪色．
（3）碎瓷片的作用是②③（填序號(hào)）．
①防止暴沸  ②有催化功能   ③積蓄熱量  ④作反應(yīng)物．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

14．如圖為實(shí)驗(yàn)室某濃鹽酸試劑瓶上的標(biāo)簽，試根據(jù)有關(guān)數(shù)據(jù)回答下列問(wèn)題：
（1）該濃鹽酸的物質(zhì)的量濃度為12mol/L．
（2）某學(xué)生欲用上述濃鹽酸和蒸餾水配制250mL物質(zhì)的量濃度為0.7mol/L稀鹽酸．
①該學(xué)生用量筒量取14.6 mL上述濃鹽酸進(jìn)行配制；
②所需的實(shí)驗(yàn)儀器有：膠頭滴管、燒杯、量筒、玻璃棒，配制稀鹽酸時(shí)，還缺少的儀器有250mL容量瓶．
③下列操作導(dǎo)致所配制的稀鹽酸的物質(zhì)的量濃度偏低的是ADE  （填字母）．
A、用量筒量取濃鹽酸時(shí)俯視凹液面
B、未恢復(fù)到室溫就將溶液注入容量瓶并進(jìn)行定容
C、容量瓶用蒸餾水洗后未干燥
D、定容時(shí)仰視液面
E、未洗滌燒杯和玻璃棒
（3）若在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將a L HCl氣體溶于1L水中，所得溶液密度為d g/mL，則此溶液的物質(zhì)的量濃度為dmol/L．
a．$\frac{36.5a}{22.4（a+1）d}$    b．$\frac{1000ad}{36.5+22.4}$      c．$\frac{ad}{36.5+22400}$     d．$\frac{1000ad}{36.5+22400}$．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．現(xiàn)代建筑的門(mén)框架，常用古銅色的硬鋁制造．硬鋁含有的元素是（　�。�
A．Al、MgB．Al、SiC．Al、Cu、Mn、SiD．Al、Zn

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．用NaOH溶液滴定10mL鹽酸，滴定過(guò)程中溶液的pH變化如圖．NaOH溶液和鹽酸的物質(zhì)的量濃度（單位：mol•L-1）分別為（　�。�
A．0.12，0.04B．0.04，0.12C．0.12，0.06D．0.03，0.09

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．關(guān)于同溫同壓下等體積的NO2和NO的敘述：①質(zhì)量相等；②密度相等；③所含分子數(shù)相等；④所含氮原子個(gè)數(shù)相等．其中正確的是（　　）
A．①②③④B．②③④C．③④D．③

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

8．探究碳、硅元素的非金屬性的相對(duì)強(qiáng)弱，根據(jù)要求完成下列各小題
（1）實(shí)驗(yàn)裝置：

填寫(xiě)所示儀器名稱A分液漏斗   B圓底燒瓶
（2）實(shí)驗(yàn)步驟：連接儀器、檢查裝置的氣密性、加藥品后，打開(kāi)a、然后滴入濃硫酸，加熱．
（3）問(wèn)題探究：（已知酸性強(qiáng)弱：亞硫酸＞碳酸）
①銅與濃硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式是Cu+2H2SO4（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+2H2O．
裝置E中足量酸性KMnO4溶液的作用是除去SO2氣體；
②能說(shuō)明碳元素的非金屬性比硅元素非金屬性強(qiáng)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是盛有Na2SiO3溶液的試管中出現(xiàn)白色沉淀；
③試管D中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是SO2+2HCO3-=SO32-+H2O+CO2↑或SO2+HCO3-=HSO3-+CO2↑．
④若將銅片改為木炭，其它藥品不變，也可以對(duì)該實(shí)驗(yàn)?zāi)康倪M(jìn)行探究，請(qǐng)寫(xiě)出在該實(shí)驗(yàn)中木炭與濃硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式C+2H2SO4（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2↑+SO2↑+2H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

9．中和熱是指酸跟堿發(fā)生中和反應(yīng)生成lmolH2O所放出的熱量．某學(xué)生想通過(guò)測(cè)反應(yīng)過(guò)程中所放出的熱量來(lái)計(jì)算中和熱．他將50mL0.5mol/L的鹽酸與50mL0.55mol/L的NaOH溶液在如圖所示的裝置中進(jìn)行中和反應(yīng)．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）從實(shí)驗(yàn)裝置上看，圖中尚缺少的一種玻璃用品是環(huán)形玻璃攪拌棒，燒杯間滿碎塑料泡沫的作用是保溫、隔熱，減少實(shí)驗(yàn)過(guò)程中的熱量損失．
（2）大燒杯上如不蓋硬紙板，則求得的中和熱數(shù)值偏�。ㄌ睢捌蟆薄ⅰ捌　�、“無(wú)影響”）．
（3）實(shí)驗(yàn)中改用60mL 0.50mol/L的鹽酸跟50mL 0.55mol/L的NaOH溶液進(jìn)行反應(yīng)，與上述實(shí)驗(yàn)相比，溶液溫度升高度數(shù)不相等（填“相等”或“不相等”）．所求中和熱的數(shù)值會(huì)相等（填“相等”或“不相等”），理由是中和熱是指酸跟堿發(fā)生中和反應(yīng)生成lmolH2O所放出的熱量，它與酸、堿的用量無(wú)關(guān)．

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