3.84克的銅與一定濃硝酸反應(yīng)，生成1.12L的氣體時(shí)，銅恰好完全溶解，求反應(yīng)中消耗硝酸物質(zhì)的量，反應(yīng)中被還原的硝酸的物質(zhì)的量．

解：銅和濃硝酸反應(yīng)生成的氣體無論是一氧化氮還是二氧化氮，每個(gè)氣體分子中含有一個(gè)氮原子，根據(jù)氮原子守恒得，氮氧化物和被還原的硝酸的關(guān)系式為：NOx----HNO3，所以被還原的硝酸的物質(zhì)的量==0.05mol；銅和硝酸反應(yīng)生成硝酸銅，銅、硝酸（作酸的硝酸）和硝酸銅的關(guān)系式為：Cu-----2HNO3-----Cu（NO3）2，所以起酸作用的硝酸的物質(zhì)的量==0.12mol，所以共消耗硝酸的物質(zhì)的量=0.05mol+0.12mol=0.17mol．
答：反應(yīng)中消耗硝酸物質(zhì)的量為0.17mol，反應(yīng)中被還原的硝酸的物質(zhì)的量為0.05mol．
分析：銅和濃硝酸反應(yīng)，部分硝酸作氧化劑，部分硝酸作酸，根據(jù)氮原子守恒計(jì)算被還原的硝酸，根據(jù)銅離子計(jì)算作酸的硝酸．
點(diǎn)評：本題以氧化還原反應(yīng)為載體考查了物質(zhì)的量的有關(guān)計(jì)算，根據(jù)原子守恒來分析解答即可，難度不大．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

硫酸工業(yè)中通常將尾氣轉(zhuǎn)化為硫酸銨，既能防止對大氣的污染，又能充分利用原料．請回答下列問題：
（1）硫酸工業(yè)尾氣中SO2、O2的體積分?jǐn)?shù)分別為0.4%和0.5%．向硫酸工業(yè)尾氣中通入空氣（設(shè)空氣中O2的體積分?jǐn)?shù)為20.5%，且不含SO2），使SO2的體積分?jǐn)?shù)由0.4%降為0.2%．
①通入的空氣與原硫酸工業(yè)尾氣的體積比為______．
②通入空氣后的混合氣體中O2的體積分?jǐn)?shù)為______．
（2）在400℃時(shí)，將經(jīng)上述通入空氣后的硫酸工業(yè)尾氣以5×103L/h的速率通過V2O5催化劑層后，再與NH3混合，同時(shí)緩慢噴入冷水，此時(shí)氣體溫度迅速由約400℃下降為200℃，在熱的結(jié)晶裝置中得到（NH4）2SO4晶體．
①生產(chǎn)中，NH3的通過速率約為______L/h時(shí)，原子利用率最高（設(shè)SO2的轉(zhuǎn)化率為100%）．
②某硫酸廠每天排放出的尾氣折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為5×105m3．按上述方法該廠每月（以30天計(jì)）最多能獲得多少噸硫酸銨？

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

工業(yè)生產(chǎn)純堿的過程如下：粗鹽水數(shù)學(xué)公式濾液數(shù)學(xué)公式濾渣數(shù)學(xué)公式純堿
完成下列填空：
（1）粗鹽水（含雜質(zhì)離子Mg2+、Ca2+），加入沉淀劑A、B除雜質(zhì)（A來源于石灰窯廠），則沉淀劑B的化學(xué)式為______．
（2）實(shí)驗(yàn)室模擬由濾液制備濾渣的裝置如下：

①圖1中裝置和圖2中裝置的連接方法為a接______，b接______，f接c．
②圖2中試劑瓶內(nèi)發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式為______．
③實(shí)驗(yàn)中要求通入的NH3過量之后再通入CO2氣體，檢驗(yàn)通入的NH3已過量的實(shí)驗(yàn)操作是______．
（3）操作=5\*MERGEFORMAT ⑤煅燒后的純堿中含有未分解的碳酸氫鈉．某同學(xué)稱取該純堿樣品m g，再充分加熱至質(zhì)量不再變化時(shí)稱得剩余固體的質(zhì)量為n g，則純堿樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為______．
（4）現(xiàn)有25℃下，0.1mol/LNH3?H2O溶液和0.1mol/LNH4Cl溶液，將兩份溶液等體積混合測得溶液的pH=9，下列說法正確的是______（填代號）．
A．0.1mol/L NH4Cl溶液與混合后溶液中導(dǎo)電粒子的種類和數(shù)目均相同
b．混合后的溶液中，c（NH3?H2O）＞c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（OH-）＞c（H+）
c．由題意可知，NH3?H2O的電離程度大于同濃度的NH4Cl的水解程度
d．混合前兩份溶液的pH之和大于14．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

設(shè)NA代表阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是


  1. A.
    106 g Na2CO3晶體中的離子總數(shù)大于3NA
  2. B.
    在銅與硫的反應(yīng)中，1 mol銅失去的電子數(shù)為2NA
  3. C.
    在25℃時(shí)，壓強(qiáng)為1.01×105帕?xí)r，11.2L氧氣所含的原子數(shù)為NA
  4. D.
    0.5mol鋁與足量燒堿溶液反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為1.5NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

下列各組離子，在溶液中一定能大量共存的是


  1. A.
    pH=1的溶液中：NO3-、I-、Fe2+、K+
  2. B.
    pH=7的溶液中：Fe3+、Mg2+、Cl-、SO42-
  3. C.
    pH=14的溶液中：S2-、SO32-、Na+、K+
  4. D.
    由水電離出c（H+）=10-14mol?L-1溶液中：Na+、K+、SO42-、CO32-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

某無色酸性溶液中，可以大量存在的是


  1. A.
    K+、Na+、CO32-、Cl-
  2. B.
    K+、Na+、NO3-、HCO3-
  3. C.
    Na+、K+、Cl-、SO42-
  4. D.
    MnO4-、Na+、Cl-、SO42-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

（1）自然界中的大多數(shù)金屬以______形式存在，少數(shù)不活潑的金屬如金等能以單質(zhì)的形式存在．
（2）自然界中的鐵礦石主要有磁鐵礦和赤鐵礦，赤鐵礦主要成分的化學(xué)式為______．
（3）海水中溴的藏量豐富，約占地球溴總藏量的99%，故溴有“海洋元素”之稱．溴的一種工業(yè)提取方法為，將氯氣通入到富含溴離子的海水中，使溴置換出來，再利用單質(zhì)溴在水中和其他溶劑中溶解度的不同提純溴．該操作方法稱為______，用到的主要實(shí)驗(yàn)儀器名稱是______．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

皮膚上沾有堿溶液，應(yīng)用________沖洗，再涂上________；沾有濃H2SO4，應(yīng)________，再涂上________．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

在50mL飽和碘水中加入5mLCCl4，充分振蕩，靜置，上層液體呈________色，下層液體呈________色；此時(shí)進(jìn)行分液操作，則下層液體從________口放出，上層從________口倒出．

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