13．下列說法正確的是（　�。�
A．ⅠA族元素的金屬性比ⅡA族元素的金屬性強(qiáng)
B．ⅥA族元素的氫化物中，穩(wěn)定性最好的其沸點(diǎn)也最高
C．同周期非金屬氧化物對應(yīng)的水化物的酸性從左到右依次增強(qiáng)
D．短周期中次外層電子數(shù)是最外層電子數(shù)2倍的元素一定是非金屬元素

分析 A．Ca的金屬性比Na的強(qiáng)；
B．非金屬性越強(qiáng)，氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，由于O易形成氫鍵，沸點(diǎn)高；
C．非金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物的酸性越強(qiáng)；
D．短周期中次外層電子數(shù)是最外層電子數(shù)2倍的元素，可能為Li或Si．

解答 解：A．Ca的金屬性比Na的強(qiáng)，應(yīng)為同周期ⅠA族元素的金屬性比ⅡA族元素的金屬性強(qiáng)，故A錯誤；
B．VIA族元素中O的非金屬性最強(qiáng)，氫化物中穩(wěn)定性最好的是H2O，由于O易形成氫鍵，故水的沸點(diǎn)高，故B正確；
C．非金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物的酸性越強(qiáng)，則同周期非金屬最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物的酸性從左到右依次增強(qiáng)，而HClO、亞硫酸等為弱酸，但不是最高價(jià)含氧酸，故C錯誤；
D．短周期中次外層電子數(shù)是最外層電子數(shù)2倍的元素，可能為Li或Si，則可能為金屬元素或非金屬元素，故D錯誤，故選B．

點(diǎn)評 本題考查元素的性質(zhì)，為高頻考點(diǎn)，把握元素的位置及性質(zhì)變化規(guī)律為解答的關(guān)鍵，把握元素金屬性、非金屬性比較即可解答，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

3．以甲苯為原料可以合成某種食用香料（有機(jī)物M）和某種治療肺結(jié)核藥物的有效成分（有機(jī)物PAS-Na）的路線如下：
 
已知：①
回答下列問題：
（1）B的結(jié)構(gòu)簡式為．
（2）甲苯→甲苯醛的反應(yīng)類型為氧化反應(yīng)；甲苯醛與按1：1恰好反應(yīng)生成兩種酸性有機(jī)物，則另一種有機(jī)物的名稱為乙酸．
（3）已知試劑a的相對分子質(zhì)量為58，分子中不含甲基，且為鏈狀結(jié)構(gòu)，寫出生成M的化學(xué)方程式．試劑c最好選用C（填字母序號）．
 A．NaOH　　B．Na2CO3 C．NaHCO3　
（4）在肉桂酸分子中碳碳雙鍵催化加氫后得到化合物X（分子式為C9H10O2），X有多種同分異構(gòu)體，其中苯環(huán)上只有一個取代基；能發(fā)生銀鏡反應(yīng)；與Na作用有H2產(chǎn)生，則X的結(jié)構(gòu)簡式為．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．某有機(jī)物的分子式為C11H16，其分子中有兩個-CH3、兩個-CH2-、一個和一個，則該有機(jī)物可能的結(jié)構(gòu)有（不考慮立體異構(gòu)）（　　）
A．2種B．3種C．4種D．5種

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．下列物質(zhì)中，不能與小蘇打反應(yīng)的是（　�。�?
A．甲酸B．乙酸C．硫酸D．乙醇

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．x、y為兩種元素的原子，x的陰離子與y的陽離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，由此可知（　�。�
A．x的原子序數(shù)大于y的原子序數(shù)
B．x的電負(fù)性小于y的電負(fù)性
C．x的離子半徑大于y的離子半徑
D．x的第一電離能小于y 的第一電離能

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

18．隨著人類對溫室效應(yīng)和資源短缺等問題的重視，如何降低大氣中CO2的含量及有效地開發(fā)利用CO2，引起了各國的普遍重視．目前工業(yè)上有一種方法是用CO2來生產(chǎn)燃料甲醇．為探究反應(yīng)原理，現(xiàn)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)，在體積為1L的密閉容器中，充入1mol CO2和3mol H2，一定條件下發(fā)生反應(yīng)：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H=-49.0kJ/mol，測得CO2（g）和CH3OH（g）的濃度隨時間變化如圖所示．
①從反應(yīng)開始到平衡，氫氣的平均反應(yīng)速率v（H2）=0.225 mol/（L•min）．
②下列措施中能使n（CH3OH）/n（CO2）增大的是C、D．
A．升高溫度                     B．充入He（g），使體系壓強(qiáng)增大
C．將H2O（g）從體系中分離      D．再充入1mol CO2和3mol H2
③a．2CH3OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+4H2O（g）△H=-1277kJ•mol-1
b．2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H=-566kJ•mol-1
c．C（s）+$\frac{1}{2}$O2（g）=CO（g）△H=-110.5kJ•mol-1
d．H2O（g）=H2O（l）△H=-44kJ•mol-1
則，CH3OH（l）+O2（g）=CO（g）+2H2O（l）△H=-443.5 kJ•mol-1．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．如下性質(zhì)的遞變中，不正確的是（　�。�
A．HCl、H2S、PH3的穩(wěn)定性依次減弱
B．HClO4、H2SO4、H3PO4的酸性依次減弱（相同條件下）
C．CsOH、KOH、LiOH的堿性依次增強(qiáng)
D．Na+、Mg2+、Al3+的離子半徑逐漸減小

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．下列圖象分別表示有關(guān)反應(yīng)的反應(yīng)過程與能量變化的關(guān)系（　　）

據(jù)此判斷下列說法中正確的是（　�。�
A．石墨轉(zhuǎn)變?yōu)榻饎偸俏鼰岱磻?yīng)
B．相同條件下，等質(zhì)量S（g）和S（s）的能量比較，S（s）能量較高
C．白磷比紅磷穩(wěn)定
D．CO（g）+H2O（g）═CO2（g）+H2（g）是吸熱反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

3．如圖甲是常見原電池裝置，電流表G發(fā)生偏轉(zhuǎn)：

（1）若兩個電極分別是Zn、Cu，電解質(zhì)溶液是稀硫酸，正極的電極反應(yīng)式為2H++2e-=H2↑；如果把電解質(zhì)溶液換成硫酸銅溶液，則正極的電極反應(yīng)式為Cu2++2e-=Cu．
（2）若總反應(yīng)是2FeCl3+Fe═3FeCl2，則可以做負(fù)極材料的是Fe，負(fù)極上發(fā)生的電極反應(yīng)是Fe-2e-=Fe2+．
（3）若電解質(zhì)溶液是稀硫酸，Mg、Al兩種金屬做電極，則Mg電極的電極反應(yīng)式為Mg-2e-=Mg2+若電解質(zhì)溶液換作稀氫氧化鈉溶液，Mg、Al兩金屬做電極，則Mg是正極（填“正極”或“負(fù)極”）．
（4）氫氧燃料電池是符合綠色化學(xué)理念的新型發(fā)電裝置．圖乙為電池示意圖，該電池電極表面鍍一層細(xì)小的鉑粉，鉑吸附氣體的能力強(qiáng)，性質(zhì)穩(wěn)定．請回答下列問題：
負(fù)極反應(yīng)式為2H2-4e-+4OH-=4H2O，正極反應(yīng)式為O2+4e-+2H2O=4OH-
若把堿式（KOH溶液）改為酸式（稀H2SO4溶液），負(fù)極反應(yīng)式為H2-2e-=2H+，正極反應(yīng)式為O2+4H++4e-=2H2O．

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