由幾種離子化合物組成的混合物，含有以下離子中的若干種：K+、NH4+、Mg2+、Ba2+、Cl－、SO42－、CO32－。將該混合物溶于水后得澄清溶液．現(xiàn)取3份l00mL該溶液分別進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：

試驗(yàn)序號

試驗(yàn)內(nèi)容

試驗(yàn)結(jié)果

1

加AgNO3溶液

有白色沉淀生成

2

加足量NaOH溶液并加熱

收集到氣體 1.12L（已折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積）[][]

3

加足量BaCl2溶液時(shí)，對所得沉淀進(jìn)行洗滌、干燥、稱量；再向沉淀中加足量稀鹽酸，然后干燥、稱量

第一次稱量讀數(shù)為 6.27g,第二次稱量讀數(shù)為 2.33g

試回答下列問題：
(1)根據(jù)實(shí)驗(yàn)1對Cl－是否存在的判斷是　     (填“一定存在”、“一定不存在”或“不能確定”)；根據(jù)實(shí)驗(yàn)l～3判斷混合物中一定不存在的離子是　　　      　　。
(2)試確定溶液中一定存在的陰離子及其物質(zhì)的量濃度(可不填滿)：

陰離子符號

物質(zhì)的量濃度（mo1·L－）

 (3)試確定K+是否存在?　　  ，判斷的理由　　　　                                  


 (1)不能確定     Ba2+、Mg2+　

(2) SO42－    0.1

   CO32－     0.2

    (3)存在    溶液中肯定存在的離子是NH4+、CO32－和SO42－。經(jīng)計(jì)算NH4+的物質(zhì)的量為0．05mol，CO32－、SO32－的物質(zhì)的量分別為0．02mol和0．01mol，根據(jù)電荷守恒得K+一定存在


練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列事實(shí)不能用勒夏特利原理來解釋的是：                         

A．用排飽和食鹽水的方法收集氯氣         

 B．合成氨工業(yè)選擇高溫（合成氨反應(yīng)為放熱反應(yīng)）

C．增大壓強(qiáng)，有利于SO2和O2反應(yīng)生成SO3

D．在Fe3++3SCN - Fe(SCN)3反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，增加KSCN的濃度，體系顏色變深

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離子方程式：RO3n—＋F2＋2OH－==RO4—＋2F—＋H2O，由此可知在RO3n—中，元素R的化合價(jià)是  

A．＋4              B．＋5             C．＋6              D．＋7

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下列實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)能完成預(yù)期實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?     )

 


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下列有關(guān)溶液的說法中，正確的是

A．含H+的溶液顯酸性，含OH—的溶液顯堿性

B．用丁達(dá)爾現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)可區(qū)分葡萄糖溶液和氫氧化鐵膠體

C．某飽和溶液變成不飽和溶液，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定減小

D．向含有BaCl2和NaOH的混合液中通入足量的二氧化硫，最終會(huì)有白色沉淀生成

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


NA表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是

    A.用石墨電極電解Ca(NO3)2溶液，當(dāng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2 NA時(shí)，陰極析出4 g金屬

    B.0.1 mol24Mg32S晶體中所含中子總數(shù)為2.8 NA

    C.常溫下含有NA個(gè)NO2、N2O4分子的混合氣體,溫度降至標(biāo)準(zhǔn)狀況,其體積約為22.4 L

    D.在熔融狀態(tài)下，1 mol NaHSO4完全電離出的陽離子數(shù)目為2 NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


黃銅礦是工業(yè)煉銅的主要原料，其主要成分為CuFeS2，現(xiàn)有一種天然黃銅礦（含SiO2），為了測定該黃銅礦的純度，某同學(xué)設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)：

 


   

現(xiàn)稱取研細(xì)的黃銅礦樣品1.840g，在空氣存在下進(jìn)行煅燒，生成Cu、Fe3O4和SO2氣體，實(shí)驗(yàn)后取d中溶液的置于錐形瓶中，用0.05mol/L標(biāo)準(zhǔn)碘溶液進(jìn)行滴定，消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液20.00ml。請回答下列問題：

（1）稱量樣品所用的儀器為_____(填“托盤天平”或“電子天平”)，將樣品研細(xì)后再反應(yīng)，其目的是_______              。

（2）裝置a和c的作用分別是____和____（填標(biāo)號）。

a．除去SO2氣體         b．除去空氣中的水蒸氣     c．有利于氣體混合

d．有利于觀察空氣流速   e.除去反應(yīng)后多余的氧氣

（3）上述反應(yīng)結(jié)束后，仍需通一段時(shí)間的空氣，其目的是___________。

（4）通過計(jì)算可知，該黃銅礦的純度為________。

（5）若用右圖裝置替代上述實(shí)驗(yàn)裝置d，同樣可以達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖莀___（填序號）。

 


（6）若將原裝置d中的試液改為Ba(OH)2，測得的黃銅礦純度誤差為＋1%，假設(shè)實(shí)驗(yàn)操作均正確，可能的原因主要有_____________________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


低溫脫硝技術(shù)可用于處理廢氣中的氮氧化物，發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)為：

2NH3（g）+NO（g）+NO2（g）⇌2N2（g）+3H2O（g）△H＜0，在恒容的密閉容器中，下列有關(guān)說法正確的是（　�。�

　

A．

平衡時(shí)，其他條件不變，升高溫度可使該反應(yīng)的平衡常數(shù)增大

　

B．

單位時(shí)間內(nèi)消耗NO和N2的物質(zhì)的量比為1：2時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡

　

C．

其他條件不變，使用高效催化劑，廢氣中氮氧化物的轉(zhuǎn)化率增大

　

D．

平衡時(shí)，其他條件不變，增加NH3的濃度，廢氣中氮氧化物的轉(zhuǎn)化率減小

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


用下列實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行相應(yīng)實(shí)驗(yàn)，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵?nbsp;   ）

A. 用圖2 所示裝置除去Cl2中含有的少量HCl

B. 用圖3 所示裝置蒸干NH4Cl飽和溶液制備NH4Cl晶體

C. 用圖4 所示裝置制取少量純凈的CO2氣體

D. 用圖5 所示裝置分離CCl4萃取碘水后已分層的有機(jī)層和水層

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