12．某烴的結(jié)構(gòu)簡式為，下列有關(guān)其結(jié)構(gòu)的說法正確的是（　�。�
A．所有碳原子可能在同一平面上B．最多有11個碳原子在同一平面上
C．最多有5個碳原子在同一直線上D．最多有7個碳原子在同一直線上

分析 甲烷是正四面體結(jié)構(gòu)，與碳原子相連的四個原子不可能在同一平面上，故乙基中兩個碳可以共平面，乙烯為平面形分子，所有原子共平面，乙炔為直線形分子，所有原子共平面，苯環(huán)上所有原子共平面，據(jù)此解答即可．

解答 解：A、苯環(huán)、乙烯、乙炔中所有原子共平面，故中除乙基部分共平面，乙基中亞甲基上的C相當(dāng)于取代了苯環(huán)上的H，故與苯環(huán)共平面，甲基上的碳相當(dāng)于取代了亞甲基中的一個H，可以與亞甲基上的C共平面，故所有碳原子可以共平面，故A正確；
B、依據(jù)A分析可知，所有C原子可以共平面，故B錯誤；
C、炔烴中兩個碳乙基炔烴相連的乙烯基中1個碳可以共平面，另外乙基與此取代基處于對位上，故與乙基相連的苯環(huán)上的C和乙基山1個碳也與其共直線，故總共可以有6個碳原子共直線，故C錯誤；
D、共可以有6個碳原子共直線，故D錯誤，
故選A．

點(diǎn)評 本題考查學(xué)生有機(jī)物的基本結(jié)構(gòu)知識，難度不大，注意甲烷是正四面體結(jié)構(gòu)，與碳原子相連的四個原子不可能在同一平面上．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．利用圖1所示實(shí)驗(yàn)（部分裝置）收集氯氣并驗(yàn)證氯氣的性質(zhì)：

（1）A為Cl2的發(fā)生裝置．若制取氯氣的化學(xué)方程式為MnO2+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O，與之對應(yīng)的A裝置（圖2）是b（填寫裝置的序號）．
（2）利用D中的廣口瓶收集氯氣，試在裝置圖中完善D裝置（將虛線表示的一根或兩根導(dǎo)管改為實(shí)線，也可都不改）．
（3）寫出裝置E中反應(yīng)的離子方程式Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O．
（4）利用D中收集的氯氣進(jìn)行鐵與氯氣的反應(yīng)實(shí)驗(yàn)：用坩堝鉗夾持一束細(xì)鐵絲，在酒精燒至紅熱，然后伸入盛有氯氣的集氣瓶中．
（5）通入氯氣一段時間后，洗氣瓶B溶液中有一部分SO32-氧化成SO42-，反應(yīng)的離子方程式為SO32-+Cl2+H2O=SO42-+2Cl-+2H+．試設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案，檢驗(yàn)洗氣瓶B溶液中Cl和SO42-的存在．可供選擇的試劑及儀器為：
稀鹽酸、稀硝酸、BaCl2溶液、Ba（NO3）2溶液、AgNO3溶液、澄清石灰水、試管、膠頭滴管．
實(shí)驗(yàn)步驟預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論
步驟1：取適量B中溶液于試管Ⅰ中，滴加過量稀鹽酸和BaCl2溶液若產(chǎn)生白色沉淀，則洗氣瓶B溶液中存在SO42-
步驟2：另取適量B中溶液于試管Ⅱ中，滴加過量Ba（NO3）2溶液，振蕩，靜置產(chǎn)生白色沉淀
步驟3：取步驟2后試管Ⅱ中的上層清液于試管Ⅲ中，滴加稀HNO3和AgNO3溶液．若產(chǎn)生白色沉淀，則洗氣瓶白溶液中存在Cl-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

3．水的電離平衡曲線如圖所示．
（1）若以A點(diǎn)表示25℃時水在電離平衡時的離子濃度，當(dāng)溫度升到100℃時，水的電離平衡狀態(tài)到B點(diǎn)，則此時水的離子積從10-14增加到10-12．
（2）常溫下，將pH=10的Ba（OH）2溶液與pH=5的稀鹽酸混合，然后保持100℃的恒溫，欲使混合溶液pH=7，則Ba（OH）2與鹽酸的體積比為2：9．
（3）在某溫度下，Ca（OH）2的溶解度為0.74g，其飽和溶液密度設(shè)為1g/mL，Ca（OH）2的離子積為4×10-3．
（4））25℃時，在等體積的 ①pH=0的H2SO4溶液、②0.05mol/L的Ba（OH）2溶液，③pH=10的Na2S溶液，④pH=5的NH4NO3溶液中，發(fā)生電離的水的物質(zhì)的量之比是1：10：1010：109．
（5）等體積的下列溶液中，陰離子的總物質(zhì)的量最大的是②（填序號）．
①0.1mol•L-1的CuSO4溶液         
②0.1mol•L-1的Na2CO3
③0.1mol•L-1的KCl                
④0.1mol•L-1的NaHCO3
（6）某二元酸（化學(xué)式用H2A表示）在水中的電離方程式是：H2A=H++HA-，HA-?H++A2-．
①則Na2A溶液顯堿性（填“酸性”“中性”或“堿性”）；NaHA溶液顯酸性（填“酸性”“中性”或“堿性”）．
②若有0.1mol•L-1 Na2A的溶液，其中各種離子濃度由大到小的順序是：A（填序號）．
A．c（Na+）＞c（A2-）＞c（OH-）＞c（HA-）＞c（H+）
B．c（Na+）＞c（OH-）＞c（HA-）＞c（A2-）＞c（H+）
C．c（Na+）＞c（H+）＞c（A2-）＞c（OH-）＞c（HA-）
D．c（A2-）＞c（Na+）＞c（OH-）＞c（H+）＞c（HA-）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

20．尼泊金乙酯是一種食品防腐劑，其結(jié)構(gòu)簡式如下：
請回答：
（1）尼泊金乙酯中含氧官能團(tuán)的名稱是羥基、酯基．
（2）尼泊金乙酯分子中不同化學(xué)環(huán)境的氫原子有5種．
（3）寫出尼泊金乙酯在堿性溶液中發(fā)生水解反應(yīng)的化學(xué)方程式：．
（4）滿足下列條件的尼泊金乙酯的同分異構(gòu)體數(shù)目為2．
①屬于酚類②苯環(huán)上只有兩個對位的取代基③能與NaHCO3溶液反應(yīng)放出CO2氣體
請寫出上述同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．苯和甲苯相比較，下列敘述中不正確的是（　�。�
A．都屬于芳香烴B．都能使KMnO4酸性溶液褪色
C．都能發(fā)生取代反應(yīng)D．都能發(fā)生加成反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．向下列各溶液中通入CO2直到過量，未反生“先產(chǎn)生沉淀，然后沉淀又溶解”這一現(xiàn)象的是（　　）
①飽和碳酸鈉溶液②漂白粉溶液③氯化鈣溶液④硅酸鈉溶液．
A．①③B．①③④C．②③④D．①②④

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．石油、煤加工是各種脂肪烴的重要來源，下列判斷正確的是（　�。�
A．石油常壓蒸餾得到的汽油屬于純凈物
B．石油減壓蒸餾、煤的液化和氣化都是化學(xué)變化
C．石油催化裂化的目的是獲得更多甲烷
D．石油催化裂化的產(chǎn)物能使溴水和酸性KMnO4溶液褪色

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．標(biāo)準(zhǔn)狀況下密度為0.717g/L的某氣態(tài)烴0.56L在足量氧氣中充分燃燒，反應(yīng)后的氣體通過無水氯化鈣，氯化鈣增重0.9g，再通過氫氧化鈉溶液，溶液增重1.1g，通過計(jì)算判斷此氣態(tài)烴的分子式．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．某烷烴分子中含有手性碳原子，該烷烴分子中的碳原子數(shù)至少為（　�。�
A．5B．6C．7D．8

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