Question

【題目】有四種短周期元素，它們的結(jié)構(gòu)、性質(zhì)等信息如下表所述：

元素	結(jié)構(gòu)、性質(zhì)等信息
A	是短周期中（除稀有氣體外）原子半徑最大的元素，該元素的某種合金是原子反應(yīng)堆的導(dǎo)熱劑
B	B與A同周期，其最高價(jià)氧化物的水化物呈兩性
C	元素的氣態(tài)氫化物極易溶于水，可用作制冷劑
D	是海水中除氫、氧元素外含量最多的元素，其單質(zhì)或化合物也是自來水生產(chǎn)過程中常用的消毒殺菌劑

請根據(jù)表中信息填寫：
（1）A原子的核外電子排布式 ．
（2）B元素在周期表中的位置；離子半徑：BA（填“大于”或“小于”）．
（3）C原子的電子排布圖是 ， 其原子核外有個(gè)未成對電子，能量最高的電子為軌道上的電子，其軌道呈形．
（4）D原子的電子排布式為 ， D﹣的結(jié)構(gòu)示意圖是 ．
（5）B的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物與A的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物反應(yīng)的化學(xué)方程式為與D的氫化物的水化物反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ．

Answer 1

【答案】
（1）1s22s22p63s1
（2）第三周期第ⅢA族；小于
（3）；3；2p；啞鈴
（4）1s22s22p63s23p5或[Ne]3s23p5；
（5）Al（OH）3+3HClO4═Al（ClO4）3+3H2O；3HCl+Al（OH）3═AlCl3+3H2O
【解析】解：A是短周期中（除稀有氣體外）原子半徑最大的元素，該元素的某種合金是原子反應(yīng)堆的導(dǎo)熱劑，所以A為Na元素；B與A同周期，其最高價(jià)氧化物的水化物呈兩性，則B為Al元素；C元素的氣態(tài)氫化物極易溶于水，可用作制冷劑，則C為N元素；D是海水中除氫、氧元素外含量最多的元素，其單質(zhì)或化合物也是自來水生產(chǎn)過程中常用的消毒殺菌劑，則D為Cl元素，（1）A為鈉元素，A原子的核外電子排布式1s22s22p63s1 ， 故答案為：1s22s22p63s1；（2）B為鋁元素，B元素在周期表中的位置第三周期第ⅢA族，電子層數(shù)相同的離子，核電荷數(shù)越大，離子半徑半徑越小，所以鋁離子半徑小于鈉離子，
故答案為：第三周期第ⅢA族；小于；（3）C為氮元素，C原子的基態(tài)原子的電子排布圖是 ，其原子核外有3個(gè)未成對電子，能量最高的電子為2p軌道上的電子，其軌道呈啞鈴，
故答案為： ；3；2p；啞鈴；（4）D為氯元素，氯原子核外電子排布式為：1s22s22p63s23p5或[Ne]3s23p5；Cl﹣的結(jié)構(gòu)示意圖為 ，
故答案為：1s22s22p63s23p5或[Ne]3s23p5； ； （5）B為鋁元素，D為氯元素，B的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物與D的最高價(jià)氧化物的水化物反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Al（OH）3+3HClO4═Al（ClO4）3+3H2O；D的氫化物HCl，氯化氫與氫氧化鋁反應(yīng)的離子方程式為：3HCl+Al（OH）3═AlCl3+3H2O，
故答案為：Al（OH）3+3HClO4═Al（ClO4）3+3H2O；3HCl+Al（OH）3═AlCl3+3H2O．
A是短周期中（除稀有氣體外）原子半徑最大的元素，該元素的某種合金是原子反應(yīng)堆的導(dǎo)熱劑，所以A為Na元素；
B與A同周期，其最高價(jià)氧化物的水化物呈兩性，則B為Al元素；
C元素的氣態(tài)氫化物極易溶于水，可用作制冷劑，則C為N元素；
D是海水中除氫、氧元素外含量最多的元素，其單質(zhì)或化合物也是自來水生產(chǎn)過程中常用的消毒殺菌劑，則D為Cl元素，據(jù)此進(jìn)行答題．