4．反應(yīng)3BrF3+5H2O═HBrO3+Br2+9HF+O2↑中，氧化劑是BrF3，氧化產(chǎn)物是HBrO3、O2，若生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的11.2L O2，則整個(gè)反應(yīng)過(guò)程中轉(zhuǎn)移電子3mol．

分析 在氧化還原反應(yīng)中，得電子化合價(jià)降低的反應(yīng)物是氧化劑，失電子化合價(jià)升高的反應(yīng)物是還原劑，還原劑對(duì)應(yīng)的產(chǎn)物是氧化產(chǎn)物，氧化劑對(duì)應(yīng)的產(chǎn)物是還原產(chǎn)物，得電子化合價(jià)降低的元素被氧化．

解答 解：在氧化還原反應(yīng)中，得電子化合價(jià)降低的反應(yīng)物是氧化劑，失電子化合價(jià)升高的反應(yīng)物是還原劑，還原劑對(duì)應(yīng)的產(chǎn)物是氧化產(chǎn)物，氧化劑對(duì)應(yīng)的產(chǎn)物是還原產(chǎn)物，得電子化合價(jià)降低的元素被氧化，
所以3BrF3+5H2O→HBrO3+Br2+O2+9HF中，溴元素的化合價(jià)由+3價(jià)變?yōu)?價(jià)和+5價(jià)，氧元素的化合價(jià)由-2價(jià)變?yōu)?價(jià)，所以氧化劑是BrF3，還原劑是BrF3和H2O，氧化產(chǎn)物是HBrO3、O2，還原產(chǎn)物是Br2，被還原的元素是+3價(jià)的溴，該反應(yīng)中，部分溴失電子部分得電子，水中氧元素失電子，轉(zhuǎn)移電子數(shù)是6，則生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的11.2L O2轉(zhuǎn)移電子為3mol，
故答案為：BrF3；HBrO3、O2；3．

點(diǎn)評(píng) 本題考查氧化還原反應(yīng)，明確元素化合價(jià)是解本題關(guān)鍵，注意三氟化溴既是氧化劑又是還原劑，為易錯(cuò)點(diǎn)，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

14．酸牛奶是人們喜愛(ài)的一種營(yíng)養(yǎng)飲料．酸牛奶中有乳酸菌可產(chǎn)生乳酸等有機(jī)酸，使酸堿度降低，有效地抑制腸道內(nèi)病菌的繁殖．酸牛奶中的乳酸可增進(jìn)食欲，促進(jìn)胃液分泌，增強(qiáng)腸胃的消化功能，對(duì)人體具有長(zhǎng)壽和保健作用，乳酸的結(jié)構(gòu)為：
工業(yè)上它可由乙烯來(lái)合成，方法如下：
CH2=CH2$→_{催化劑}^{HCl}$A$→_{△}^{NaOH/H_{2}O}$B$→_{△}^{O_{2}（Cu）}$CH3CHO$→_{加成}^{HCN}$C
（提示：（1）CH3Cl+NaOH$\stackrel{△}{→}$CH3OH+NaCl，（2）的加成類似于的加成）
（1）乳酸所含的官能團(tuán)的名稱是羧酸、羥基．
（2）寫出下列轉(zhuǎn)化的化學(xué)方程式：
①A的生成．
②C的生成．
③乳酸在一定條件合成聚乳酸nCH3CH（OH）COOH$\stackrel{一定條件}{→}$nH2O+．
（3）寫出符合下列要求的乳酸的所有同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式HCOOCH2CH2OH、HCOOCH（OH）CH3
a、屬于酯類，b、含有-OH，c、能發(fā)生銀鏡反應(yīng)．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．下列物質(zhì)的應(yīng)用不正確的是（　�。�
A．SO2可用于漂白紙漿B．堿石灰可用于干燥氯氣
C．氫氟酸可用于蝕刻玻璃D．碳酸氫鈉可用于中和胃酸

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

12．氧化亞銅（Cu2O）作為一種重要的無(wú)機(jī)化工原料，在涂料、有色玻璃和催化劑燈領(lǐng)域有著廣泛的用途．回答下列問(wèn)題：
（1）添加Cu2O的涂斜或玻璃顯紅色，
（2）制備氧化亞銅的方法之一是用銅作陽(yáng)極電解NaCl和NaOH混合溶液，其原理如圖所示
①陰極的電極反應(yīng)式為2H++2e-=H2↑
②溶液中CuCl${\;}_{n}^{n-1}$轉(zhuǎn)化為Cu2O的離子方程式為CuCl${\;}_{n}^{n-1}$+2OH-=Cu2O↓+H2O+2nCl-
（3）工業(yè)生產(chǎn)中常采用高溫煅燒氧化銅粉末制備Cu2O，伹所得產(chǎn)品中會(huì)含有-定量CuO，測(cè)定產(chǎn)品中Cu2O的含量常用滴定法，其原理為：樣品溶解：Cu2O+Fe2（SO4）3+H2SO4═2FeSO4+2CuSO4+H2O
滴定（未配平□FeSO4+口KMnO4+口H2SO4═□Fe2（SO4）3+□MnSO4+□K2SO4+□H20
①配平滴定反應(yīng)的化學(xué)方程式．
②滴定時(shí)，KMnO4溶液盛放在酸式（填“酸式”或“堿式”）滴定管中
③若產(chǎn)品質(zhì)量為1.0g，滴定時(shí)消耗0.10mol•L-1的KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液20.00mL，則產(chǎn)品中Cu2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)72%．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

19．氫氟酸（HF）是一元弱酸，在水溶液中的電離方程式為：HF═H++F-．25℃下，向20mL0.2mol•L-1的氫氟酸中滴加0.2mol•L-1的NaOH溶液時(shí)，溶液的pH變化如圖所示．
已知：電離度（α）和電離平衡常數(shù)（K）一樣，可以用來(lái)衡量弱電解質(zhì)在稀溶液中的電離能力．電離度（α）=$\frac{n（已電離的弱電解質(zhì)）}{n（全部的弱電解質(zhì)）}$×100%
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）在氫氟酸的稀溶液中，通過(guò)改變以下條件能使氫氟酸的電離度[α（HF）]增大的是ad，可使氫氟酸的電離平衡常數(shù)[Ka（HF）]增大的是a．
a．升高溫度      b．向溶液中滴入2滴濃鹽酸     c．加入少量NaF固體     d．加水稀釋
（2）在此溫度下，氫氟酸的電離平衡常數(shù)Ka（HF）為：5×10-4，電離度α（HF）為5%．
（3）下列有關(guān)圖中各點(diǎn)微粒濃度關(guān)系正確的是bd．
a．在A處溶液中：c（F-）+c（HF）=0.2mol•L-1
b．在B處溶液中：c（H+）+c（HF）=c（OH-）
c．在B處溶液中：c（Na+）＞c（F-）＞c（H+）＞c（OH-）
d．在A和B處溶液中都符合：$\frac{c（{H}^{+}）•c（{F}^{-}）}{c（HF）}$=Ka（HF）
（4）已知：該溫度下Ksp（CaF2）=1.5×10-10．取B點(diǎn)時(shí)的溶液10mL與90mL1×10-4 mol•L-1 CaCl2溶液混合，是否有沉淀產(chǎn)生混合后c（F-）=10-2mol/L，c（Ca2+）=9×10-5mol/L，Qc=9×10-9＞Ksp有沉淀產(chǎn)生（通過(guò)計(jì)算說(shuō)明理由）．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

9．能用H++OH-═H2O表示的化學(xué)方程式有（　　）
A．氫氧化鈉溶液與硝酸反應(yīng)B．氫氧化鐵與硫酸反應(yīng)
C．氫氧化鋇與硫酸反應(yīng)D．硫酸氫鈉與氫氧化鈉溶液反應(yīng)

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．疊氮酸（HN3）與醋酸酸性相似，下列敘述中錯(cuò)誤的是（　�。�
A．HN3水溶液中微粒濃度大小順序?yàn)椋篶（H+）＞c（ N3-）＞c（HN3）＞c（OH-）
B．NaN3水溶液中離子濃度大小順序?yàn)椋篶（Na+）＞c（ N3-）＞c（OH-）＞c（H+）
C．HN3與NH3作用生成的疊氮酸銨是強(qiáng)電解質(zhì)
D．N3-與CO2互為等電子體

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．下列說(shuō)法正確的是（　　）
A．凡是放熱反應(yīng)都是自發(fā)的，由于吸熱反應(yīng)都是非自發(fā)的
B．自發(fā)反應(yīng)一定是熵增大，非自發(fā)反應(yīng)一定是熵減少或不變
C．電解池的反應(yīng)屬于自發(fā)過(guò)程
D．自發(fā)反應(yīng)在恰當(dāng)條件下才能實(shí)現(xiàn)

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

14．酒后駕車已成為一個(gè)社會(huì)問(wèn)題．2013年1月1日起執(zhí)行的新交通法規(guī)對(duì)酒后駕車作出嚴(yán)厲的處罰規(guī)定，檢測(cè)駕駛?cè)藛T呼氣中酒精濃度（BrAC）的方法有多種．
（1）早期是利用檢測(cè)試劑顏色變化定性判斷BrAC，曾用如下反應(yīng)檢測(cè)BrAC：
3CH3CH2OH+2KMnO4→3CH3CHO+2MnO2+2KOH+2H2O．請(qǐng)配平上述方程式
（2）已知KMnO4在酸性條件下氧化性增強(qiáng)，能得到更多的電子，若在稀硫酸中反應(yīng)的氧化產(chǎn)物為乙酸，則還原產(chǎn)物為MnSO4；若反應(yīng)產(chǎn)生了12.0mg乙酸，則轉(zhuǎn)移的電子物質(zhì)的量是0.0008mol．
（3）受上述方法啟發(fā)，后來(lái)用五氧化二碘的淀粉溶液檢測(cè)BrAC，乙醇被氧化為乙醛，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為I2O5+5CH3CH2OH→I2+5CH3CHO+5H2O．
（4）如圖是一種酸性燃料電池酒精檢測(cè)儀，具有自動(dòng)吹氣、流量偵測(cè)與控制的功能，非常適合進(jìn)行現(xiàn)場(chǎng)酒精檢測(cè)．則該電池的負(fù)極反應(yīng)式為CH3CH2OH-4e-+H2O=CH3COOH+4H+，正極反應(yīng)式為O2+4e-+4H+=2H2O．
（5）1994年美國(guó)首次批準(zhǔn)使用唾液酒精含量檢測(cè)方法，成為血液、呼氣之后的第三種檢測(cè)手段．其原理是在乙醇氧化酶作用下，乙醇與氧氣反應(yīng)生成乙醛和過(guò)氧化氫，判斷該條件下乙醇、氧氣、乙醛和過(guò)氧化氫四種物質(zhì)中氧化性最強(qiáng)的物質(zhì)是O2（填寫化學(xué)式）．

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案