Question

如圖所示為常見氣體制備、干燥、性質驗證和尾氣處理的部分儀器裝置（加熱及固定裝置均略去），儀器裝置可任意選擇，必要時可重復選用。

請回答下列問題：

（1）在裝置A的圓底燒瓶中裝入鋅片，分液漏斗中裝入稀硫酸，以驗證H2的還原性并檢驗其氧化產物。

①若按順序A→D→B→B→C連接時，則兩次使用的裝置B中所盛放藥品的化學式依次為CuO、 （填化學式）。

②檢驗裝置的氣密性后，在加熱裝有CuO的裝置B前必須進行的操作是 。

（2）在裝置A的錐形瓶中裝入Na2O2，分液漏斗中裝入濃氨水，裝置B中裝入固體催化劑，以進行氨的催化氧化。

①若裝置的連接順序為A→C→B→C，則裝置B中氨的催化氧化反應的化學方程式為 ，裝置B中可能觀察到的現(xiàn)象是 。

②若把裝置A制得的氣體與Cl2混合在一起，產生白煙，寫出反應的化學方程式 。該反應體現(xiàn)了氨的 性。

 

Answer 1

（1）①CuSO4　 ②檢驗H2的純度

（2）①4NH3＋5O24NO＋6H2O　有紅棕色氣體生成

②8NH3＋3Cl2=N2＋6NH4Cl　 還原性

【解析】（1）①實驗目的為驗證H2的還原性并檢驗其氧化產物，可通過熾熱的CuO變紅驗證氫氣的還原性，通過無水硫酸銅變藍驗證H2的氧化產物水；②氫氣和空氣的混合氣體可能發(fā)生爆炸，所以氫氣在加熱前應驗純。（2）①NH3催化氧化產物為NO，常溫下即可與O2反應生成紅棕色的NO2；②由題意可知反應物為NH3和Cl2，有白煙產生說明生成了固態(tài)產物，應為NH4Cl，Cl2被還原，則還原劑應為NH3，在反應中被氧化為N2，根據(jù)元素守恒和電子守恒將方程式配平即可。