Question

【題目】能源是現(xiàn)代社會發(fā)展的支柱之一。化學(xué)反應(yīng)中的能量變化，主要表現(xiàn)為熱量的變化。

①下列反應(yīng)中，屬于放熱反應(yīng)的是_________(填字母)。

A．Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl混合攪拌 B．高溫煅燒石灰石

C．鋁與鹽酸反應(yīng) D．C+H2O(g)=CO+ H2

②拆開1mol H﹣H鍵、1mol N﹣H鍵、1mol N≡N鍵分別需要吸收的能量為a kJ、b kJ、c kJ，則N2和H2反應(yīng)生成2mol NH3需要放出的熱量為____________kJ。

Answer 1

【答案】C (6b﹣3a﹣c)

【解析】

①常見的放熱反應(yīng)有：所有的物質(zhì)燃燒、所有金屬與酸反應(yīng)、金屬與水反應(yīng)、所有中和反應(yīng)、絕大多數(shù)化合反應(yīng)和鋁熱反應(yīng)；

②成鍵放出的總能量-斷鍵吸收的總能量=反應(yīng)放出的能量；

①A．Ba(OH)28H2O與NH4Cl混合攪拌的反應(yīng)吸收熱量，屬于吸熱反應(yīng)，故不選A；

B．高溫煅燒石灰石的反應(yīng)是分解反應(yīng)，反應(yīng)中吸收熱量，屬于吸熱反應(yīng)，故不選B；

C．鋁與鹽酸反應(yīng)放出熱量，屬于放熱反應(yīng)，故選C；

D、C與水蒸氣的反應(yīng)吸收熱量，屬于吸熱反應(yīng)，C+H2O(g)=CO+ H2是吸熱反應(yīng)，故不選D；

C符合題意，故答案為：C；

②由合成氨反應(yīng)的化學(xué)方程式可知，生成2mol NH3時，破壞化學(xué)鍵吸收的熱量為1mol×ckJ/mol＋akJ/mol×3mol，形成化學(xué)鍵放出的熱量bkJ/mol×3×2mol，則生成2mol NH3需要放出的熱量為6b﹣(3a+c)kJ=(6b﹣3a﹣c) kJ，故答案為：(6b﹣3a﹣c)。