Question

（13分）實驗室中有一未知濃度的稀鹽酸，某學生為測定鹽酸的濃度在實驗室中進行如下實驗。請你完成下列填空：

步驟一：配制250mL 0.1000mol/L NaOH標準溶液。

步驟二：取20.00mL待測稀鹽酸放入錐形瓶中，并滴加2～3滴酚酞溶液作指示劑，用自己配制的標準NaOH溶液進行滴定。重復上述滴定操作4次，記錄數(shù)據(jù)如下。

實驗編號	NaOH溶液的濃度 （mol/L）	滴定完成時，消耗NaOH溶液的體積（mL）	待測鹽酸溶液的體積（mL）
1	0.10	20.02	20.00
2	0.10	20.00	20.00
3	0.10	19.00	20.00
4	0.10	19.98	20.00

（1）步驟一需要稱量氫氧化鈉固體的質量為__________g，配制標準溶液需要用到玻璃棒，燒杯外，還需要的玻璃儀器有_________________________________________。

（2）步驟二中量取20.00mL的稀鹽酸用到的儀器是________________。滴定達到終點的現(xiàn)象是_______________________________________。

（3）根據(jù)上述數(shù)據(jù)，可計算出該鹽酸的濃度為          。

（4）在上述實驗中，下列操作（其他操作正確）會造成測定結果（待測液濃度值）偏高的有          

A. 配制標準溶液定容時，加水超過刻度

B. 錐形瓶水洗后直接裝待測液

C. 酸式滴定管水洗后未用待測稀鹽酸溶液潤洗

D. 滴定到達終點時，仰視讀出滴定管讀數(shù)；

E. 堿式滴定管尖嘴部分有氣泡，滴定后消失

 

Answer 1

【答案】

（1）1.0g；250mL容量瓶，膠頭滴管

（2）酸式滴定管；最后一滴NaOH溶液加入時，溶液顏色恰好由無色變?yōu)椋�淺）紅色，且半分鐘內(nèi)不褪色（3）0.1000mol/L （4）ADE

【解析】

試題分析：（1）配制250mL 0.1000mol/L NaOH溶液需要NaOH0.025mol，質量為1.0g。需要的儀器有玻璃棒、燒杯、250mL容量瓶、膠頭滴管、量筒。

（2）步驟二中量取20.00mL稀鹽酸用酸式滴定管，終點的現(xiàn)象是滴加最后一滴NaOH溶液，溶液恰好由無色變?yōu)椋�淺）紅色，且半分鐘內(nèi)不褪色。

（3）四次實驗平均消耗氫氧化鈉溶液20.00mL，氫氧化鈉溶液濃度為0.1mol/L，鹽酸體積為20.00mL，所以鹽酸濃度為0.1mol/L。

（4）配制標準溶液定容時，加水超過刻度，氫氧化鈉濃度偏低，所以標定鹽酸濃度偏大；錐形瓶水洗后直接裝待測液，對結果無影響；酸式滴定管水洗后未用待測稀鹽酸溶液潤洗，鹽酸濃度偏低；滴定到達終點時，仰視讀出滴定管讀數(shù)，氫氧化鈉溶液體積偏大，鹽酸濃度偏大；堿式滴定管尖嘴部分有氣泡，滴定后消失，氫氧化鈉溶液體積偏大，鹽酸濃度偏大。

考點： 中和滴定

點評：中和滴定誤差分析關鍵是看滴定管中溶液體積變化。