Question

（11分）某學(xué)習(xí)小組為認(rèn)識鐵及其化合物的性質(zhì)、分散系的性質(zhì)做了如下一組綜合實(shí)驗(yàn)，根據(jù)實(shí)驗(yàn)流程回答相關(guān)問題：

（1）請寫出Fe2O3與①反應(yīng)的離子方程式______________________________。

（2）物質(zhì)②為_______________。

（3）請寫出FeCl3與鐵粉反應(yīng)的化學(xué)方程式________________________。

（4）向FeCl2溶液中滴加NaOH溶液最終生成Fe(OH)3濁液，該過程的現(xiàn)象為_________，此過程中發(fā)生的氧化還原反應(yīng)為（用化學(xué)方程式表達(dá)）_________________________。

（5）將FeCl3飽和溶液滴入沸水中，并繼續(xù)煮沸至紅褐色，制得分散系③__________________，它與FeCl3溶液、Fe(OH)3濁液的本質(zhì)區(qū)別是_________________________。

Answer 1

（1）Fe2O3+6H+＝2Fe3++3H2O 2分（2）NaOH溶液 （其它合理答案也可） 1分

（3）Fe+2FeCl3＝3FeCl3 2分 （4）生成白色沉淀，迅速變成灰綠色，最終變成紅褐色 2分

4Fe(OH)2+O2+2H2O＝4Fe(OH)3 2分（5）Fe(OH)3膠體 分散質(zhì)粒子大小不同 2分

【解析】

試題分析：（1）Fe2O3發(fā)生反應(yīng)后變?yōu)镕eCl3可知是Fe2O3與鹽酸反應(yīng)，離子方程式為：Fe2O3+6H+＝

2Fe3++3H2O （2）FeCl3反應(yīng)生成了Fe(OH)3，知道是加入了堿，可以是NaOH溶液，氨水等。（3）FeCl3與鐵粉反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Fe+2FeCl3＝3FeCl2，（4）向FeCl2溶液中滴加NaOH溶液先生成Fe(OH)2 ，F(xiàn)e(OH),2是白色沉淀，容易被空氣中的氧氣氧化生成Fe(OH)3，這個(gè)過程的現(xiàn)象為：生成白色沉淀，迅速變成灰綠色，最終變成紅褐色，發(fā)生氧化還原反應(yīng)的反應(yīng)是Fe(OH)2被氧化的反應(yīng)，化學(xué)方程式是：4Fe(OH)2+O2+2H2O===4Fe(OH)3（5）將FeCl3飽和溶液滴入沸水中并繼續(xù)煮沸至紅褐色，制得Fe(OH)3膠體，溶液、膠體、濁液的本質(zhì)區(qū)別是分散質(zhì)粒子直徑大小不同。

考點(diǎn)：物質(zhì)的基本化學(xué)性質(zhì)�；瘜W(xué)、粒子方程式的書寫，分散系的區(qū)別。