Question

下列說法正確的是（N_A表示阿伏加德羅常數(shù)的值）（　�。�

• A、1.8g NH₄⁺ 所含質(zhì)子數(shù)為N_A
• B、通常狀況下，N_A個CO₂分子占有的體積為22.4 L
• C、物質(zhì)的量濃度為0.5mol/L的BaCl₂溶液中，含有Cl^-個數(shù)為N_A
• D、1 mol?L^-1的CaCl₂溶液中，Cl^-的物質(zhì)的量濃度為2 mol?L^-1

Answer 1

考點：阿伏加德羅常數(shù)

專題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律

分析：A．銨根離子中含有11個電子，1.8g銨根離子的物質(zhì)的量為0.1mol，含有1.1mol質(zhì)子；
B．不是標準狀況下，不能使用標況下的氣體摩爾體積計算二氧化碳的物質(zhì)的量；
C．氯化鋇溶液的體積不知，無法計算溶液中氯離子的物質(zhì)的量及數(shù)目；
D．氯化鈣溶液中，氯離子的濃度為鈣離子濃度的2倍．

解答： 解：A.1.8g銨根離子的物質(zhì)的量為0.1mol，0.1mol銨根離子中含有1.1mol質(zhì)子，所含質(zhì)子數(shù)為1.1N_A，故A錯誤；
B．N_A個CO₂分子的物質(zhì)的量為1mol，不是標況下，不能使用標況下的氣體摩爾體積計算1mol二氧化碳的體積，故B錯誤；
C．沒有告訴溶液的體積，無法計算溶液中氯離子的物質(zhì)的量及數(shù)目，故C錯誤；
D.1 mol?L^-1的CaCl₂溶液中，Cl^-的物質(zhì)的量濃度為：1mol/L×2=2 mol?L^-1，故D正確；
故選D．

點評：本題考查阿伏加德羅常數(shù)的有關計算和判斷，題目難度中等，注意明確標準狀況下氣體摩爾體積的使用條件，掌握好以物質(zhì)的量為中心的各化學量與阿伏加德羅常數(shù)的關系，準確弄清分子、原子、原子核內(nèi)質(zhì)子中子及核外電子的構(gòu)成關系；選項C為易錯點，注意分析題中數(shù)據(jù)是否齊全．