不能正確表示原子軌道的是（ ）
A．2sB．5fC．2dD．3px
C

試題分析：根據(jù)能層和能級(jí)的含義可知，L層中只有s、p兩個(gè)能級(jí)，選項(xiàng)C不正確，答案選C。
點(diǎn)評(píng)：該題是基礎(chǔ)性試題的考查，也是高考中的常見考點(diǎn)，試題基礎(chǔ)性強(qiáng)，側(cè)重對(duì)學(xué)生基礎(chǔ)知識(shí)的鞏固和訓(xùn)練，難度不大，記住即可。
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

同周期的X、Y、Z三種元素，已知其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性強(qiáng)弱順序是：
HXO4＞H2YO4＞H3ZO4，則下列各判斷中正確的是
A．單質(zhì)的非金屬性：X＞Y＞ZB．原子半徑：X＞Y＞Z
C．氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：X＜Y＜ZD．原子序數(shù)：X＜Y＜Z

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

已知X、Y、Z、W四種短周期元素的原子序數(shù)依次增大，其中X與Y、Z、W所形成的常見化合物在常溫下均呈氣態(tài)，在周期表中Z與W左右相鄰，Y的最高價(jià)氧化物的水化物與其氫化物反應(yīng)生成鹽，且Y的核電荷數(shù)與W的最外層電子數(shù)相同。請(qǐng)回答下列問題：
（1）Z基態(tài)原子的核外電子排布式是                       ；
（2）X、Y可組成一化合物，其原子個(gè)數(shù)之比為5：1。其化學(xué)式中含有的化學(xué)鍵有                        。
（3）YX3分子的空間構(gòu)型是         ，中心原子的雜化方式是     ；Y的氫化物的沸點(diǎn)比W的氫化物的沸點(diǎn)         （填“高”或“低”）。
（4）Z2W2分子中，W與Z均滿足8e-穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，則Z 2W2的電子式為                              。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列說法中，正確的是                                                 (    )
A．在周期表里，主族元素所在的族序數(shù)等于原子核外電子數(shù)
B．稀有氣體元素的原子最外層電子數(shù)均為8
C．在周期表里，元素所在的周期數(shù)等于原子核外電子層數(shù)
D．元素的原子序數(shù)越大，其原子半徑也越大

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

根據(jù)原子結(jié)構(gòu)、元素周期表和元素周期律的知識(shí)回答下列問題：
(1)B是1～36號(hào)元素原子核外電子排布中未成對(duì)電子數(shù)最多的元素，B元素的名稱是____，在元素周期表中的位置是____________________。
(2)C元素基態(tài)原子的電子排布圖是下圖中的_______(填序號(hào))，另一電子排布圖不能作為基態(tài)原子的電子排布圖是因?yàn)樗环蟔______(從A B C中選擇)。

A.能量最低原理    B.泡利原理   C.洪特規(guī)則
（3）依據(jù)正負(fù)化合價(jià)代數(shù)和等于0，H元素可以放在周期表中的        族
(4)氯化銨的電子式        

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

肯定屬于同族元素且性質(zhì)相似的是(　　)
A．原子核外電子排布式：X為1s22s2，Y為1s2
B．結(jié)構(gòu)示意圖：X為，Y為
C．X原子基態(tài)時(shí)2p軌道上有1個(gè)未成對(duì)電子，Y原子基態(tài)時(shí)3p軌道上也有1個(gè)未成對(duì)電子
D．X原子基態(tài)時(shí)2p軌道上有兩對(duì)成對(duì)電子，Y原子基態(tài)時(shí)3p軌道上有兩對(duì)成對(duì)電子

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列敘述不正確的是
A．13C和14C屬于同一元素，它們互為同位素
B．1H和2H是不同的核素，它們的質(zhì)子數(shù)相等
C．14C和14N的質(zhì)量數(shù)相等，它們的中子數(shù)不等
D．6Li和7Li的電子數(shù)相等，中子數(shù)也相等

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

第三周期元素R，它的最外層達(dá)到飽和時(shí)所需電子數(shù)小于次外層和最內(nèi)層電子數(shù)之差，并且等于最內(nèi)層電子數(shù)的正整數(shù)倍，則關(guān)于R的正確說法 （  ）
①常溫下能穩(wěn)定存在的R的氧化物都是酸酐；   ②R的氣態(tài)氫化物都能受熱分解。
③R元素都能以游離態(tài)存在于自然界中   ④R的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物都是強(qiáng)酸；
⑤R的氫化物在空氣中都能燃燒生成+4價(jià)R的氧化物
⑥R的單質(zhì)固態(tài)時(shí)屬于同一類型的晶體；
⑦R的含氧酸根都不能穩(wěn)定存在于c(H)／c(OH)的溶液中；
A．①③⑥B．①②④C．①②⑤⑦D．③⑤⑥⑦

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：計(jì)算題

9.6克A原子與4.2克B原子含有相同的原子數(shù)，A、B原子核中各自的質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)相等，已知A元素在其最高價(jià)氧化物中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為40%，在其氫化物中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為94.1%，試通過計(jì)算確定：
(1)A、B的元素符號(hào)及在元素周期表中的位置；
(2) A、B的相對(duì)原子質(zhì)量。

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