Question

下列分子中的中心原子雜化軌道的類型相同的是（　�。�

A．

CO2與SO2

B．

CH4與NH3

C．

BeCl2與BF3

D．

C2H2與C2H4

　

Answer 1

考點(diǎn)：

原子軌道雜化方式及雜化類型判斷．

專題：

化學(xué)鍵與晶體結(jié)構(gòu)．

分析：

A、B、C、物質(zhì)屬于ABm，ABm型雜化類型的判斷：

中心原子電子對(duì)計(jì)算公式：電子對(duì)數(shù)n=（中心原子的價(jià)電子數(shù)+配位原子的成鍵電子數(shù)±電荷數(shù)）

注意：①當(dāng)上述公式中電荷數(shù)為正值時(shí)取“﹣”，電荷數(shù)為負(fù)值時(shí)取“+”．

②當(dāng)配位原子為氧原子或硫原子時(shí)，成鍵電子數(shù)為零．

根據(jù)n值判斷雜化類型：一般有如下規(guī)律：當(dāng)n=2，sp雜化；n=3，sp²雜化；n=4，sp³雜化．

D、對(duì)于有機(jī)物利用雜化軌道數(shù)=孤對(duì)電子對(duì)數(shù)+σ鍵數(shù)進(jìn)行判斷．

解答：

解：A、CO₂中C原子雜化軌道數(shù)為×（4+0）=，采取 sp雜化方式，SO₂中S原子雜化軌道數(shù)為×（6+0）=3，采取 sp²雜化方式，二者雜化方式不同，故A錯(cuò)誤．

B、CH₄中C原子雜化軌道數(shù)為×（4+4）=4，采取 sp³雜化方式，NH₃中N原子雜化軌道數(shù)為×（5+3）=4，采取 sp³雜化方式，二者雜化方式相同，故B正確；

C、BeCl₂中Be原子雜化軌道數(shù)為×（2+2）=2，采取 sp雜化方式，BF₃中B原子雜化軌道數(shù)為×（3+3）=3，采取 sp²雜化方式，二者雜化方式不同，故C錯(cuò)誤；

D、C₂H₂分子中碳原子形成1個(gè)C﹣H，1個(gè)C≡C三鍵，C原子雜化軌道數(shù)為（1+1）=2，采取 sp雜化方式，C₂H₄分子中碳原子形成2個(gè)C﹣H，1個(gè)C═C雙鍵，C原子雜化軌道數(shù)為（2+1）=3，C原子采取sp²雜化方式，故D錯(cuò)誤．

故選：B．

點(diǎn)評(píng)：

考查雜化軌道理論，難度中等，判斷中心原子的雜化軌道數(shù)是關(guān)鍵．