20．在強(qiáng)堿溶液中，可能大量存在的離子組是（　　）
A．Na+、K+、AlO2-、Cl-B．Ba2+、Na+、Al3+、SO42-
C．K+、Mg2+、Cl-、NO3-D．Na+、Ca2+、Cl-、HCO3-

分析 堿性溶液中存在大量氫氧根離子，
A．四種離子之間不反應(yīng)，都不與氫氧根離子反應(yīng)；
B．鋇離子與硫酸根離子反應(yīng)，鋁離子與氫氧根離子反應(yīng)；
C．鎂離子與氫氧根離子反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀；
D．鈣離子、碳酸氫根離子與氫氧根離子反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀．

解答 解：A．Na+、K+、AlO2-、Cl-之間不反應(yīng)，都不與堿性溶液中的氫氧根離子反應(yīng)，在溶液中能夠大量共存，故A正確；
B．Ba2+、SO42-反應(yīng)生成硫酸鋇，Al3+與堿性溶液中的氫氧根離子，在溶液中不能大量共存，故B錯(cuò)誤；
C．Mg2+與堿性溶液中的氫氧根離子反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀，在溶液中不能大量共存，故C錯(cuò)誤；
D．Ca2+、HCO3-與堿性溶液中的氫氧根離子反應(yīng)生成碳酸鈣，在溶液中不能大量共存，故D錯(cuò)誤；
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查離子共存的判斷，為高考的高頻題，屬于中等難度的試題，注意掌握離子反應(yīng)發(fā)生條件，明確離子不能大量共存的一般情況，如：能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的離子之間； 能發(fā)生氧化還原反應(yīng)的離子之間；能發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)的離子之間（如 Fe3+和 SCN-）等；還應(yīng)該注意題目所隱含的條件，如：溶液的酸堿性，據(jù)此來(lái)判斷溶液中是否有大量的 H+或OH-．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．用雙酚A作食品、飲料包裝和奶瓶等塑料制品的添加劑，能導(dǎo)致人體內(nèi)分泌失調(diào)，對(duì)兒童的健康危害更大．雙酚A可發(fā)生如下的反應(yīng)①和②，下列有關(guān)雙酚A的敘述不正確的是（　�。�
A．雙酚A的分子式是C15H16O2
B．反應(yīng)①中，1 mol雙酚A最多消耗2 mol Br2
C．雙酚A的核磁共振氫譜顯示氫原子數(shù)之比是1：2：2：3
D．反應(yīng)②的產(chǎn)物中只有一種官能團(tuán)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．X22-離子共有2n個(gè)電子，元素X的原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)為（　�。�
A．n-1B．n+1C．nD．2n

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

8．資料一：考古工作者從安陽(yáng)的商代鑄銅遺址中，發(fā)現(xiàn)當(dāng)時(shí)冶煉銅的主要礦物原料是孔雀石（Cu2（OH）2CO3），主要燃料是木炭，冶煉溫度估計(jì)在1000℃左右．
資料二：西漢劉安著《淮南萬(wàn)畢術(shù)》中記載“曾青得鐵則化為銅”．“曾青”可能是硫酸銅一類的物質(zhì)，將孔雀石溶于硫酸中得此溶液，當(dāng)把鐵粉投入此溶液中即可得銅．
（1）關(guān)于“曾青”和孔雀石的水溶性分析中，判斷正確的是A
A．前者可溶，后者難溶             B．前者難溶，后者可溶
C．兩者均可溶                      D．兩者均難溶
（2）以孔雀石為原料的冶煉過(guò)程中，用現(xiàn)代化學(xué)的觀念審視，可能涉及的化學(xué)反應(yīng)有D
①Cu2（OH）2CO3$\frac{\underline{\;△\;}}{\;}$2CuO+CO2↑+H2O
②2CuO+C $\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Cu+CO2↑
③CuO+CO $\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Cu+CO2
④CO2+C $\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2CO
A．①②B．①③C．①②③D．①②③④
（3）在（2）的四個(gè)反應(yīng)中，不屬于四種基本反應(yīng)類型的有（填序號(hào)，下同）③，不屬于氧化還原反應(yīng)的有①．
（4）資料二中，假設(shè)溶解孔雀石的酸是稀硫酸，寫(xiě)出用此方法冶煉銅的化學(xué)方程式Cu2（OH）2CO3+2H2SO4=2CuSO4+CO2↑+3H2O，CuSO4+Fe=FeSO4+Cu．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．隨著原子序數(shù)的遞增，不呈周期性變化的是元素的（　�。�
A．化合價(jià)B．相對(duì)原子質(zhì)量
C．原子的最外層電子排布D．原子半徑

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．如圖所示裝置，肯定不符合氣密性要求的是（　　）
A．B．C．D．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

12．某學(xué)校課外探究小組的同學(xué)想利用過(guò)氧化鈉以及如圖所示的裝置制取氧氣，并進(jìn)行相關(guān)的實(shí)驗(yàn)探究．取適量Na2O2粉末放人廣口瓶中，在分液漏斗中加入水，逐漸滴入到廣口瓶中，用排水法收集氣體．

（1）寫(xiě)出裝置甲氣密性檢查的方法夾緊止水夾，在分液漏斗中加入水，若漏斗中水下流速度越來(lái)越小，最后停止，說(shuō)明氣密性良好；
（2）寫(xiě)出裝置甲中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑．
（3）收集氣體時(shí)，可能會(huì)出現(xiàn)倒吸現(xiàn)象，為了防止大量的水進(jìn)入裝置甲中，可以在甲、乙裝置之間增加一個(gè)裝置，該裝置為�。ㄌ睢氨被颉岸　保�，c（或d）（填“a”“b”“c”或“d”）連接裝置甲的出氣口．
（4）某同學(xué)取上述實(shí)驗(yàn)廣口瓶?jī)?nèi)得到的溶液，滴加在試管中，然后再滴如2～3滴酚酞試液，溶液變紅，振蕩試管，紅色迅速褪去．
該同學(xué)通過(guò)查閱資料得知下列兩個(gè)信息：
資料1：酚酞在c（OH-）為1.0×10-4mol•L-1～2.5mol•L-1時(shí)呈紅色，且0.5min內(nèi)不會(huì)褪色．
資料2：H2O2具有氧化性和漂白性．
該同學(xué)由此認(rèn)為“紅色迅速褪去”是因?yàn)槿芤捍嬖贖2O2，試設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明廣口瓶?jī)?nèi)的溶液中含有H2O2．簡(jiǎn)述實(shí)驗(yàn)操作：取廣口瓶中的溶液置于試管中，加入少量MnO2，若有氣泡放出，用帶火星的木條檢驗(yàn)，木條復(fù)燃，則說(shuō)明溶液中有H2O2．
設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明H2O2溶液能夠使滴有酚酞的稀NaOH溶液的紅色迅速褪去：在試管中加入滴加酚酞試液的稀NaOH溶液1mL，然后再向試管中滴加1mL H2O2溶液，若“紅色迅速褪去”，則證明H2O2溶液能夠使滴有酚酞試液的稀NaOH溶液“紅色迅速褪去”．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．若用 NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述不正確的是（　�。�
A．在0.1molNaHSO4晶體中陽(yáng)離子與陰離子總數(shù)為0.2NA
B．1L0.1mol•L-1的H2SO3溶液中含有H+的數(shù)目為0.2NA
C．7.8gNa2O2中含有的陰離子數(shù)目為0.1NA
D．常溫常壓下，14g乙烯和丙烯的混合氣體中氫原子數(shù)為2NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

10．現(xiàn)有兩種有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如下：請(qǐng)回答：

（1）常溫下，下列實(shí)際中與Ⅰ和Ⅱ都能發(fā)生反應(yīng)的是AC（填序號(hào)）
A．酸性高錳酸鉀溶液 B．溴的四氯化碳溶液 C．氫氣、催化劑 D．氫氧化鈉溶液
（2）鑒別Ⅰ和Ⅱ的試劑是氯化鐵溶液；
（3）化合物Ⅰ所含的官能團(tuán)的名稱是碳碳雙鍵、酚羥基，化合物Ⅰ與足量的濃溴水反應(yīng)，最多消耗4mol Br2；
（4）烯烴和醇在一定條件下可直接合成不飽和酯類化合物．例如，

若化合物Ⅰ和Ⅱ合成不飽和酯類化合物C，則C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為；
（5）化合物Ⅱ在一定條件下能發(fā)生消去反應(yīng)，寫(xiě)出反應(yīng)的及化學(xué)方程式：．

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