Question

14．下列說法或表達(dá)正確的是（　　）
①活性炭、SO₂和HClO都具有漂白作用，且漂白的化學(xué)原理相同
②向100mL0.1mol/L 的溴化亞鐵溶液中通入0.05mol的氯氣時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：
2Fe²⁺+4Br^-+3Cl₂=2Fe³⁺+2Br₂+6Cl^-
③因?yàn)檠趸�性：HClO＞稀H₂SO₄，所以非金屬性：Cl＞S
④酸性條件下KIO₃溶液與KI溶液發(fā)生反應(yīng)生成I₂時(shí)的離子方程式：IO₃^-+5I^-+3H₂O=3I₂+6OH^-
⑤碳酸氫根離子的電離方程式可表示為：HCO₃^-+H₂O?H₃O↓+CO₃^2-
⑥元素周期表中，從上到下，鹵族元素的非金屬性逐漸減弱，氫鹵酸的酸性依次減弱．

• A． 全部
• B． ②⑤
• C． ②③④
• D． ②④

Answer 1

分析 ①．漂白原理與強(qiáng)氧化性、化合反應(yīng)、吸附性等有關(guān)；
②根據(jù)計(jì)算可知氯氣足量，F(xiàn)e²⁺和Br^-都完全反應(yīng)；
③非金屬性強(qiáng)弱和其最高價(jià)含氧酸的酸性有關(guān)；
④根據(jù)酸性條件下不能生成氫氧根離子，原子守恒判斷；
⑤碳酸氫根離子電離產(chǎn)生氫離子；
⑥從上到下，鹵族元素的非金屬性逐漸減弱，氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性減弱；

解答 解：①SO₂和HClO都具有漂白作用，但漂白原理不同，二氧化硫?qū)儆诮Y(jié)合型漂白，次氯酸屬于氧化性漂白，故①錯(cuò)誤；
②向100mL0.1mol/L的溴化亞鐵溶液中通入0.05mol的氯氣時(shí)，氯氣足量，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：2Fe²⁺+4Br^-+3Cl₂═2Fe³⁺+2Br₂+6Cl^-，故②正確；
③因?yàn)檠趸�性：HClO＞稀H₂SO₄，不能推斷非金屬性Cl＞S，能推斷的依據(jù)是高氯酸酸性大于硫酸，故③錯(cuò)誤；
④酸性條件下不能生成氫氧根離子，原子得守恒，酸性條件下KIO₃溶液與KI溶液發(fā)生反應(yīng)生成I₂時(shí)的離子方程式：IO₃^-+5I^-+6H⁺═3I₂+3H₂O，故④錯(cuò)誤；
⑤碳酸氫根離子的電離方程式可表示為：HCO₃^-+H₂O?H₃O⁺+CO₃^2-，故⑤正確；
⑥從上到下，鹵族元素的非金屬性逐漸減弱，氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性減弱，其水溶液中氫鹵酸的酸性依次增強(qiáng)，故⑥錯(cuò)誤；
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查知識(shí)點(diǎn)較多，綜合性較強(qiáng)，注重對(duì)基礎(chǔ)知識(shí)的考查，題目難度不大，注重積累即可解答．