Question

A、常溫下有濃度均為0.05mol/L的四種溶液：①Na₂CO₃   ②NaHCO₃ ③HCl  ④NH₃?H₂O，回答相關(guān)問(wèn)題：
（1）上述溶液中，可發(fā)生水解的是

 

（填序號(hào)）
（2）上述溶液中，既能與NaOH溶液反應(yīng)，又能與H₂SO₄溶液反應(yīng)的溶液中，離子濃度大小的關(guān)系

 

（3）向④中加入少量NH₄Cl固體，此時(shí)c（NH₄⁺/OH^-）的值

 

（“增大”、“減小”或“不變”）
（4）若將③和④的溶液混合后，溶液恰好呈中性，則混合前③的體積

 

④的體積（“大于”、“小于”或“等于”）
B、（1）一定條件下，F(xiàn)e與CO₂可發(fā)生反應(yīng)：2Fe（s）+3CO₂（g）?Fe₂O₃（s）+3CO（g）該反應(yīng)的平衡常數(shù)（K ）隨溫度（T ）升高而增大．
①該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=

 

．（填表達(dá)式）
②下列措施中，能使平衡時(shí)c（CO）/c（CO₂） 增大的是

 

（填標(biāo)號(hào)）．
A．升高溫度    B．增大壓強(qiáng)   C．充入一定量CO₂   D．再加一些鐵粉．

Answer 1

考點(diǎn)：鹽類水解的應(yīng)用

專題：鹽類的水解專題

分析：A、（1）含有弱離子的鹽能發(fā)生水解；
（2）這幾種物質(zhì)中，能和強(qiáng)堿、強(qiáng)酸反應(yīng)的物質(zhì)為弱酸的酸式鹽，HCO₃^-電離程度小于水解程度，其溶液呈堿性；
（3）向氨水中加入氯化銨抑制一水合氨電離；
（4）氯化銨為強(qiáng)酸弱堿鹽，其溶液呈酸性，要使鹽酸和氨水溶液呈中性，則氨水應(yīng)該稍微過(guò)量；
B、（1）①平衡常數(shù)等于生成物的濃度冪之積除以反應(yīng)物的濃度冪之積，據(jù)此書(shū)寫(xiě)；
②2Fe（s）+3CO₂（g）?Fe₂O₃（s）+3CO（g）該反應(yīng)的平衡常數(shù)（K）隨溫度（T）升高而增大，

2

3

Fe（s）+CO₂（g）?

1

3

Fe₂O₃（s）+CO（g）的平衡常數(shù)表達(dá)式k=

c(CO)

c(CO2)

，應(yīng)升高溫度使之增大．

解答： 解：A、（1）含有弱離子的鹽能發(fā)生水解，碳酸鈉和碳酸氫鈉都是含有弱離子的鹽，能發(fā)生水解，故選①②；
故答案為：①②；
（2）這幾種物質(zhì)中，能和強(qiáng)堿、強(qiáng)酸反應(yīng)的物質(zhì)是碳酸氫鈉，HCO₃^-水解程度大于電離程度，但程度都較小，溶液呈堿性，溶液中HCO₃^-和水都電離生成氫氧根離子，則溶液中離子濃度大小順序是c（Na⁺）＞c（HCO₃^-）＞c（OH^-）＞c（CO₃^2-）＞c（H⁺），故答案為：c（Na⁺）＞c（HCO₃^-）＞c（OH^-）＞c（CO₃^2-）＞c（H⁺）；
（3）向氨水中加入氯化銨，溶液中銨根離子濃度增大，抑制一水合氨電離，氫氧根離子濃度減小，所以

c(NH4+)

c(OH-)

的值增大，故答案為：增大；
（4）氯化銨為強(qiáng)酸弱堿鹽，其溶液呈酸性，要使鹽酸和氨水溶液呈中性，則氨水應(yīng)該稍微過(guò)量，溶液呈中性，故答案為：小于；
B、（1）①2Fe（s）+3CO₂（g）?Fe₂O₃（s）+3CO（g）平衡常數(shù)表達(dá)式k=

c(CO)3

c(CO2)3

，故答案為：

c(CO)3

c(CO2)3

；
②2Fe（s）+3CO₂（g）?Fe₂O₃（s）+3CO（g）該反應(yīng)的平衡常數(shù)（K）隨溫度（T）升高而增大，

2

3

Fe（s）+CO₂（g）?

1

3

Fe₂O₃（s）+CO（g）的平衡常數(shù)表達(dá)式k=

c(CO)

c(CO2)

，應(yīng)升高溫度使之增大，增大壓強(qiáng)平衡常數(shù)不變，加入二氧化碳濃度增大平衡常數(shù)不變，鐵是固體對(duì)平衡物影響，故答案為：A．

點(diǎn)評(píng)：本題考查弱電解質(zhì)的電離，溶液中離子濃度大小比較方法，鹽類水解的應(yīng)用，平衡常數(shù)表達(dá)式書(shū)寫(xiě)，影響平衡的因素分析判斷，題目難度中等．