11．水合肼 （N2H4•H2O） 常用作還原劑和抗氧劑，其熔點(diǎn)為-40℃，沸點(diǎn) 118.5℃，極毒．實(shí)驗(yàn)室用如下裝置制取水合肼（N2H4•H2O）涉及下列反應(yīng)：
CO（NH2）2+2NaOH+NaClO═Na2CO3+N2H4•H2O+NaCl
N2H4•H2O+2NaClO═N2↑+3H2O+2NaCl
請(qǐng)回答下列問題：
（1）配制30%NaOH溶液時(shí)，所需玻璃儀器除量筒外，還有BD（填標(biāo)號(hào)）．
A．容量瓶B．燒杯C．燒瓶D．玻璃棒
（2）將Cl2通入30%NaOH溶液制備NaClO的化學(xué)方程式Cl2+2NaOH=NaClO+NaCl+H2O．
（3）實(shí)驗(yàn)時(shí)，如果將 NaOH 和NaClO的混合溶液一次性加入三頸燒瓶，可能會(huì)造成的結(jié)果是反應(yīng)生成的水合肼會(huì)被次氯酸鈉氧化．
（4）實(shí)驗(yàn)時(shí)可根據(jù)溫度計(jì)1溫度為118.5℃判斷N2H4•H2O開始蒸出．
已知：N2H4•H2O+2I2═N2↑+4HI+H2O．測(cè)定水合肼的質(zhì)量分?jǐn)?shù)可采用下列步驟：
①取1.250g試樣，經(jīng)溶解、轉(zhuǎn)移、定容等步驟，配制250mL溶液．
②移取10.00mL溶液于錐形瓶中，滴入幾滴淀粉溶液，加20mL水，搖勻．
③將0.1000mol•L-1碘的標(biāo)準(zhǔn)溶液盛放在酸式滴定管中（填“酸式”或“堿式”），當(dāng)當(dāng)錐形瓶中溶液由無色變藍(lán)色，且半分鐘不褪色停止滴定，消耗碘的標(biāo)準(zhǔn)溶液為18.00mL，則產(chǎn)品中N2H4•H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為90%．

分析 （1）用天平稱量氫氧化鈉質(zhì)量，用量筒量取水的體積，在燒杯中溶解，并用玻璃棒攪拌；
（2）氯氣通入到盛有NaOH的錐形瓶中發(fā)生反應(yīng)生成氯化鈉、次氯酸鈉和水；
（3）由N2H4•H2O+2NaClO=N2↑+3H2O+2NaCl，可知水合肼（N2H4•H2O）具有還原性，易被次氯酸鈉氧化；
（4）生成水合肼 （N2H4•H2O） 進(jìn)行蒸餾分離，溫度計(jì)1控制餾分水合肼蒸汽溫度；
碘水具有強(qiáng)氧化性，能腐蝕堿式滴定管的橡膠；
N2H4•H2O完全反應(yīng)，加入最后一滴碘溶液，溶液由無色變藍(lán)色且半分鐘內(nèi)不消失，說明滴定到達(dá)終點(diǎn)；
由N2H4+2I2=N2+4HI可知水合肼的物質(zhì)的量，進(jìn)而計(jì)算其質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

解答 解：（1）用天平稱量氫氧化鈉質(zhì)量，用量筒量取水的體積，在燒杯中溶解，并用玻璃棒攪拌，所需玻璃儀器除量筒外，還有燒杯、玻璃棒，
故答案為：BD；
（2）氯氣通入到盛有NaOH的錐形瓶中發(fā)生反應(yīng)生成氯化鈉、次氯酸鈉和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Cl2+2NaOH=NaClO+NaCl+H2O；
故答案為：Cl2+2NaOH=NaClO+NaCl+H2O；
（3）由N2H4•H2O+2NaClO=N2↑+3H2O+2NaCl，可知水合肼（N2H4•H2O）具有還原性，如果將 NaOH 和 NaClO 的混合溶液一次性加入三頸燒瓶，反應(yīng)生成的水合肼會(huì)被次氯酸鈉氧化，
故答案為：反應(yīng)生成的水合肼會(huì)被次氯酸鈉氧化；
（4）生成水合肼 （N2H4•H2O） 進(jìn)行蒸餾分離，溫度計(jì)1溫度為118.5℃，判斷 N2H4•H2O 開始蒸出，
碘單質(zhì)具有氧化性，能腐蝕堿式滴定管的橡膠，則碘水應(yīng)裝在酸式滴定管中；
加入最后一滴碘溶液，溶液由無色變藍(lán)色且半分鐘內(nèi)不消失，說明滴定到達(dá)終點(diǎn)；
由N2H4+2I2=N2+4HI，可知250ml溶液中含有的物質(zhì)的量=0.100mol/L×0.018L×$\frac{1}{2}$×$\frac{250ml}{10ml}$=0.0225mol，
水合肼（N2H4•H2O）的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=$\frac{0.0225g×50g/mol}{1.250g}$×100%=90%，
故答案為：溫度計(jì)1溫度為118.5℃；酸式；當(dāng)錐形瓶中溶液由無色變藍(lán)色，且半分鐘不褪色；90%．

點(diǎn)評(píng) 本題考查物質(zhì)制備實(shí)驗(yàn)，涉及溶液配制、物質(zhì)含量測(cè)定、對(duì)操作的分析評(píng)價(jià)、滴定應(yīng)用等，注意根據(jù)題目信息確定溶液添加順序，較好的考查學(xué)生對(duì)實(shí)驗(yàn)原理的理解、知識(shí)遷移應(yīng)用，難度中等．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

8．稱取6.0g的鐵釘放入15.0mL濃硫酸中，加熱，充分反應(yīng)后得到溶液X并收集到氣體Y．
（1）甲同學(xué)認(rèn)為X中除Fe3+外還可能含有Fe2+．若要確認(rèn)其中的Fe2+，應(yīng)選用d（選填序號(hào)）．
a．KSCN溶液和氯水  b．鐵粉和KSCN溶液  c．濃氨水  d．酸性KMnO4溶液
選擇的理論依據(jù)是利用Fe2+的還原性和MnO4-的強(qiáng)氧化性，而使紫色MnO4-褪色．
（2）乙同學(xué)取336mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況）氣體Y通入足量溴水中，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是SO2+Br2+2H2O═4H++2Br-+SO42-．
（3）在溶液X中，能在其中共存的離子或物質(zhì)可以是c．
a．Fe　　　b．Cu　　　c．Cu2+　　　d．SCN-
（4）配平下列化學(xué)方程式（將化學(xué)計(jì)量數(shù)填入內(nèi)）
□Fe+□H2SO4（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$□Fe2（SO4）3+□SO2↑+□H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

2．乙酸乙酯是無色的有水果香味的液體，沸點(diǎn)77.1℃，實(shí)驗(yàn)室某次制取它用冰醋酸14.3mL，95%乙醇23mL，還用到濃H2SO4，飽和Na2CO3溶液以及極易與乙醇結(jié)合成六醇合物的氯化鈣溶液，主要儀器裝置如圖所示，實(shí)驗(yàn)步驟是：①先向A蒸餾燒瓶中注入少量乙醇和所用的濃H2SO4后搖勻，再將剩下的所有乙醇和冰醋酸注入分液漏斗待用，這時(shí)分液漏斗里乙醇與冰醋酸的物質(zhì)的量之比約為7：5；②加熱油浴，保持溫度在135℃～145℃之間；③將分液漏斗中的液體緩緩滴入蒸餾燒瓶里，調(diào)節(jié)加料速度使蒸出酯的速度與進(jìn)料速度大體相等，直到加料完成；④保持油浴溫度一段時(shí)間，至不再有液體餾出后，停止加熱；⑤取下B吸濾瓶，將一定量飽和Na2CO3溶液分批少量多次地加到餾出液里，邊加邊搖蕩，直到無氣泡產(chǎn)生為止；⑥將⑤的液體混合物分液，棄去水層；⑦將飽和CaCl2溶液（適量）加入到分液漏斗中，搖蕩一段時(shí)間靜置，放出水層（廢液）；⑧分液漏斗里得到的是初步提純的乙酸乙酯粗品；⑨然后再向其中加入無水硫酸鈉，振蕩．
試回答：
（1）實(shí)驗(yàn)中的濃硫酸的主要作用是催化劑和吸水劑．
（2）用過量乙醇的主要目的是增大反應(yīng)物乙醇的濃度，有利于反應(yīng)向生成乙酸乙酯的方向進(jìn)行，邊加料，邊加熱蒸餾的目的是減小生成物乙酸乙酯的濃度，有利于反應(yīng)向酯化方向進(jìn)行．
（3）用飽和Na2CO3溶液洗滌粗酯的目的是溶解乙醇，和乙酸反應(yīng)除去乙酸，降低乙酸乙酯的溶解度，便于分層，如果用NaOH濃溶液代替Na2CO3，將引起的后果是酯的水解速率增大．
（4）用飽和CaCl2溶液洗滌粗酯的目的是除去粗酯中的乙醇．
（5）加入無水硫酸鈉，其目的是除去粗產(chǎn)品中的水．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

19．硫代硫酸鈉（Na2S2O3）可由亞硫酸鈉和硫粉通過化合反應(yīng)制得． 已知：Na2S2O3在酸性溶液中不能穩(wěn)定存在．

（1）某研究小組設(shè)計(jì)了制備Na2S203•5H20裝置和部分操作步驟如下．
I．打開K1關(guān)閉K2，向圓底 燒瓶中加入足量濃硫酸加熱．
II．C中混合液被氣流攪動(dòng)，反應(yīng)一段時(shí)間后，硫粉逐漸減少，當(dāng)C中溶液的pH 接近7時(shí)，打開K2，關(guān)閉K1即停止C中的反應(yīng)，停止加熱．     
III．過濾C中的混合液．
IV．將濾液經(jīng)過蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、烘干，得到產(chǎn)品Na2S203.5H20．
回答下列問題：
①II中，“當(dāng)C中溶液的pH接近7時(shí)即停止C中的反應(yīng)”的原因S2O32-+2H+═S↓+SO2↑+H2O（用離子方程式表示）．
②IV中，操作步驟是蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶．
③裝置B中盛放的試劑是（填化學(xué)式）NaOH溶液．
（2）常用Na2S2O3溶液測(cè)定廢水中Ba2+濃度，步驟如下：取廢水25.00mL，控制適當(dāng)?shù)乃岫燃尤胱懔?nbsp;K2Cr2O7溶液，得BaCrO4沉淀；過濾、洗滌后，用適量稀鹽酸溶解，此時(shí)CrO${\;}_{4}^{2-}$全部轉(zhuǎn)化為Cr2O${\;}_{7}^{2-}$；再加過KI溶液，充分反應(yīng)后得混合溶液V mL，將其平均分成4等份，加入淀粉溶液作指示劑，用0.0010mol．L-1 的Na2S2O3溶液進(jìn)行滴定，反應(yīng)完全時(shí)，相關(guān)數(shù)據(jù)記錄如表所示：
編號(hào)1234
消耗Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積/mL18.0217.9818.0020.03
部分反應(yīng)離子方程式為：
①Cr2O${\;}_{7}^{2-}$+6I-+14H+═2Cr3++3I2+7H2O；  
②I2+2S2O${\;}_{3}^{2-}$═2I-+S4O${\;}_{6}^{2-}$．
Ⅰ．判斷達(dá)到滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是加入最后一滴Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液后，藍(lán)色消失，且半分鐘內(nèi)顏色不改變
Ⅱ．從表格所給數(shù)據(jù)計(jì)算：一份待測(cè)溶液消耗Na2S2O3溶液的平均體積為18.00 ml
Ⅲ．廢水中Ba2+的物質(zhì)的量濃度2.4×10-4mol•L-1．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

6．近日，一家中國企業(yè)并購了剛果（金）大型銅鈷礦．據(jù)媒體分析，中國是鈷消費(fèi)大國，但鈷資源貧乏，為獲取鈷資源是此次收購的重要原因．鈷是制造鋰電池不可或缺的原料，硫酸鈷晶體可用于制造堿性電池、生產(chǎn)含鈷顏料和其它鈷產(chǎn)品．利用鈷渣[含Co（OH）3、Fe（OH）3]制備硫酸鈷晶體（CoSO4•7H2O）的工藝流程如圖1：

已知：有關(guān)物質(zhì)的溶解度隨溫度變化關(guān)系如圖2：
（1）均速向鈷渣和稀硫酸的化合物中通入SO2，使Co（OH）3、Fe（OH）3被充分浸取，其中浸取Co（OH）3的離子方程式為2Co（OH）3+2H++SO2=2 Co2++SO42-+4H2O；
（2）除鐵過程中，若選用氧化性更強(qiáng)的NaClO除鐵，可能造成的后果是氧化性過強(qiáng)會(huì)使Co2+被氧化．
（3）濾渣Ⅱ的成分為Fe（OH）3；
（4）過濾Ⅱ得到的濾液經(jīng)過蒸發(fā)濃縮、趁熱過濾、冷卻到40℃結(jié)晶操作得到CoSO4•7H2O粗產(chǎn)品．冷卻到40℃結(jié)晶的原因是防止析出硫酸鈉晶體．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

16．在實(shí)驗(yàn)室可以在試管a中加入3mL 乙醇，然后邊振蕩試管邊慢慢加入2mL濃硫酸和2mL 乙酸，按下圖所示，連接好裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，以制取乙酸乙酯．回答下列問題：
（1）濃硫酸的主要作用是①催化劑，②吸水劑．
（2）試管b中盛放的溶液是飽和碳酸鈉溶液，b中通蒸氣的導(dǎo)管不能插入溶液中目的是防止倒吸．
（3）做此實(shí)驗(yàn)時(shí)，有時(shí)還向a試管里加入幾塊碎瓷片，其目的是防止暴沸．
（4）制取乙酸乙酯的反應(yīng)方程式是CH3COOH+CH3CH2OH$?_{△}^{濃H_{2}SO_{4}}$CH3COOCH2CH3+H2O．
（5）乙酸和乙醇中含有的官能團(tuán)的名稱分別是羧基、羥基．
（6）實(shí)驗(yàn)完成后，觀察到試管b的液面上有透明的不溶于水的油狀液體產(chǎn)生．可通過分液（填操作名稱）的方法進(jìn)行分離．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

3．氯酸（HClO3）具有強(qiáng)酸性及強(qiáng)氧化性，可用于制取多種氯酸鹽．Ba（ClO3）2、AgClO3可溶于水．40%的氯酸溶液加熱時(shí)會(huì)分解，產(chǎn)物可能有O2和Cl2．回答下列問題：
（1）實(shí)驗(yàn)室可用氯酸鋇和稀硫酸反應(yīng)制備氯酸，反應(yīng)原理為Ba（ClO3）2+H2SO4═BaSO4↓+2HClO3．
①儀器a的名稱是分液漏斗．
②將氯酸分離出來的操作方法是過濾．

（2）某科研小組按照如圖2所示的裝置，通過實(shí)驗(yàn)檢驗(yàn)氯酸的分解產(chǎn)物．
①裝置A中可觀察到的現(xiàn)象是產(chǎn)生黃綠色氣體，由此可知氯酸分解的產(chǎn)物中有Cl2．
②裝置B的主要作用是吸收氯氣，裝置C的作用是干燥氣體．
③檢驗(yàn)另一氣體產(chǎn)物的操作是將帶火星的木條放置在C的出氣口，現(xiàn)象是木條復(fù)燃．
（3）濃度較高的氯酸與銅反應(yīng)會(huì)生成ClO2氣體，請(qǐng)寫出該反應(yīng)的離子方程式：Cu+2ClO3-+4H+=Cu2++2ClO2↑+2H2O．
（4）氯酸鈉在常溫下為白色粉末，味咸，約300℃時(shí)釋放出氧氣，較高溫度全部分解．請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)進(jìn)行鑒別NaCl與氯酸鈉（至少寫兩種，不包括本題中已使用的性質(zhì)）：
①將兩種固體物質(zhì)加熱到300℃以上，若有氣體產(chǎn)生，證明待鑒物質(zhì)為NaClO3．
②在兩種待鑒物質(zhì)的溶液中分別加入AgNO3溶液，若有白色沉淀產(chǎn)生，證明待鑒物質(zhì)為NaCl．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）反應(yīng)過程中能量變化如圖所示（圖中E1表示正反應(yīng)的活化能，E2表示逆反應(yīng)的活化能）．下列有關(guān)敘述正確的是（　　）
A．△H=E2-E1
B．反應(yīng)物斷鍵吸收的總能量小于生成物成鍵釋放的總能量
C．升高溫度，不影響活化分子百分?jǐn)?shù)
D．使用催化劑使該反應(yīng)的反應(yīng)熱發(fā)生改變

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．為配制0.01mol•L-1 的KMnO4 消毒液，下列操作導(dǎo)致所配溶液濃度偏高的是（　　）
A．溶解攪拌時(shí)有液體飛濺
B．取KMnO4樣品時(shí)不慎在表面沾了點(diǎn)蒸餾水
C．定容時(shí)俯視容量瓶刻度線
D．定容搖勻后見液面下降，再加水至刻度線

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同步練習(xí)冊(cè)答案