Question

汽車上的催化轉(zhuǎn)化器，可將尾氣中的主要污染物轉(zhuǎn)化成無毒物質(zhì)，反應為：2NO（g）+2CO（g）?N₂（g）+2CO₂（g）△H=-746.5kJ?mol^-1，在某溫度時．，用氣體傳感器測得不同時間的NO和CO濃度如表：

時間/s	0	1	2	3	4	5
C（NO）（×10-4mol?L-1）	10.0	4.05	2.50	1.50	1.00	1.00
C（CO）（×10-3mol?L-1）	3.60	3.05	2.85	2.75	2.70	2.70

經(jīng)分析，得出結(jié)論不正確的是（　　）

• A、該反應轉(zhuǎn)化較快，具有存實際意義
• B、催化轉(zhuǎn)化器在冬季時對廢氣轉(zhuǎn)化效率比夏季更高
• C、2s末的平均反應速率v（NO）=3.75×10^-4mol?L^-1?S¹
• D、在該溫度下，反應的平衡常數(shù)K=5000

Answer 1

分析：該反應的正反應為放熱反應，升高溫度不利于平衡向正向移動，反應速率較快，可適用于廢氣的處理，計算出平衡時各物質(zhì)的濃度，結(jié)合平衡常數(shù)表達式可計算平衡常數(shù)，以此解答該題．

解答：解：A．由表中數(shù)據(jù)可知，當反應至4s時，達到平衡狀態(tài)，NO的濃度變化較大，說明反應轉(zhuǎn)化較快，可用于尾氣處理，故A正確；
B．該反應的正反應為放熱反應，升高溫度不利于平衡向正向移動，故B正確；
C.2s內(nèi)的平均反應速率v（NO）=

(10-2.5)×10-4mol/L

2s

=3.75×10^-4mol?L^-1?S¹，而2s末應為瞬時速率，故C錯誤；
D.2NO（g）+2CO（g）=N₂（g）+2CO₂（g）
初始濃度：10×10^-4    3.6×10^-3   0        0
變化濃度：9×10^-4     9×10^-4    4.5×10^-4   9×10^-4
平衡濃度：1×10^-4     2.7×10^-3  4.5×10^-4   9×10^-4
K=

4.5×10-4×(9×10-4)2

(1×10-4)2×(2.7×10-3)2

=5000，故D正確．
故選C．

點評：本題考查化學平衡的調(diào)控作用，側(cè)重于學生的分析能力和計算能力的考查，為高考常見題型和高頻考點，注意把握反應的特點以及影響因素的判斷，易錯點為C，注意2s末與2s內(nèi)的區(qū)別．