Question

12．在100℃時(shí)，將0.40mol 的二氧化氮?dú)怏w充入2L抽真空的密閉容器中，每隔一定時(shí)間就對(duì)該容器內(nèi)的物質(zhì)進(jìn)行分析，得到如下表數(shù)據(jù)：

時(shí)間（s）	0	20	40	60	80
n （NO2）/mol	0.40	n1	0.26	n3	n4
n （N2O4）/mol	0.00	0.05	n2	0.08	0.08

以下說法不正確的是（　�。�

• A． 從反應(yīng)開始到20s時(shí)，NO₂的平均反應(yīng)速率為0.15 mol•L^-1min^-1
• B． 達(dá)平衡后，混合氣體的平均摩爾質(zhì)量為69g/mol
• C． 達(dá)平衡后，若升高溫度器氣體顏色變深，則可推知升高溫度后反應(yīng)平衡常數(shù)K減小
• D． 達(dá)平衡后，如向該密閉容器中再充入0.32 mol He氣，并把容器體積擴(kuò)大為4L，則平衡將向左移動(dòng)

Answer 1

分析 A．從反應(yīng)開始到20s時(shí)，△n （NO₂）=0.05mol×2=0.1mol，結(jié)合v=$\frac{△c}{△t}$計(jì)算；
B．由質(zhì)量守恒可知，m始終為0.40mol×46g/mol=18.4g，平衡時(shí)總物質(zhì)的量為0.08mol+（0.4mol-0.08mol×2）=0.32mol，結(jié)合M=$\frac{m}{n}$計(jì)算；
C．升高溫度器氣體顏色變深，則2NO₂?N₂O₄逆向移動(dòng)，正反應(yīng)為放熱反應(yīng)；
D．平衡后，如向該密閉容器中再充入0.32 mol He氣，并把容器體積擴(kuò)大為4L，壓強(qiáng)減�。�

解答 解：A．從反應(yīng)開始到20s時(shí)，△n （NO₂）=0.05mol×2=0.1mol，NO₂的平均反應(yīng)速率為$\frac{\frac{0.1mol}{2L}}{20s}$=0.0025mol/（L．s）=0.15 mol•L^-1min^-1，故A正確；
B．由質(zhì)量守恒可知，m始終為0.40mol×46g/mol=18.4g，平衡時(shí)總物質(zhì)的量為0.08mol+（0.4mol-0.08mol×2）=0.32mol，混合氣體的平均摩爾質(zhì)量為$\frac{18.4g}{3.2mol}$=57.5g/mol，故B錯(cuò)誤；
C．升高溫度器氣體顏色變深，則2NO₂?N₂O₄逆向移動(dòng)，正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，則升高溫度后反應(yīng)平衡常數(shù)K減小，故C正確；
D．平衡后，如向該密閉容器中再充入0.32 mol He氣，并把容器體積擴(kuò)大為4L，壓強(qiáng)減小，該反應(yīng)為氣體體積減小的反應(yīng)，則平衡向左移動(dòng)，故D正確；
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)平衡的計(jì)算，為高頻考點(diǎn)，把握表格中數(shù)據(jù)、平衡移動(dòng)、速率計(jì)算為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與計(jì)算能力的考查，注意選項(xiàng)A為解答的易錯(cuò)點(diǎn)，題目難度不大．