Question

有X、Y、A三種單質(zhì)，其中X單質(zhì)在常溫、常壓下為氣體，Y單質(zhì)為固體．①純凈氫氣可在X單質(zhì)中燃燒產(chǎn)生蒼白色的火焰和大量的白霧；②Y單質(zhì)在空氣中劇烈燃燒，發(fā)出黃色的火焰，生成一種淡黃色的固體；③A經(jīng)如下圖所示的過程轉(zhuǎn)化為含氧酸D，D為強酸．

根據(jù)上述實驗現(xiàn)象或事實進行推斷：
（1）寫出X單質(zhì)與水反應(yīng)的離子方程式：

 

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（2）寫出Y單質(zhì)與水反應(yīng)的離子方程式：

 

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（3）若A在常溫下為固體，D的濃溶液在加熱下可與銅反應(yīng)并生成B氣體，請寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式

 

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（4）若A在常溫下為氣體，C是紅棕色的氣體，D的濃溶液在常溫下可與銅反應(yīng)并生成C氣體，請寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式

 

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Answer 1

考點：無機物的推斷

專題：推斷題

分析：有X、Y、A三種單質(zhì)，其中X單質(zhì)在常溫、常壓下為氣體，Y單質(zhì)為固體．
①純凈的氫氣可在X單質(zhì)中燃燒產(chǎn)生蒼白色的火焰和大量的白霧，應(yīng)是氫氣與氯氣的反應(yīng)，則X為Cl₂；
②Y單質(zhì)在空氣中劇烈燃燒，發(fā)出黃色的火焰，生成一種淡黃色的固體，含有Na元素，則Y為Na；
③A連續(xù)與氧氣反應(yīng)生成C，C與水反應(yīng)得含氧酸D，已知D為強酸：
若A在常溫下為固體，D的濃溶液在加熱下可與銅反應(yīng)并生成B氣體，可推知A為S、B為SO₂，C為SO₃、D為H₂SO₄；
若A在常溫下為氣體，C是紅棕色的氣體，則C為NO₂，可推知A為NH₃，B為NO，D為HNO₃．

解答： 解：有X、Y、A三種單質(zhì)，其中X單質(zhì)在常溫、常壓下為氣體，Y單質(zhì)為固體．
①純凈的氫氣可在X單質(zhì)中燃燒產(chǎn)生蒼白色的火焰和大量的白霧，應(yīng)是氫氣與氯氣的反應(yīng)，則X為Cl₂；
②Y單質(zhì)在空氣中劇烈燃燒，發(fā)出黃色的火焰，生成一種淡黃色的固體，含有Na元素，則Y為Na；
③A連續(xù)與氧氣反應(yīng)生成C，C與水反應(yīng)得含氧酸D，已知D為強酸：
（1）氯氣與水反應(yīng)生成HCl與HClO，反應(yīng)離子方程式為：Cl₂+H₂O=H⁺+Cl^-+HClO，
故答案為：Cl₂+H₂O=H⁺+Cl^-+HClO；
（2）Na與水反應(yīng)生成氫氧化鈉與氫氣，反應(yīng)離子方程式為：2Na+2H₂O=2Na⁺+OH^-+H₂↑，
故答案為：2Na+2H₂O=2Na⁺+OH^-+H₂↑；
（3）若A在常溫下為固體，D的濃溶液在加熱下可與銅反應(yīng)并生成B氣體，可推知A為S、B為SO₂，C為SO₃、D為H₂SO₄，Cu與濃硫酸反應(yīng)方程式為：Cu+2H₂SO₄（濃）

△   .

CuSO₄+SO₂↑+2H₂O，
故答案為：Cu+2H₂SO₄（濃）

△   .

CuSO₄+SO₂↑+2H₂O；
（4）若A在常溫下為氣體，C是紅棕色的氣體，則C為NO₂，可推知A為NH₃，B為NO，D為HNO₃，濃硝酸在常溫下可與銅反應(yīng)生成NO₂氣體與硝酸銅、水，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Cu+4HNO₃（濃）=Cu（NO₃）₂+2NO₂↑+2H₂O，
故答案為：Cu+4HNO₃（濃）=Cu（NO₃）₂+2NO₂↑+2H₂O．

點評：本題考查無機物推斷，涉及Cl、Na、S、N元素單質(zhì)化合物的性質(zhì)及相互轉(zhuǎn)化，注意根據(jù)反應(yīng)現(xiàn)象及物質(zhì)的顏色進行推斷，注意對基礎(chǔ)知識的熟練掌握．