【題目】若將0.2 mol鈉、鎂、鋁分別投入到10 mL 1 mol·L－1鹽酸中，在標準狀況下產(chǎn)生氫氣的體積由大到小的順序是

A.V(Na)＝V(Al)＝V(Mg)B.V(Al)＞V(Mg)＞V(Na)

C.V(Al)＝V(Mg)＞V(Na)D.V(Na)＞V(Al)＝V(Mg)

【答案】D

【解析】

0.2mol鈉在反應中一共可以失去0.2mol電子，這些電子全部被得到可以產(chǎn)生0.1mol氫氣，0.2mol鎂一共可以失去0.4mol電子，但是千萬不能誤認為此處可以產(chǎn)生0.2mol氫氣，因為鎂只與鹽酸反應，鹽酸中一共只有0.01mol，所以只能產(chǎn)生0.005mol氫氣，鎂過量；對鋁進行同樣的計算可以發(fā)現(xiàn)鋁也是過量的，只能產(chǎn)生0.005mol氫氣。因此三者產(chǎn)生氫氣的體積由大到小的順序是V（鈉）＞V（鋁）=V（鎂），答案選D。

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】2020年3月24日，中國工程院院士、天津中醫(yī)藥大學校長張伯禮表示，中成藥連花清瘟膠囊對于治療輕型和普通型的新冠肺炎患者有確切的療效。其有效成分綠原酸的結構簡式如圖，下列有關綠原酸說法正確的是

A.最多有 7 個碳原子共面

B.1mol 綠原酸可消耗 5molNaOH

C.不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色

D.能發(fā)生酯化、加成、氧化反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（9分）現(xiàn)有含NaCL、Na2SO4和NaNO3的混合物，選擇適當?shù)脑噭⿲⑵滢D化為相應的沉淀或固體，從而實現(xiàn)CL-、SO42-、和NO3-的相互分離。相應的實驗過程可用下圖表示：

請回答下列問題：

⑴寫出實驗中下列物質的化學式：試劑X ：_______，沉淀A：_______，沉淀B：______。

⑵上述實驗流程中加入過量的Na2CO3的目的是___________________________________。

⑶按此實驗方案得到的溶液3中肯定含有___________（填化學式）雜質；為了解決這個問題，可以向溶液3中加入適量的___________ ，之后若要獲得固體NaNO3需進行的實驗操作是________________（填操作名稱）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】加入下列物質不能使CH3COOH的電離平衡正向移動的是( )

A. CH3COONa固體B. 鐵粉C. Na2CO3固體D. NaOH固體

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】對氨堿法(索氏)和聯(lián)合制堿法(侯氏)對比分析，錯誤的是

A.產(chǎn)品完全相同B.生產(chǎn)NaHCO3的反應原理相同

C.食鹽利用率不同D.都循環(huán)利用了CO2

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氯胺(NH2Cl，Cl的化合價為+1價)是一種長效緩釋有機氯消毒劑，它與水可以發(fā)生復分解反應。有關氯胺的說法錯誤的是

A.氯胺中的氮元素為-3價

B.氯胺與水反應的產(chǎn)物為NH2OH和HCl

C.氯胺的消毒原理與漂粉精相似

D.氯胺的消毒效率(單位質量的消毒劑得到的電子數(shù))是Cl2的1.38倍

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】過氧化鎂(MgO2)不溶于水，與酸反應生成H2O2，在醫(yī)學上可作解酸劑。常溫下MgO2較穩(wěn)定，加熱時會分解生成O2和MgO。MgO與H2O2反應可制得MgO2，同時放出大量熱。一種制備MgO2的流程如圖所示：

請回答下列問題：

(1)煅燒Mg2(OH)2CO3的化學反應方程式為_______________________；檢驗Mg2(OH)2CO3已分解完全的方法是______________________________。(寫出實驗操作和現(xiàn)象)

(2)上述制備過程中加入穩(wěn)定劑的作用是___________；操作a為_____________。

MgO2產(chǎn)品中常會混有少量MgO，實驗室可通過多種方案測定樣品中MgO2的含量。某研究小組擬用下圖裝置測定樣品(含MgO雜質)中MgO2的含量。

(3)研究小組的實驗原理是(用化學方程式表示)①___________________________；

②2H2O2 → 2H2O +O2↑，稀鹽酸中加入少量FeCl3溶液的作用是_______________。

(4)實驗中使用恒壓分液漏斗的優(yōu)點是：使分液漏斗中的溶液順利滴下、___________。

(5)反應結束后，先_________________，然后__________________，最后平視刻度線讀數(shù)并記錄。

(6)該小組記錄的實驗數(shù)據(jù)如下，樣品的質量為m g；反應開始前量氣管的讀數(shù)為a mL；反應結束后量氣管的讀數(shù)為b mL，則樣品中過氧化鎂的質量分數(shù)為______(該實驗條件下O2密度為ρ gL-1)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】鋅錳堿性干電池是依據(jù)原電池原理制成的化學電源。電池中負極與電解質溶液接觸直接反應會降低電池的能量轉化效率，稱為自放電現(xiàn)象。

下列關于原電池和干電池的說法不正確的是

A. 兩者正極材料不同

B. MnO2的放電產(chǎn)物可能是KMnO4

C. 兩者負極反應式均為Zn失電子

D. 原電池中Zn與稀H2SO4存在自放電現(xiàn)象

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】從能量的變化和反應的快慢等角度研究反應具有重要意義。

(1)已知反應2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）為放熱反應，下圖能正確表示該反應中能量變化的是_______ 。

A B

化學鍵

H—H

O＝O

H—O

鍵能kJ/mol

436

496

463

從斷鍵和成鍵的角度分析上述反應中能量的變化�；瘜W鍵的鍵能如上表：則生成1mol液態(tài)水可以放出熱量____________kJ

(2)將質量相同的銅棒和鋅棒用導線連接后插入CuSO4溶液中，設計成原電池，負極材料是______________, 正極的反應式為______________，電解質溶液中SO42－ 移向______極（填“正”或“負”）。

(3)一定溫度下，將3 molA氣體和1mol B氣體通入一容積固定為2L的密閉容器中，發(fā)生如下反應：3A(g)＋B(g) xC(g)，反應1min時測得剩余1.8molA，C的濃度為0.4mol/L，則1min內，B的平均反應速率為______ ；X為______ 。若反應經(jīng)2min時C的濃度______ 0.8mol/L（填“大于，小于或等于”）。

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