某同學(xué)設(shè)計了以下流程來檢驗碳酸鉀粉末中含有少量氯化鉀和氫氧化鉀．下列說法不正確的是（　�。�

　

A．

步驟3的操作名稱是過濾

　

B．

步驟1所需玻璃儀器是燒杯和玻璃棒

　

C．

試劑A是BaCl2溶液

　

D．

加入試劑A 的目的是除去CO32﹣并避免對Cl﹣或OH﹣的檢驗的干擾


考點：

物質(zhì)的檢驗和鑒別的實驗方案設(shè)計．

專題：

實驗設(shè)計題．

分析：

檢驗碳酸鉀粉末中含有少量氯化鉀和氫氧化鉀，由實驗流程可知，加水均溶解，步驟1為溶解，步驟2中加試劑A為硝酸鋇將碳酸根離子轉(zhuǎn)化為沉淀，步驟3為過濾，步驟4中檢驗溶液是否為堿性，步驟5中檢驗是否存在氯離子，以此來解答．

解答：

解：檢驗碳酸鉀粉末中含有少量氯化鉀和氫氧化鉀，由實驗流程可知，加水均溶解，步驟1為溶解，步驟2中加試劑A為硝酸鋇將碳酸根離子轉(zhuǎn)化為沉淀，步驟3為過濾，步驟4中檢驗溶液是否為堿性，步驟5中檢驗是否存在氯離子，

A．由上述分析可知，步驟3的操作名稱是過濾，過濾除去碳酸鋇，故A正確；

B．步驟1為溶解操作，所需玻璃儀器是燒杯和玻璃棒，故B正確；

C．試劑A是硝酸鋇，若加BaCl2溶液，干擾氯離子的檢驗，故C錯誤；

D．加入試劑A為硝酸鋇，其的目的是除去CO32﹣并避免對Cl﹣或OH﹣的檢驗的干擾，故D正確；

故選C．

點評：

本題考查物質(zhì)的檢驗實驗方案的設(shè)計，為高頻考點，把握流程中發(fā)生的反應(yīng)及混合物分離方法為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實驗?zāi)芰Φ目疾椋⒁怆x子檢驗的分析與應(yīng)用，題目難度不大．


練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


烯烴在一定條件下發(fā)生氧化反應(yīng)，碳碳雙鍵斷裂，如：R1CH===CHR2，被氧化為被氧化為，由此推斷分子式為C4H8的烯烴在該條件下的氧化產(chǎn)物有(　 　)

A．2種           B．3種          C．4種           D．6種

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


常溫下，下列各組物質(zhì)中，Y既能與X反應(yīng)又能與Z反應(yīng)的是(    )

X

Y

Z

①

NaOH溶液

Al(OH)3

稀硫酸

②

KOH溶液

SiO2

稀鹽酸

③

O2

N2

H2

④

FeCl3溶液

Cu

濃硝酸

A．①③        B．①④           C．②④          D．②③

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


向盛有氯化鐵溶液的燒杯中同時加入鐵粉和銅粉，反應(yīng)結(jié)束后，下列結(jié)果不可能出現(xiàn)的是（　�。�

　

A．

燒杯中有銅無鐵

B．

燒杯中有鐵無銅

C．

燒杯中鐵、銅都有

D．

燒杯中鐵、銅都無

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


某氧化物不溶于水，溶于熔化的NaOH中，生成易溶于水的化合物，向稀鹽酸中滴加所生成化合物的水溶液，立即有白色沉淀產(chǎn)生，則原氧化物是（　�。�

　

A．

Al2O3

B．

MgO

C．

SiO2

D．

P2O5

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


某校課外小組為測定某碳酸鈉和碳酸氫鈉混合物中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，甲、乙兩組同學(xué)分別進(jìn)行了下列相關(guān)實驗．[已知Ba（HCO3）2可溶于水]

方案Ⅰ．甲組同學(xué)用沉淀分析法，按如下圖所示的實驗流程進(jìn)行實驗：

（1）實驗時，過濾操作中，除了燒杯、漏斗外，還要用到的玻璃儀器為　　．

（2）洗滌沉淀B的操作是　　．

（3）若實驗中測得樣品質(zhì)量為m g，沉淀質(zhì)量為n g，則碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為　　．

（4）烘干后的沉淀應(yīng)放在　　（儀器名稱）中冷卻至室溫再稱量．

方案Ⅱ：乙組同學(xué)的主要實驗流程圖如下：

按如下圖所示裝置進(jìn)行實驗：

（5）該實驗中裝置B盛放的物質(zhì)是　　，分液漏斗中如果用鹽酸代替硫酸測量結(jié)果將　　（填“偏大”、“偏小”、“無影響”）．

（6）在C中裝堿石灰來吸收凈化后的氣體．D裝置的作用是　吸　．

（7）有的同學(xué)認(rèn)為為了減少實驗誤差，在反應(yīng)前后都通入N2，反應(yīng)后通入N2的目的是　　．

方案Ⅲ：氣體分析法

（8）把一定量樣品與足量稀硫酸反應(yīng)后，用如圖裝置測量產(chǎn)生CO2氣體的體積，B溶液最好采用　　（以

下選項中選擇）使測量誤差較小．

a飽和碳酸鈉溶液　　    b飽和碳酸氫鈉溶液c飽和氫氧化鈉溶液　　　d飽和硫酸銅溶液

（9）但選用該溶液后實驗結(jié)果仍然不夠準(zhǔn)確，其原因可能是　　．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


電子表所用的紐扣電池的兩極材料為鋅和氧化銀，電解質(zhì)溶液為KOH溶液，其電極反應(yīng)

式是：Zn＋2OH－－2e－===ZnO＋H2O；  Ag2O＋H2O＋2e－===2Ag＋2OH－   下列說法

正確的是

A．Zn為正極，Ag2O為負(fù)極             

B．Ag2O發(fā)生還原反應(yīng)

C．原電池工作時，正極區(qū)溶液pH值減小

D．原電池工作時，負(fù)極區(qū)溶液pH值增大

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


肼是重要的化工原料。某探究小組利用下

列反應(yīng)制取水合肼（N2H4·H2O）。

CO(NH2)2+ 2NaOH + NaClO = Na2CO3 + N2H4·H2O + NaCl

實驗一： 制備NaClO溶液。（實驗裝置如右圖所示）

（1）配制30%NaOH溶液時，所需玻璃儀器除量筒外還有     （填標(biāo)號）。

A．容量瓶      B．燒杯      C．燒瓶      D．玻璃棒 

（2） 錐形瓶中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是          。

（3） 因后續(xù)實驗需要，需利用中和滴定原理測定反應(yīng)后錐形瓶中混合溶液的NaOH的濃

度。請選用所提供的試劑(H2O2溶液、FeCl2溶液、0.1000mol·L-1鹽酸、酚酞試液)，設(shè)計實

驗方案。                                                         。

實驗二： 制取水合肼。（實驗裝置如右圖所示）控制反應(yīng)溫度，將分液漏斗中溶液緩慢滴入三頸燒瓶中，充分反應(yīng)。加熱蒸餾三頸燒瓶內(nèi)的溶液，收集108~114℃餾分。（已知：N2H4·H2O + 2NaClO ＝ N2↑ + 3H2O + 2NaCl）

（4）分液漏斗中的溶液是            （填標(biāo)號）。

A．CO (NH2) 2溶液   B．NaOH和NaClO混合溶液

 選擇的理由是                                        。

實驗三： 測定餾分中肼含量。

稱取餾分5.000g，加入適量NaHCO3固體，加水配成250mL溶液，移出25.00mL，用0.1000mol·L-1的I2溶液滴定。滴定過程中，溶液的pH保持在6.5左右。（已知：N2H4·H2O + 2I2 = N2↑+ 4HI + H2O）

（5）滴定過程中，NaHCO3能控制溶液的pH在6.5左右，原因是                 。

（6）實驗測得消耗I2溶液的平均值為18.00mL，餾分中水合肼（N2H4·H2O）的質(zhì)量分?jǐn)?shù)

為         。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


肼是重要的化工原料。某探究小組利用下

列反應(yīng)制取水合肼（N2H4·H2O）。

CO(NH2)2+ 2NaOH + NaClO = Na2CO3 + N2H4·H2O + NaCl

實驗一： 制備NaClO溶液。（實驗裝置如右圖所示）

（1）配制30%NaOH溶液時，所需玻璃儀器除量筒外還有     （填標(biāo)號）。

A．容量瓶      B．燒杯      C．燒瓶      D．玻璃棒 

（2） 錐形瓶中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是          。

（3） 因后續(xù)實驗需要，需利用中和滴定原理測定反應(yīng)后錐形瓶中混合溶液的NaOH的濃

度。請選用所提供的試劑(H2O2溶液、FeCl2溶液、0.1000mol·L-1鹽酸、酚酞試液)，設(shè)計實

驗方案。                                                                      。

實驗二： 制取水合肼。（實驗裝置如右圖所示）控制反應(yīng)溫度，將分液漏斗中溶液緩慢滴入

三頸燒瓶中，充分反應(yīng)。加熱蒸餾三頸燒瓶內(nèi)的溶液，收集108~114℃餾分。（已知：N2H4·H2O + 2NaClO ＝ N2↑ + 3H2O + 2NaCl）

（4）分液漏斗中的溶液是            （填標(biāo)號）。

     A．CO (NH2) 2溶液   B．NaOH和NaClO混合溶液

    選擇的理由是                                        。

實驗三： 測定餾分中肼含量。

稱取餾分5.000g，加入適量NaHCO3固體，加水配成250mL溶液，移出25.00mL，用0.1000mol·L-1的I2溶液滴定。滴定過程中，溶液的pH保持在6.5左右。

（已知：N2H4·H2O + 2I2 = N2↑+ 4HI + H2O）

（5）滴定過程中，NaHCO3能控制溶液的pH在6.5左右，原因是                 。

（6）實驗測得消耗I2溶液的平均值為18.00mL，餾分中水合肼（N2H4·H2O）的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為         。

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