下列各組元素的原子序數(shù)中，其相應(yīng)的元素原子能形成XY2共價(jià)化合物的是 
A．3與8B．1與16 C．12與17D．6與8
D
A中形成Li2O，B中形成H2S，C中形成MgCl2，D中形成CO2，答案選D。
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

（10分）元素A的原子的L層比M層多6個(gè)電子，元素B的L層比K層多5個(gè)電子，則A的元素符號(hào)為      ，B的原子結(jié)構(gòu)示意圖是       ，A和B兩元素形成的化合物的電子式是      ，它們形成的化合物中含有的化學(xué)鍵類型為___   ___(填“離子鍵”或“共價(jià)鍵”)，該化合物屬于________化合物(填“離子”或“共價(jià)”)。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

（7分，每空1分）如圖所示，已知A元素的最低化合價(jià)為－3價(jià)，它的最高價(jià)氧化物含氧56.21%，原子核內(nèi)中子數(shù)比質(zhì)子數(shù)多1，試用相應(yīng)元素符號(hào)或化學(xué)式回答：

(1)寫出它們的元素符號(hào)：
A__________，B__________，C___________，D__________。
(2)A、B、C的原子半徑由小到大的順序是________________________________。
(3)A、B、C的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性由強(qiáng)到弱的順序是                  ；D、B兩元素的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性大小順序是                  .

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

（1）、熔點(diǎn)沸點(diǎn)HF    HI；原因：                    
（2）、各種含氧酸HClO、HClO3、H2SO3、HClO4的酸性由強(qiáng)到弱排列為       
（3）、下列4種物質(zhì)熔點(diǎn)沸點(diǎn)由高到低排列為________  （填序號(hào)）
①金剛石（C—C）②鍺（Ge—Ge）
③晶體硅（Si—Si）④金剛砂（Si—C）
（4）晶體具有規(guī)則的幾何外形，晶體中最基本的重復(fù)單元稱之為晶胞。NaCl晶體結(jié)構(gòu)如圖所示。

晶體中每個(gè)Na+同時(shí)吸引著______個(gè)Cl-，由這些 Cl-構(gòu)成的幾何構(gòu)型為               晶體中在每個(gè)Cl-周圍與它最接近且距離相等的Cl-共有________個(gè)。
（5）某元素的激發(fā)態(tài)原子的電子排布式為1s2s2p3s3p4s，則該元素基態(tài)原子的電子排布式為            ；其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的化學(xué)式是      
（6）某元素原子的價(jià)電子構(gòu)型為3d104S2，它屬于第   周期，是   族， 區(qū)元素，元素符號(hào)是        。該原子核外有   個(gè)能級(jí)，電子云的形狀有      種

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列化合物中，陽(yáng)離子半徑與陰離子半徑比值最小的是(    )
A．NaFB．NaClC．MgI2D．KBr

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下面關(guān)于多電子原子核外電子的運(yùn)動(dòng)規(guī)律的敘述正確的是
A．能量低的電子在離核遠(yuǎn)的區(qū)域運(yùn)動(dòng)B．所有電子在同一區(qū)域里運(yùn)動(dòng)
C．能量高的電子在離核近的區(qū)域運(yùn)動(dòng)D．核外電子是分層運(yùn)動(dòng)的

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

（13分）X、Y、Z、W、Q、R六種短周期主族元素，原子序數(shù)依次增大，Z基態(tài)原子核外有三個(gè)未成對(duì)電子，Y、Z、W分別與X形成常見化合物的分子結(jié)構(gòu)依次為正四面體、三角錐形和V形，Q的各級(jí)電離能如下表，W與R是同族元素。
Q
I1
I2
I3
I4
I5
…
電離能(kJ/mol)
496
4562
6912
9543
13353
…
回答下列有關(guān)問題：
（1）W原子的外圍電子排布圖為_______________________________。
（2）化合物Q2W2的電子式______________，化合物XYZ的結(jié)構(gòu)式________________。
（3）相同條件下，YW2、RW2兩者在水中的溶解度較大的是         （寫分子式），原因是                    。
（4）RW3分子中的鍵角___________，RW32-分子的立體構(gòu)型是_______________形。
（5）Y、W、Q三種元素所形成的常見化合物的晶體類型為         ，YW2中的化學(xué)鍵類型為        共價(jià)鍵（填“極性”或“非極性”），根據(jù)等電子原理，指出與YW互為等電子體且含有Z原子的微粒有        (要求寫一種即可)。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

（8分）在下列各組物質(zhì)中，找出合適的序號(hào)填在對(duì)應(yīng)的空格內(nèi)：
①NO2和N2O4　　　  ②12C和14C        ③和
④
⑤
⑥甲烷與丙烷]
⑦乙醇（CH3CH2OH）和乙二醇（HO—CH2—CH2—OH）
（1）互為同位素的是　　　　　　；
（2）互為同分異構(gòu)體的是　　　　　　；
（3）互為同系物的是　　　　　　；
（4）同一種物質(zhì)的是　　　　　　　。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

（4分）下列原子或離子的電子排布式正確的是________   ，違反能量最低原理的是_______違反洪特規(guī)則的是________     ，違反泡利原理的是________   。

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同步練習(xí)冊(cè)答案