如圖表示元素周期表中1～4周期的一部分，關(guān)于元素X、Y、Z、W的敘述錯誤的是（　　）

A、X、Y的最高價氧化物的水化物酸性為Y＜X

B、Y、Z的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性為Y＜Z

C、Z有5種不同運動狀態(tài)的電子

D、W的原子序數(shù)比Y大19

分析：由元素在周期表中的位置可知，X為N元素，Y為P元素，Z為Cl元素，W為Se元素，
A、同主族自上而下非金屬性減弱，非金屬性越強，最高價氧化物的水化物酸性越強；
B、同周期自左而右非金屬性增強，非金屬性越強，氫化物越穩(wěn)定；
C、原子中核外電子沒有運動狀態(tài)相同的電子，核外有幾種電子具有幾種不同運動狀態(tài)的電子；
D、W為Se元素，原子序數(shù)為34．

解答：解：由元素在周期表中的位置可知，X為N元素，Y為P元素，Z為Cl元素，W為Se元素，
A、同主族自上而下非金屬性減弱，故非金屬性N＞P，故最高價氧化物的水化物酸性：N＞P，故A正確；
B、同周期自左而右非金屬性增強，故非金屬性P＜Cl，故氫化物穩(wěn)定性：PH₃＜HCl，故B正確；
C、Z為Cl元素，原子中核外由17個電子，高于核外有17種不同運動狀態(tài)的電子，故C錯誤；
D、W為Se元素，原子序數(shù)為34，故D正確；
故選C．

點評：本題考查元素周期表、元素周期律、核外電子運動等，難度不大，注意整體把握元素周期表的結(jié)構(gòu)，注意C選項中原子中核外電子沒有運動狀態(tài)相同的電子．

練習冊系列答案

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科目：高中化學 來源： 題型：

如圖為元素周期表中的一部分，A、B、C、D、E均為短周期主族元素，B元素原子的最外層有4個電子，E原子最外層電子數(shù)與C的原子序數(shù)相等．回答下列問題：
（1）B、D形成的化合物甲，C、D形成的化合物乙，二者晶體結(jié)構(gòu)均為空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，則其晶體類型為

原子晶體

；乙的化學式為

Si₃N₄

．
（2）B、D分別可與E形成化合物丙、丁，丙屬于

非極性

（填“非極性”或“極性”）分子，試將甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)按熔點由高到低的順序排列：

Si₃N₄＞SiC＞SiCl₄＞CCl₄

．（用化學式表示）
（3）B和C元素形成的物質(zhì)（BC）₂可稱為擬鹵素，寫出該物質(zhì)與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式

（CN）₂+2OH^-=CN^-+CNO^-+H₂O

．
（4）C、E形成的分子的空間構(gòu)型為三角錐形，分子中各原子最外層均達8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，該物質(zhì)在潮濕的空氣中與水蒸氣能發(fā)生氧化還原反應(yīng)，生成含C的無色氧化物氣體、C的最高價含氧酸及E的氫化物，寫出該反應(yīng)的化學方程式

3NCl₃+5H₂O=2NO+HNO₃+9HCl

．

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科目：高中化學 來源： 題型：

如圖是元素周期表中1～20號元素的單質(zhì)及其化合物的轉(zhuǎn)化關(guān)系圖（有關(guān)反應(yīng)的條件及生成的H₂O已略去），已知：
（a）B、C、I是非金屬單質(zhì)，其中C、I在常溫常壓下是固體；
（b）反應(yīng)①、②是化工生產(chǎn)中的重要反應(yīng)，生成的E、F均為兩種元素組成的氣態(tài)化合物，其中F是形成酸雨的污染物之一．
（c）化合物A能形成喀斯特洞穴中石筍、石鐘乳等景觀．
請回答：
（1）用化學式表示：A為

CaCO₃

，H為

H₂SO₄

；
（2）E的電子式為