5．少量SO2通入“84消毒液”中，（84消毒液是一種以NaClO為主的高效消毒劑）其離子反應方程式最合理的是（　�。�
A．H2SO3+ClO-→2 H++SO42-+Cl-B．SO2+ClO-+H2O→2 H++SO42-+Cl-
C．SO2+ClO-+H2O→SO32-+HClOD．SO2+ClO-+2OH-→SO42-+Cl-+H2O

分析 二氧化硫少量，所有的二氧化硫都完全被氧化成SO42-，84消毒液的溶質(zhì)為NaClO，次氯酸鈉在反應后被還原成Cl-，利用電子守恒、質(zhì)量守恒定律配平即可．

解答 解：少量SO2通入“84消毒液”中，SO2完全被氧化成SO42-，化合價升高（6-4）=2價，
84消毒液的溶質(zhì)為NaClO，次氯酸鈉在反應后被還原成Cl-，化合價變化為2，
則化合價變化的最小公倍數(shù)為2，反應中二氧化硫與次氯酸根離子的計量數(shù)相等，都是1，結合質(zhì)量守恒配平該反應的離子方程式為：SO2+ClO-+2OH-→SO42-+Cl-+H2O，
故選D．

點評 本題考查了氧化還原反應的配平、離子方程式書寫，題目難度中等，明確氧化還原反應的特征為解答關鍵，注意掌握離子方程式的書寫原則，試題培養(yǎng)了學生的靈活應用能力．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．空氣是人類賴以生存的自然資源．在工業(yè)生產(chǎn)上規(guī)定，空氣中二氧化硫的最大允許排放濃度不得超過0.02mg•L-1．
（1）為測定某地方空氣中SO2和可吸入顆粒的含量，甲同學設計了如圖所示的實驗裝置：

注：氣體流速管是用來測量單位時間內(nèi)通過氣體體積的裝置
①上述實驗過程中化學反應的原理是SO2+I2+2H2O=H2SO4+2HI（用化學方程式表示）．
②應用上述裝置測定空氣中SO2含量和可吸入顆粒的含量，除測定氣體流速（單位：mL•s-1）外，還需要測定碘溶液藍色褪去所需的時間和裝置A在反應前后的質(zhì)量或吸收前后顆粒吸附劑、棉花、玻璃管（盛放容器）的總質(zhì)量．
③己知：碘單質(zhì)微溶于水，KI可以增大碘在水中的溶解度．請你協(xié)助甲同學完成l00mL5×10-4mo1•L-1碘溶液的配制．為配制精確濃度的溶液，先要配制1000mLl×10-2 mol•L-1碘溶液，再取5.00mL溶液稀釋成為5×10-4mol•L-1碘溶液．
第一步：準確稱取2.54g碘單質(zhì)加入燒杯中，同時加入少量碘化鉀固體，加適量水攪拌使之完全溶解．
第二步：將第一步所得溶液全部轉入1000 mL的容量瓶中，洗滌、定容、搖勻．
第三步：用第二步所得溶液配制5×10-4mo1•L-1碘溶液，此步操作中，除燒杯、玻璃棒、膠頭滴管外還需要的玻璃儀器有移液管（或酸式滴定管） 100mL容量瓶（填儀器名稱）．
（2）空氣中SO2含量的測定：
①在指定的地點取樣，以200mL•s-1氣體流速通過氣體流速管通入到上圖實驗裝置中，觀察記錄碘溶液褪色所需時間為500s，則該地空氣中的SO2含量是0.016mg•L-1，符合（填“符合”、“不符合”）排放標準．
②如果甲同學用該方法測量空氣中SO2的含量時，所測得的數(shù)值比實際含量低，其原因可能是氣體流速過快，吸收不完全（或未充分反應）；裝置氣密性較差（假設溶液配制、稱量或量取及各種讀數(shù)均無錯誤）”．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

16．（1）等質(zhì)量的O2、CH4、H2的物質(zhì)的量的比值為1：2+16．
（2）38g某二價金屬氯化物（ACl2）中含有0.8mol Cl-，則ACl2的摩爾質(zhì)量是95g/mol；A的相對原子質(zhì)量是24；ACl2的化學式是MgCl2．
（3）有人設計出一種在隔絕空氣的條件下讓鈉與水反應的方法．實驗時，往100mL大試管中先加入40mL煤油，取3粒米粒大小的金屬鈉放入大試管后塞上橡皮塞，通過漏斗加入滴有酚酞的水，至膠塞，并加緊彈簧夾（如圖）．仔細觀察，回答下列問題：
①有關鈉的現(xiàn)象：鈉在煤油中逐漸下沉，至水面時與水發(fā)生反應，熔化成銀白色小球，在煤油中做上下跳動，最后完全消失
②大試管中溶液顏色的變化：水溶液從上至下逐漸由無色變?yōu)榧t色
③裝置中液面的變化：大試管內(nèi)液面逐漸下降；長頸漏斗內(nèi)液面逐漸上升．
④簡述檢驗產(chǎn)生氣體的方法：當漏斗中逐漸上升到一定高度后，打開彈簧夾點燃氣體，有淡藍色火焰產(chǎn)生．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

13．某同學取65.0g鋅粒與98%的濃硫酸（密度為1.84g/ml）110ml反應，充分反應后，認為氣體只有SO2，有另外的同學卻認為所得到的SO2氣體中可能混有雜質(zhì)氣體．
（1）根據(jù)以上數(shù)據(jù)計算，反應后鋅有無剩余無（填“有”或“無”）
（2）此同學制得的氣體中混有的主要雜質(zhì)氣體可能是H2（填分子式）．產(chǎn)生這種結果的主要原因是隨著反應的進行，硫酸濃度降低，致使鋅與稀硫酸反應生成H2：Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑若要制取純凈的SO2，應用濃硫酸與Cu（填一種單質(zhì)）或Na2SO3（填一種化合物）反應．
（3）為證實以上分析，另一位同學設計了實驗，組裝了如圖裝置，對所制取的氣體進行探究．

①裝置B中加入的試劑NaOH溶液，作用是除去混合氣體中的SO2
②裝置D加入的試劑濃硫酸，裝置F加入的試劑無水硫酸銅
③可證實一定量的鋅粒和一定量的濃硫酸反應后生成的氣體中混有某雜質(zhì)氣體的實驗現(xiàn)象是裝置E中玻璃管中黑色CuO粉末變紅色，干燥管F中無水硫酸銅變藍色
④U形管G的作用為防止空氣中H2O進入干燥管而影響雜質(zhì)氣體的檢驗．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．在m g 濃度為c mol•L-1，密度為ρ g/cm3的濃硫酸中加入一定量的水，稀釋成濃度為c/2mol•L-1的硫酸，則加入水的體積為（　�。�
A．小于m mLB．等于m  mLC．大于m  mLD．無法確定

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．碘是生命體中的必需元素，請根據(jù)如下有關碘及其化合物的性質(zhì)，回答下列問題：
（1）實驗室中制取少量碘可采用如下方法：KI+CuSO4→A （白色）↓+K2SO4+I2．16.0g CuSO4與過量KI反應后可得19.1g 的A，寫出A的化學式：CuI．
工業(yè)生產(chǎn)中，可用智利硝石（含有NaIO3）為原料，與NaHSO3溶液反應后生成碘，寫出此反應的離子方程式：2IO3-+5HSO3-=3H++5SO42-+I2+H2O．
（2）單質(zhì)碘與氟氣反應可制得IF5，實驗表明液態(tài)IF5具有一定的導電性，研究人員發(fā)現(xiàn)產(chǎn)生這一現(xiàn)象的可能原因在于IF5的自偶電離（如：2H2OH3O++OH-），生成的陽離子為IF4+，則陰離子為IF6-．
（3）自來水廠用ClO2處理后的水中，要求ClO2的濃度在0.1～0.8mg•L-1之間．碘量法可以檢測水中ClO2的濃度，步驟如下：
Ⅰ．取一定體積的水樣，加入一定量的KI，再用NaOH溶液調(diào)至中性，并加入淀粉溶液，溶液變藍．
Ⅱ．加入一定量的Na2S2O3溶液．（已知：2S2O32-+I2═S4O62-+2I-）
Ⅲ．加硫酸調(diào)節(jié)水樣pH至1～3．
操作時，不同pH環(huán)境中粒子種類如圖所示：
請回答：
①操作Ⅰ中反應的離子方程式是2ClO2+2I-=2ClO2-+I2．
②確定操作Ⅱ完全反應的現(xiàn)象是藍色消失，半分鐘內(nèi)不變色．
③在操作Ⅲ過程中，溶液又呈藍色，反應的離子方程式是ClO2-+4I-+4H+=Cl-+2I2+2H2O．
④若水樣的體積為1.0L，在操作Ⅱ時消耗了1.0×10-3 mol•L-1的Na2S2O3溶液10mL，則水樣中ClO2的濃度是0.675mg•L-1．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

17．過氧化氫俗名雙氧水，醫(yī)療上利用它有殺菌消毒作用來清洗傷口．關于雙氧水，回答下列問題：
A．Na2O2+2HCl═2NaCl+H2O2
B．Ag2O+H2O2═2Ag+O2↑+H2O
C.2H2O2═2H2O+O2↑       
D.3H2O2+Cr2（SO4）3+10KOH═2K2CrO4+3K2SO4+8H2O
（1）上述反應中，不屬于氧化還原反應的是A（填字母序號，下同）．
（2）某強酸性反應體系中，反應物和生成物共六種物質(zhì)或離子：O2、MnO4-QUOTE QUOTE、H2O、Mn2+、H2O2、H+．已知該反應中H2O2只發(fā)生了如下過程：H2O2→O2．
①該反應的離子方程式是2MnO4-+5H2O2+6H+═2Mn2++5O2↑+8H2O．
②如果上述反應中有2.24L（標準狀況）氣體生成，轉移的電子的物質(zhì)的量為0.2mol．
（3）H2O2可用于消除采礦業(yè)膠液中的氰化物（如KCN），經(jīng)以下反應實現(xiàn)：KCN+H2O2+H2O═A+NH3↑，試指出生成物A的化學式為KHCO3．
（4）請設計一個簡單易行的實驗證明過氧化氫具有氧化性．除過氧化氫外，供選擇的試劑還有：酸性高錳酸鉀溶液、二氧化錳粉末、亞硫酸鈉溶液、飽和硫化氫溶液．請將所選試劑和實驗現(xiàn)象填入下表：
實驗內(nèi)容試劑實驗現(xiàn)象
驗證氧化性

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．下列物質(zhì)中既含有離子鍵又含有共價鍵的是（　�。�
A．CO2B．KOHC．MgCl2D．Na2O

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．五種短周期元素的某些信息如表所示：
元素有關信息
X最高價氧化物對應的水化物能與其氣態(tài)氫化物反應生成鹽
YM層上有3個電子
Z短周期元素中原子半徑最大的主族元素
W其單質(zhì)是淡黃色固體
Q最高正價與最低負價代數(shù)和為6
下列說法正確的是（　　）
A．簡單離子的半徑大小順序為：W＞Q＞Z＞Y
B．W單質(zhì)在氧氣中燃燒后的產(chǎn)物不能使品紅溶液褪色
C．X、W和氫三種元素形成的化合物中只有共價鍵
D．Z與W元素只能形成原子個數(shù)比為2：1的化合物

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