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在一定溫度下的定容容器中，反應：A(s)＋2B(g)C(g) ＋D(g)。下列不能表明反應
達到平衡狀態(tài)的是（  ）。

A．氣體的壓強不變B．氣體平均相對分子質量不變
C．氣體的密度不變D．B物質的量濃度不變

A

解析試題分析：A．該反應是反應前后氣體體積相等的反應，所以微粒反應是否達到平衡，氣體的壓強不變，故不能判斷反應是否達到平衡，錯誤；B．由于反應前后氣體的質量會發(fā)生變化，若反應達到平衡，則氣體的質量不變，氣體的物質的量不變，氣體平均相對分子質量不變，正確；C．由于氣體的體積不變，但是氣體的質量可能會發(fā)生變化。所以若氣體的密度不變 ，則氣體的質量不變，反應達到平衡。正確；；D．若反應未達到平衡，則B的物質的量會發(fā)生變化，B物質的量濃度也變化，若B的物質的量濃度不變，反應達到平衡，正確。
考點：考查可逆反應化學平衡狀態(tài)的判斷的知識。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：單選題

體積恒定的密閉容器中，反應2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)  △H <0達平衡后，采用下列措施一段時間后，既能增大逆反應速率又能使平衡向正方向移動的是

A．通入大量O2B．增大容器容積C．移去部分SO3D．降低體系溫度

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

等質量的兩份鋅粉a、b分別加入到兩份相同體積相同物質的量濃度且過量的稀硫酸中，同時向a中加入少量的CuSO4溶液，下列各圖為產生H2的體積v（L）與時間t（min）的關系，其中正確的是

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

一定條件下將0.1 mol N2和0.3 mol H2置于密閉容器中發(fā)生反應N2+3H22NH3。下列關于該反應的說法正確的是(　　)

A．最終可生成0.2 mol NH3 B．使用催化劑不影響反應速率
C．增大壓強反應速率減小 D．升高溫度反應速率增大

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

反應4A(g)+5B(g)=4C(g)+6D(g)在0.5L密閉容器中進行，30s內A減少了0.90mol，則此反應的速率可表示為
A．v(B)=0.075mol／（L· s）             B．v(A)= 0.030mol／（L ·s） 
C．v(C)=0.040mol／（L· s）              D．v(D)=0.060mol／（L· s）

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

對于可逆反應：2A(ｇ)＋B(ｇ) 2C(ｇ)  △H＜0，下列各圖正確的是（  ）

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

反應H2(g)+ I2(g)  2HI(g)在體積固定的密閉容器中進行，達到平衡狀態(tài)的標志是(    )
①單位時間內斷裂n mol H-H鍵的同時形成2n mol H-I鍵 ②單位時間內生成n molI2的同時生成2n molHI ③2v正(H2)＝v逆（HI） ④HI分子數不再改變 ⑤混合氣體顏色不再改變 ⑥混合氣體壓強不再改變

A．②④⑤⑥ B．②③④⑤ C．①③④⑤ D．全部

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

對于可逆反應N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)，在不同條件下的化學反應速率如下，其中表示反應速率最快的是   

A．υ(H2)＝0.3mol/(L·min) B．υ(N2)＝0.2mol/(L·min)
C．υ(NH3)＝0.25mol/(L·min) D．υ(H2)＝0.4mol/(L·min)

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

下列關于化學反應的速率和限度的說法不正確的是（　�。�

A．任何可逆反應都有一定的限度
B．影響化學反應速率的條件有溫度、催化劑、濃度等
C．化學平衡狀態(tài)指的是反應物和生成物濃度相等時的狀態(tài)
D．決定反應速率的主要因素是反應物的性質

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