Question

下述實驗不能達(dá)到預(yù)期實驗?zāi)康牡氖?     )

序號	實驗內(nèi)容	實驗?zāi)康?br />
A	將2.5gCuSO4·5H2O溶解在97.5g水中	配制質(zhì)量分?jǐn)?shù)為1.6％的CuSO4溶液
B	向盛有1mL硝酸銀溶液的試管中滴加NaCl溶液，至不再有沉淀生成，再向其中滴加Na2S溶液	說明一種沉淀能轉(zhuǎn)化為另一種溶解度更小的沉淀
C	室溫下，用pH試紙測定濃度為0.1mol·L－1NaClO溶液和0.1mol·L－1CH3COONa溶液的pH	比較HClO和CH3COOH的酸性強(qiáng)弱
D	室溫下，分別向2支試管中加入相同體積、相同濃度的Na2S2O3溶液，再分別加入相同體積不同濃度的稀硫酸	研究濃度對反應(yīng)速率的影響

 

Answer 1

C

解析試題分析：A、2.5gCuSO₄?5H₂O中CuSO₄的質(zhì)量為1.6g，溶液的質(zhì)量為100g，所配溶液中硫酸銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為1.6%，正確；B、硫化銀比氯化銀更難溶，向盛有1mL硝酸銀溶液的試管中滴加NaCl溶液，至不再有沉淀生成，再向其中滴加Na₂S溶液，氯化銀會轉(zhuǎn)化為黑色沉淀硫化銀，說明一種沉淀能轉(zhuǎn)化為另一種更難溶的沉淀，正確；C、NaClO溶液具有強(qiáng)氧化性，能漂白pH試紙，不能測出NaClO溶液的pH，則不能用pH試紙測定濃度為0.1mol?L^-1NaClO溶液和0.1mol?L^-1CH₃COONa溶液的pH來比較HClO和CH₃COOH的酸性強(qiáng)弱，可用酸度計測定，錯誤；D、室溫下，分別向2支試管中加入相同體積、相同濃度的Na₂S₂O₃溶液，再分別加入相同體積不同濃度的稀硫酸，研究濃度對反應(yīng)速率的影響，正確。
考點：考查實驗方案的評價，涉及溶液的配制、沉淀的轉(zhuǎn)化、鹽類的水解、影響反應(yīng)速率的因素等。