【題目】把活潑金屬片a和b放在盛有稀食鹽水和酚酞混合液的表面皿中，構(gòu)成如圖所示原電池，一段時(shí)間后觀察到區(qū)域I變紅色，則下列敘述正確的是（ ）

A.a是原電池的負(fù)極B.b的活潑性大于a

C.無(wú)電流產(chǎn)生D.b 電極上有氣泡產(chǎn)生

【答案】A

【解析】

該裝置為原電池中的吸氧腐蝕，一段時(shí)間后觀察到區(qū)域I變紅色，說(shuō)明I作正極，氧氣得到電子發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為：O2+2H2O+4e-=4OH-，破壞了水的電離平衡，使得OH-濃度增大，所以Ⅰ處變紅，Ⅱ是活潑金屬a作負(fù)極，失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)，據(jù)此解答。

A. Ⅱ是活潑金屬a作負(fù)極，失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)，故A正確；

B.a的活潑性大于b，故B錯(cuò)誤；

C. 原電池工作時(shí)有電流產(chǎn)生，故C錯(cuò)誤；

D.b電極作正極，是氧氣得電子發(fā)生還原反應(yīng)，無(wú)氣泡產(chǎn)生，故D錯(cuò)誤；

故選A。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列裝置圖的使用說(shuō)法正確的是( )

A.裝置吸收NH3制氨水

B.裝置不需添加其它儀器就能檢驗(yàn)其氣密性

C.裝置中，向石灰石中滴加硫酸溶液，制取二氧化碳

D.裝置收集并吸收多余的HCl

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某有機(jī)物樣品3 g充分燃燒后，得到4.4 g CO2和1.8 g H2O ，實(shí)驗(yàn)測(cè)得其相對(duì)分子質(zhì)量為60，求該有機(jī)物的分子式。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某化學(xué)研究小組探究外界條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)mA(g)+nB(g) pC(g)的速率和平衡的影響圖象如下，下列判斷正確的是

A.由圖1可知，，該反應(yīng)正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)

B.由圖2可知，該反應(yīng)

C.圖3中，點(diǎn)3的反應(yīng)速率:v正>v逆

D.圖4中，若，則a曲線一定使用了催化劑

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】從明礬[KAl(SO4)2·12H2O]制備Al、K2SO4和H2SO4的流程如下：

已知：明礬焙燒的化學(xué)方程式為：4[KAl(SO4)2·12H2O] + 3S＝2K2SO4+ 2Al2O3 + 9SO2↑+ 48H2O

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）在焙燒明礬的反應(yīng)中，氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為： 。

（2）步驟②中，為提高浸出率，可采取的措施有_____________。

A．粉碎固體混合物

B．降低溫度

C．不斷攪拌

D．縮短浸泡時(shí)間

（3）明礬焙燒完全后，從步驟②的濾液中得到K2SO4晶體的方法是 。

（4）步驟③電解的化學(xué)方程式是 ，電解池的電極是用碳素材料做成，電解過(guò)程中，陽(yáng)極材料需要定期更換，原因是： 。

（5）以Al和NiO(OH)為電極，NaOH溶液為電解液組成一種新型電池，放電時(shí)NiO(OH)

轉(zhuǎn)化為Ni(OH)2，則該電池的正極電極反應(yīng)式是 。

（6）焙燒a噸明礬（摩爾質(zhì)量為b g/mol），若SO2的轉(zhuǎn)化率為96%，可生產(chǎn)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98％的H2SO4質(zhì)量為 噸(列出計(jì)算表達(dá)式)。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】Mn3O4是一種高性能結(jié)構(gòu)材料，可由含鈣鎂離子的硫酸錳浸出液為原料制備。其工藝流程如圖所示：

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

⑴四氧化三錳(Mn3O4)中錳元素的化合價(jià)有+2價(jià)和+3價(jià)，其化學(xué)式可改寫為________(選項(xiàng)字母)。

A. MnO Mn2O3 B. 2MnO MnO2 C. Mn2O Mn2O3 D. MnO MnO2

⑵是P2O4密度小于水的無(wú)色液體，用P2O4萃取碘水中的碘，振蕩、靜置后的現(xiàn)象為________。

⑶寫出由Mn(OH)2制備Mn3O4的化學(xué)方程式：________。

⑷通常認(rèn)為殘留在溶液中的離子濃度小于1×10-5 mol·L－1時(shí)，沉淀完全。若要除去Ca2+、Mg2+，則殘留液中c(F－)應(yīng)不小于_______ mol·L－1，=________[已知：Ksp(CaF2) = 2.7×10-11，Ksp(MgF2) =6.5×10-9，，；保留三位有效數(shù)字]。

⑸可由“水相”制備高純度單質(zhì)錳，裝置如圖所示：

①裝置中采用________填“陰離子”或“陽(yáng)離子”交換膜。

②寫出該電解反應(yīng)的化學(xué)方程式：________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在0.1mol·L－1CH3COOH溶液中存在如下電離平衡：CH3COOHCH3COO-+H+對(duì)于該平衡，下列敘述正確的是（ ）

A.加入水時(shí)，平衡向逆方向移動(dòng)

B.加入少量NaOH固體，平衡向正方向移動(dòng)

C.加入少量0.1mol·L－1HCl溶液，溶液中c(H＋)不變

D.加入少量CH3COONa固體，平衡向正方向移動(dòng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】［雙選題］鋁-空氣原電池通常以溶液或溶液為電解質(zhì)溶液，鋁合金為負(fù)極，空氣電極為正極。下列說(shuō)法不正確的是（ ）

A.以溶液或溶液為電解質(zhì)溶液時(shí)，正極的電極反應(yīng)均為

B.以溶液為電解質(zhì)溶液時(shí)，負(fù)極的電極反應(yīng)為

C.以溶液為電解質(zhì)溶液時(shí)，負(fù)極的電極反應(yīng)為

D.以溶液為電解質(zhì)溶液時(shí)，負(fù)極的電極反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】錳酸鋰離子蓄電池是第二代鋰離子動(dòng)力電池。一種以軟錳礦漿主要成分為MnO2，含少量Al2O3、Fe2O3、Fe2O、SiO2等雜質(zhì)為原料制備錳酸鋰的流程如下圖所示。

⑴溶浸過(guò)程中，為提高SO2吸收率，可采取的措施有________填字母。

a.不斷攪拌，使SO2和軟錳礦漿充分接觸 b. 增大通入SO2的速率

c. 減小軟錳礦漿的進(jìn)入量 d. 減小通入SO2的速率

⑵已知：室溫下，Ksp[Al(OH)3] =1×10-33，Ksp[Fe(OH)3] =1×10-39，pH =7.1時(shí)Mn(OH)2開(kāi)始沉淀。氧化除雜(室溫)是除去MnSO4溶液中的Fe3+、Al3+(使其濃度小于1×10-6 mol·L－1)，則需調(diào)節(jié)溶液pH的范圍為________。

⑶硫酸錳與K2S2O8溶液在常溫下混合一周，可慢慢得到球形二氧化錳(MnO2)。請(qǐng)寫出發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：________。

⑷將MnO2和Li2CO3按物質(zhì)的量4:1進(jìn)行配料，充分?jǐn)嚢瑁旌暇鶆蛉缓笊郎刂?00～700℃，制取產(chǎn)品LiMn2O4。寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：________。該反應(yīng)中氧化劑為_______(填化學(xué)式)。

⑸錳酸鋰可充電電池的總反應(yīng)為L(zhǎng)i1-xMn2O4 + LixCLiMn2O4 + C(0 < x < 1)。

①充電時(shí)，電池的陽(yáng)極反應(yīng)式為________。

②廢舊錳酸鋰電池中可能殘留單質(zhì)鋰，拆解不當(dāng)易著火、爆炸，為了安全，拆解的注意事項(xiàng)是________。

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