Question

為探究原電池的形成條件和反應原理，某同學設計了如下實驗并記錄了現(xiàn)象：①向一定濃度的稀硫酸中插入鋅片，看到有氣泡生成；②向上述稀硫酸中插入銅片，沒有看到有氣泡生成；③將鋅片與銅片上端接觸并捏住，一起插入稀硫酸中，看到銅片上有氣泡生成，且生成氣泡的速率比實驗①中快；④在鋅片和銅片中間接上電流計，再將鋅片和銅片插入稀硫酸中，發(fā)現(xiàn)電流計指針偏轉(zhuǎn)．下列關于以上實驗設計及現(xiàn)象的分析，不正確的是（　�。�

A．實驗①、②說明鋅能與稀硫酸反應而銅不能

B．實驗③說明發(fā)生原電池反應時會加快化學反應速率

C．實驗③說明在該條件下銅可以與稀硫酸反應生成氫氣

D．實驗④說明該原電池中銅為正極、鋅為負極

Answer 1

分析：根據(jù)金屬的活潑性結合金屬活動性順序比較金屬與酸的反應，當鋅和銅連接插入稀硫酸中，能形成原電池，鋅較活潑，作原電池的負極，負極材料不斷消耗，銅較不活潑，作原電池的正極，電極上有氣泡產(chǎn)生．

解答：解：①鋅為活潑金屬，能與硫酸發(fā)生置換反應生成氫氣；
②銅為金屬活動性順序表中H以后的金屬，不與稀硫酸反應；
③當鋅和銅連接插入稀硫酸中，能形成原電池，鋅較活潑，作原電池的負極，負極材料不斷消耗，銅較不活潑，作原電池的正極，電極上有氣泡產(chǎn)生，且原電池反應較一般的化學反應速率較大，反應的實質(zhì)是氫離子在銅極上得電子被還原產(chǎn)生氫氣；
④活潑性不同的鋅、銅以及電解質(zhì)溶液形成閉合回路時，形成原電池，將化學能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔�，電流計指針偏轉(zhuǎn)．
不正確的只有③，
故選C．

點評：本題考查原電池的組成以及工作原理，題目難度不大，注意基礎知識的積累．