Question

【題目】請直接用計算結(jié)果填空：

（1）標準狀況下，測定1.32g某氣體X的體積為0.672L，則X的摩爾質(zhì)量為__。

（2）已知5.1g鎂鋁合金與100mL某濃度的鹽酸恰好完全反應，得到5.6L氫氣（標準狀況下）。則：①生成的H2分子的數(shù)目是__NA。

②該合金中鎂和鋁的物質(zhì)的量之比為__。

③上述鹽酸的物質(zhì)的量濃度為__。

Answer 1

【答案】44g/mol 0.25或 1：1 5mol/L

【解析】

(1)標準狀況下，根據(jù)n=，計算 X氣體的物質(zhì)的量根據(jù)n=，則M=，計算X的摩爾質(zhì)量；

(2)①根據(jù)n==，計算生成的H2分子的數(shù)目；

②設(shè)該合金中鎂和鋁的物質(zhì)的量分別為x、y，根據(jù)反應：

根據(jù)物質(zhì)的量關(guān)系，列關(guān)系式計算該合金中鎂和鋁的物質(zhì)的量之比；

③根據(jù)上述反應，計算消耗鹽酸的物質(zhì)的量，再根據(jù)c=，計算鹽酸的物質(zhì)的量濃度。

(1)標準狀況下，根據(jù)n=，氣體X的體積為0.672L，則X氣體的物質(zhì)的量==0.03mol，根據(jù)n=，則M=，則X的摩爾質(zhì)量==44g/mol；

(2)①根據(jù)n==，則生成的H2分子的數(shù)目是==0.25 NA或NA；

②設(shè)該合金中鎂和鋁的物質(zhì)的量分別為x、y，根據(jù)反應：

則24x+27y=5.1g，y+x=，解得x=0.1mol，y=0.1mol，則該合金中鎂和鋁的物質(zhì)的量之比=0.1mol：0.1mol=1:1；

③根據(jù)上述反應，消耗鹽酸的物質(zhì)的量=2x+3y=0.2+0.3=0.5mol，鹽酸的物質(zhì)的量濃度==5mol/L。