20．氰化鈉（NaCN）是一種重要化工原料，用于化學(xué)合成、電鍍、冶金等方面．NaCN有劇毒，含氰廢水需經(jīng)無(wú)害化處理才能排放，某電鍍廠含氰廢水的一種工業(yè)處理流程如下：

已知：HCNO的結(jié)構(gòu)式是：H-O-C≡N
HCN的Ka=6.02×10-10
[Ag（CN）2]-（aq）?Ag+（aq）+2CN-（aq）  K=1.3×10-21
回答下列問(wèn)題：
（1）CN-中兩原子均為8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，請(qǐng)寫(xiě)出CN-的電子式．
（2）氰化鈉遇水會(huì)產(chǎn)生劇毒氫氰酸，請(qǐng)寫(xiě)出相應(yīng)的離子方程式CN-+H2O?HCN+OH-．
（3）向發(fā)生塔中通水蒸汽的目的是促使HCN揮發(fā)進(jìn)入吸收塔．
（4）氧化池中氰化物的降解分兩步進(jìn)行，CN-被氯氣氧化成低毒的CNO-，寫(xiě)出相應(yīng)的離子方程式CN-+Cl2+2OH-=CNO-+2Cl-+H2O，CNO-被氯氣氧化成無(wú)毒的兩種氣體，寫(xiě)出相應(yīng)的離子方程式2CNO-+3Cl2+4OH-═N2↑+CO2↑+6Cl-+2H2O
（5）貯水池中廢水須先經(jīng)堿化后再進(jìn)行氧化的原因防止生成HCN．
（6）電鍍廠電鍍銀時(shí)需要降低鍍層金屬的沉積速度，使鍍層更加致密．電解液使用Na[Ag（CN）2]，請(qǐng)寫(xiě)出陰極反應(yīng)式[Ag（CN）2]-+e-=Ag+2CN-，解釋工業(yè)電鍍中使用氰離子（CN-）的原因Ag+和CN-可以結(jié)合成穩(wěn)定的絡(luò)合物，可以控制銀離子濃度，使鍍層致密．

分析 （1）NaCN為離子化合物，CN-中各原子均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，存在C≡N鍵；
（2）氰化鈉易發(fā)生水解產(chǎn)生氰化氫；
（3）向發(fā)生塔中通水蒸汽可以將產(chǎn)物吹出；
（4）CN-被氯氣氧化成低毒的CNO-，同時(shí)得到還原產(chǎn)物氯離子；CNO-被氯氣氧化成無(wú)毒的兩種氣體是氮?dú)夂投趸�，�?jù)此書(shū)寫(xiě)方程式；
（5）氫氰酸屬于酸，可以和堿之間發(fā)生反應(yīng)；
（6）電解池的陰極上發(fā)生得電子的還原反應(yīng)；根據(jù)Ag+和CN-可以結(jié)合成穩(wěn)定的絡(luò)合物來(lái)回答．

解答 解：（1）CN-中各原子均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，存在C≡N鍵，電子式為，故答案為：；
（2）氰化鈉易發(fā)生水解產(chǎn)生氰化氫，方程式為CN-+H2O?HCN+OH-，故答案為：CN-+H2O?HCN+OH-；
（3）向發(fā)生塔中通水蒸汽的目的是促使HCN揮發(fā)進(jìn)入吸收塔，故答案為：促使HCN揮發(fā)進(jìn)入吸收塔；
（4）CN-被氯氣氧化成低毒的CNO-，同時(shí)得到還原產(chǎn)物氯離子，即CN-+Cl2+2OH-=CNO-+2Cl-+H2O；CNO-被氯氣氧化成無(wú)毒的兩種氣體是氮?dú)夂投趸�，�?CNO-+3Cl2+8OH-=N2↑+2CO32-+6Cl-+4H2O，
故答案為：CN-+Cl2+2OH-=CNO-+2Cl-+H2O；2CNO-+3Cl2+8OH-=N2↑+2CO32-+6Cl-+4H2O；
（5）貯水池中廢水須先經(jīng)堿化后再進(jìn)行氧化，這樣可以防止生成HCN，故答案為：防止生成HCN；
（6）電解池中，電解液使用Na[Ag（CN）2]，在陰極上發(fā)生得電子的還原反應(yīng)，即：[Ag（CN）2]-+e-=Ag+2CN-，工業(yè)電鍍中使用氰離子，這樣Ag+和CN-可以結(jié)合成穩(wěn)定的絡(luò)合物，可以控制銀離子濃度，使鍍層致密，
故答案為：[Ag（CN）2]-+e-=Ag+2CN-；Ag+和CN-可以結(jié)合成穩(wěn)定的絡(luò)合物，可以控制銀離子濃度，使鍍層致密．

點(diǎn)評(píng) 本題是一道注重了化學(xué)與實(shí)際生產(chǎn)的聯(lián)系的綜合知識(shí)題，考查利用氧化還原反應(yīng)來(lái)實(shí)現(xiàn)廢水的轉(zhuǎn)化，涉及氧化還原反應(yīng)等，明確該反應(yīng)中的生成物是解本題關(guān)鍵，還可以結(jié)合原子守恒、轉(zhuǎn)移電子守恒來(lái)分析解答，題目難度中等．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

10．已知：硼鎂礦主要成分為Mg2B2O5•H2O，硼砂的化學(xué)式為Na2B4O7•10H2O．利用硼鎂礦制取金屬鎂及粗硼的工藝流程為：

回答下列有關(guān)問(wèn)題：
（1）硼砂中B的化合價(jià)為+3，將硼砂溶于熱水后，常用稀H2SO4調(diào)pH=2～3制取H3BO3，該反應(yīng)的離子方程式為B4O72-+2H++5H2O=4H3BO3．
（2）MgCl2•7H2O需要在HCl氛圍中加熱，其目的是抑制MgCl2的水解．若用惰性電極電解MgCl2溶液，其陰極反應(yīng)式為2H2O+Mg2++2e-=H2↑+Mg（OH）2↓．
（3）鎂-H2O2酸性燃料電池的反應(yīng)原理為 Mg+H2O2+2H+═Mg2++2H2O，則正極反應(yīng)式為H2O2+2H++2e-=2H2O．常溫下，若起始電解質(zhì)溶液pH=1，則pH=2時(shí)，溶液中Mg2+濃度為0.045 mol•L-1_．當(dāng)溶液pH=6時(shí)，沒(méi)有（填“有”或“沒(méi)有”）Mg（OH）2沉淀析出（已知Ksp[Mg（OH）2]=5.6×10-12）．
（4）制得的粗硼在一定條件下生成BI3，BI3加熱分解可以得到純凈的單質(zhì)硼．現(xiàn)將0.020g粗硼制成的BI3完全分解，生成的I2用0.30mol•L-1Na2S2O3溶液滴定至終點(diǎn)，消耗Na2S2O3溶液18.00mL．該粗硼樣品的純度為97.2%（提示：I2+2S2O32-═2I-+S4O62-）（結(jié)果保留一位小數(shù)）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

11．實(shí)驗(yàn)室用氯化鈉固體配制1.00mol/L的NaCl溶液100mL，回答下列問(wèn)題：
1．主要儀器
托盤(pán)天平、量筒、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管，還需要的玻璃儀器是100mL容量瓶．
2．配制步驟
（1）計(jì)算：根據(jù)n=c•V，m=n•M，則m（NaCl）=5.85g．
（2）稱量：用托盤(pán)天平準(zhǔn)確稱取NaCl固體5.9g．
（3）溶解：將稱好的NaCl固體放入燒杯中，用適量蒸餾水溶解；用玻璃棒攪拌，并冷卻至室溫．
（4）移液：
（5）洗滌：用蒸餾水洗滌燒杯內(nèi)壁及玻璃棒2-3次，并將洗滌液都注入容量瓶中，輕輕搖動(dòng)容量瓶，使溶液混合均勻．
（6）定容：將蒸餾水注入容量瓶，當(dāng)液面距容量瓶頸刻度線1 cm～2 cm時(shí)，
改用膠頭滴管滴加蒸餾水至凹液面最低處與刻度線相切．
（7）搖勻：蓋好瓶塞，反復(fù)上下顛倒，搖勻．
如圖是該同學(xué)轉(zhuǎn)移溶液的示意圖，指出圖中的錯(cuò)誤：轉(zhuǎn)移液體時(shí)沒(méi)有用玻璃棒引流；容量瓶用的是150mL應(yīng)該用100mL．
3．若實(shí)驗(yàn)遇到下列情況，對(duì)NaCl溶液的物質(zhì)的量濃度有何影響（填寫(xiě)“偏高”、“偏低”或“不變”）？
①為加速固體溶解，可稍微加熱并不斷攪拌．在未降至室溫時(shí)，立即將溶液轉(zhuǎn)移至容量瓶定容．偏高．
②溶解的NaCl溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶中后未洗滌燒杯：偏低．
③定容后，加蓋倒轉(zhuǎn)搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，又滴加蒸餾水至刻度．偏低．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．在強(qiáng)酸性溶液中能大量共存并且溶液為無(wú)色透明的離子組是（　�。�
A．Ca2+、Na+、NO${\;}_{3}^{-}$、CO${\;}_{3}^{2-}$B．Na+、Cl-、NH${\;}_{4}^{+}$、SO${\;}_{4}^{2-}$
C．K+、Cl-、HCO${\;}_{3}^{-}$、H+D．Ca2+、Na+、Fe3+、NO${\;}_{3}^{-}$

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

15．A、B、X、Y、Z為周期表前四周期元素，原子序數(shù)依次遞增．已知：
①A為周期表中原子半徑最小的元素；
②B的基態(tài)原子中電子占據(jù)三種能量不同的原子軌道，且每種軌道中的電子總數(shù)相同；
③Y的基態(tài)原子的核外成對(duì)電子數(shù)是未成對(duì)電子數(shù)的3倍；
④A、B、Y三種元素組成的一種化合物M是新裝修居室中常含有的一種有害氣體，A、B兩種元素組成的原子個(gè)數(shù)比為1：1的化合物N是中學(xué)化學(xué)中常見(jiàn)的有機(jī)溶劑；
⑤Z有“生物金屬”之稱，Z4+離子和氬原子的核外電子排布相同．
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（答題時(shí)，A、B、X、Y、Z用所對(duì)應(yīng)的元素符號(hào)表示）
（1）化合物M的空間構(gòu)型為平面三角形，其中心原子采取sp2雜化；化合物N的固態(tài)時(shí)的晶體類型為分子晶體．
（2）B、X、Y三種元素的第一電離能由小到大的順序?yàn)镃＜O＜N．
（3）由上述一種或多種元素組成的與BY2互為等電子體的分子為N2O（寫(xiě)分子式）．
（4）由B、X、Y三種元素所組成的BXY-離子在酸性條件下可與NaClO反應(yīng)，生成X2、BY2等物質(zhì)．上述反應(yīng)的離子方程式為2CNO-+2H++3ClO-═N2↑+2CO2↑+3C1-+H2O．
（5）Z原子基態(tài)時(shí)的外圍電子排布式為3d24s2，Z的一種含氧酸鋇鹽的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，晶體內(nèi)與每個(gè)“Z”原子等距離且最近的氧原子數(shù)為6．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．五種短周期元素在周期表中的位置如圖所示，其中R元素原子的最外層電子數(shù)等于其電子層數(shù)的2倍，下列判斷正確的是（　�。�
XY
ZMR
A．元素的非金屬性次序?yàn)椋篩＞X＞M
B．氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：M＞R
C．Z的氧化物可以做光導(dǎo)纖維
D．最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：Y＞X

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

12．銅是一種重要的有色金屬，近年來(lái)用途越來(lái)越廣泛．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）下列四種化合物中含銅量最高的是C（填字母）
A．Cu5FeS4    B．CuFeS2   C．Cu2S    D．Cu2（OH）2CO3
（2）2014年我國(guó)精煉銅產(chǎn)量796萬(wàn)噸，若全部由含Cu2S質(zhì)量分?jǐn)?shù)為32%的銅礦石冶煉得到，則需要銅礦石質(zhì)量為3109.4萬(wàn)噸．（保留一位小數(shù)）
（3）可溶性銅鹽常用于生產(chǎn)其它含銅化合物．在KOH溶液中加入一定量的CuSO4溶液，再加入一定量的還原劑--肼（N2H4），加熱并保持溫度在90℃，生成一種對(duì)環(huán)境無(wú)污染的氣體，反應(yīng)完全后，分離，洗滌，真空干燥得到納米氧化亞銅固體（Cu2O）．
①該制備過(guò)程的反應(yīng)方程式為4CuSO4+N2H4+8KOH$\frac{\underline{\;90℃\;}}{\;}$2Cu2O+N2↑+4K2SO4+6H2O．
②工業(yè)上常用的固液分離設(shè)備有AC（填字母）
A．離心機(jī)   B．分餾塔  C．框式壓濾機(jī)   D．反應(yīng)釜
（4）我國(guó)出土的青銅器工藝精湛，具有很高的藝術(shù)價(jià)值和歷史價(jià)值．但出土的青銅器大多受到環(huán)境腐蝕．如圖是青銅器在潮濕環(huán)境中發(fā)生電化學(xué)腐蝕的原理示意圖：
①腐蝕過(guò)程中，負(fù)極是c（填“a”“b”或“c”），正極反應(yīng)方程式為O2+2H2O+4e-═4OH-．
②環(huán)境中的Cl-擴(kuò)散到孔口，并與正極產(chǎn)物和負(fù)極產(chǎn)物生成多孔粉狀銹Cu2（OH）3Cl，其離子方程式為2Cu2++3OH-+Cl-=Cu2（OH）3Cl↓．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

9．由葡萄糖發(fā)酵可得乳酸，為研究乳酸的分子組成和結(jié)構(gòu)，進(jìn)行了下述實(shí)驗(yàn)：
（1）稱取乳酸0.90g，在某種狀況下使其完全氣化，相同狀況下同體積的H2的質(zhì)量為0.02g，則乳酸的相對(duì)分子質(zhì)量為90．
（2）若將上述乳酸蒸氣在氧氣中燃燒只生成CO2和H2O（g），當(dāng)全部被堿石灰吸收時(shí)，堿石灰的質(zhì)量增加1.86g；若將此產(chǎn)物通入過(guò)量石灰水中，則產(chǎn)生3.00g白色沉淀．則乳酸的分子式為C3H6O3．
（3）另取0.90g乳酸，若與足量金屬鈉反應(yīng)，生成H2224mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況），若與足量碳酸氫鈉反應(yīng)，生成224mLCO2（標(biāo)準(zhǔn)狀況），則乳酸的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可能為CH2（OH）CH2COOH或．
（4）若葡萄糖發(fā)酵只生成乳酸，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為C6H12O6$\stackrel{乳酸菌}{→}$2CH3CH（OH）COOH．
（5）乳酸與乙酸、乳酸與乙醇均能發(fā)生酯化反應(yīng)，相同質(zhì)量乳酸所生成的兩種酯化產(chǎn)物（有機(jī)物）的質(zhì)量比為66：59．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

10．工業(yè)上主要采用氨氧化法生產(chǎn)硝酸，如圖是氨氧化率與氨-空氣混合氣中氧氨比的關(guān)系．其中直線表示反應(yīng)的理論值；曲線表示生產(chǎn)實(shí)際情況．當(dāng)氨氧化率達(dá)到100%，理論上r$\frac{n（{O}_{2}）}{n（N{H}_{3}）}$=1.25，實(shí)際生產(chǎn)要將r值維持在1.7～2.2之間，原因是O2太少不利于NH3的轉(zhuǎn)化，r值為2.2時(shí)NH3氧化率已近100%．

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